2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1
B．Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等 C．Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂 D．Na2O2与SO2的漂白原理相同 2．下列有关物质的描述，不正确的是 ．．．A．纯碱溶液可去油污
B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色 C．NaHCO3可作胃酸的中和剂
D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 3．下列有关酸雨说法不正确的是
A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生 B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源 C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素
D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等 4．下列各项比较中，正确的是
A．熔点：金属钠＜钠钾合金 B．导电性：银＜铜 C．硬度：硬铝＜铝 D．延展性：生铁＜纯金
5．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是（ ） A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 6．下列物质在一定条件下能与铜反应的有 ( ) ①Cl2 ②浓H2SO4 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤FeCl2 A．①②③④
B．①③④
C．①③⑤
D．①②③④⑤
7．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是 ．．．A．均含－2价的氧元素 B．焰色反应均为黄色
C．与水反应均生成NaOH D．与二氧化碳反应均生成Na2CO3
8．用浓硫酸配制250mL0.10mol/L的H2SO4溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 9．下列组合不能实现喷泉实验的是 ．．
A．NO和水 B．CO2和NaOH溶液 C．HCl和水 D．Cl2和NaOH溶液
10．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真硝石（硝酸钾）也。”下列有关说法错误的是
A．朴硝和硝石均易溶于水 B．朴硝和硝石加强热都不分解
C．朴硝和硝石都属于电解质
D．“紫青烟起”是由于硝石中的K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色
11．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是
A．NaHCO3 B．Ca(OH)2 C．NaOH D．NaCl 12．对于反应3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．S是氧化剂，KOH是还原剂
B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 C．还原剂与氧化剂的质量比是2:1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2 13．下列叙述正确的是（ ） A．硅在自然界中能够以单质形式存在 B．SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应 C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3 D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 14．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙与盐酸的反应：CO3 + 2H =CO2↑+ H2O
B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O+CO32－ C．FeCl3溶液中加入足量铜：Fe + Cu = Fe + Cu D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓
15．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 A．Cu
2+
3+
2+
2+
2－
+
B．Fe
3+
C．Fe
2+
D．H
+
16．配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是 A．容量瓶中原来有少量蒸馏水
B．用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线 C．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处 D．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线
17．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是( )
A．3.2g B．4.8g C．5.4g D．6g
18．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A．HClO B．Cl C．Cl2 D．ClO
19．分类是一种重要的学习方法。氢化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。下列物质中不属于氢化物的是( ) A．H2SO4 B．H2O2 C．NaH D．NH3
20．下列实验现象描述正确的是
A．将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 D．将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色
—
—
21．下列物质属于电解质的是 ( )
A．熔融NaCl B．稀硫酸 C．CO2 D．铜
22．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中 A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3放出CO2的速率快 D．NaHCO3放出CO2的速率快 23．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是
A．实验室制取氧气 B．萃取碘水中的碘 C．粗盐提纯 D．用海水制取蒸馏水 24．检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水
C.先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水
25．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是
A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳 B．操作I-定是过滤，目的是将固液分离 C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质 D．可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物 二、填空题
26．有下列物质：①Fe ②Na2O ③CO2 ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 （酒精） ⑨ CO ⑩ 蔗糖（用序号作答）。
（1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是__________；属于碱的是______；属于盐的是____________；属于酸的是_________。 （2）上述十种物质中，常温下，能导电的有_____，属于电解质的有___。 三、推断题
27．已知有以下物质相互转化：
试回答
(1)写出C的化学式____________；
(2)A与水蒸气反应方程式为：__________________________ ；
⑧C2H5OH
(3)写出由E转变成F的化学方程式_______________________；
(4)鉴别G溶液中阳离子的方法是：____________________，现象为：________；用G溶液可以腐蚀铜印刷电路板，离子反应方程式为___________________________；
(5)金属铝与A的氧化物可用来焊接火车铁轨，实验室中该反应所需药品有_____________。 四、综合题
28．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。 A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢
（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母) A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+
（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：
①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。 ②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。 ③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________，过滤，洗涤。 五、实验题
29．为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题：
(1)装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_______，解释产生该气体的原因是(用化学方程式表示)____________________________。