1

练习题（元素部分）

一、选择题

1.下列物质的制备，其方法能达到目的的有 ( ) A.AlCl3溶液与Na2S溶液作用制备Al2S3C.加热AlCl3溶液制取无水AlCl3

B.AlCl3溶液与足量氨水作用制取Al(OH)3

D.铝投入浓H2SO4中制取Al2(SO4)3

2.下列碳酸盐中，对热最不稳定的是 （ ） A、CaCO3 B、ZnCO3 C、 Na２CO3 D、 (NH)２CO3

3.处理含汞离子的废水时，可加入下列哪种试剂使其沉淀，过滤而净化( ). A.NaCl溶液 B.Na2SO4溶液 C.Na2S D. 通入Cl2 4. 过氧化氢(H2O2) （ ） A 是一种碱 B 是一种酸

C 是一种氧化剂 D 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 5.下列反应不可能按下式进行的是（ ）

??Na2SO4 + 2HNO3 A 2NaNO3 + H2SO4(浓)???Na2SO4 + 2HI B 2NaI + H2SO4(浓)???CaSO4 + 2HF C CaF2 + H2SO4(浓)???(NH4)2SO4 D 2NH3 + H2SO4?6.下列有关铝的化学性质的描述，错误的是（ ） A.是亲氧元素 B.铝是两性元素

C.由φ? (Al3+/Al)＝-1.67V，可知铝不能与水和空气接触 D.Al-Li合金密度小，刚性强，用于导弹、火箭等方面 7.铊、铅、铋的高价化合物不稳定是因为具有( ).

A.原子半径大 B.镧系收缩效应 C.强烈水解作用 D.惰性电子对效应 8.大苏打与碘反应的产物之一是 （ ） A、Na2SO4 B、Na2S2O4 C、Na2S4O6 D、Na2SO3 9.溶解金的试剂是（ ）

2

A 硝酸 B 硫酸

C KCN溶液 D 硝酸和磷酸的混合酸 10.硝酸盐热分解可以得到单质的是（ ）

A.AgNO3 B. Pb(NO3)2 C.Zn(NO3)2 D. NaNO3 11．要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将( ) A．硫酸亚铁铵溶于水； B．FeCl2溶于水； C．铁钉溶于稀酸； D．FeCl3溶液与铁屑反应。 12. 对于白磷来说，下列叙述正确的是（ ） A. 以单键结合成P 4四面体 B. 键角为75度

C. 键的张力很大 D. 在自然界中以游离态存在 13.向含I?的溶液中通入Cl2，其产物可能是（ ）

?A I2和Cl? B IO3和Cl?

?C ICl2 D 以上产物均可能

14.下列化合物为过氧化物的有( ) A、KO２B、Na２O２ C、BaO２ D、TiO２ 15. 分离SnS和PbS，应加的试剂为（ ） A 氨水 B 硫化钠 C 硫酸钠 16.在空气中不易被氧化的是.（ ）

A、Mn(OH)2 B、Fe(OH) 2 C、Co(OH) 2 D.Ni(OH) 2 17.人们非常重视高层大气中的臭氧，是因为它有( ).

A. 漂白作用 B. 消毒作用 C. 有毒性 D. 能吸收紫外线 18.根据硼氢化合物的多中心键理论，B２H６分子中存在的键型是( ) Ａ、硼氢键 B、氢桥键 C、硼桥键 D、硼—硼键 19.CuSO4溶液与KI的反应中，I起的作用是 （ ） A.还原剂 B.沉淀剂 C.络合剂 D.既是还原剂又是沉淀剂 20.下列叙述中不正确的是（ ）。

A.H2O2分子构型为直线形； B. H2O2是弱酸；

C. H2O2既有氧化性又有还原性；D. H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。 21.在酸性介质中，使Mn氧化为MnO4，可选用的氧化剂有（ ） A．K2Cr2O7 B．NaBiO3 C．(NH4)NO3 D．Cl2

2+

-

D 多硫化铵

?3

22. 铊、铅、铋的高价化合物不稳定是因为具有（ ）

A、原子半径大B、镧系收缩效应C、强烈水解作用 D.惰性电子对效应

?2+

23.向下述两平衡体系： A：2Cu+ (aq) = Cu2+(aq) + Cu(s) B：Hg22(aq) = Hg(aq) + Hg

A和B中，分别加过量NH3·H2O则（ ） A．A向左，B向右 B. B均向右 C． A，B均向左 D. A向右，B向左 24. Mg(OH)2可溶于（ ）。（Ksp，Mg(OH)－2=1.2×10

11

）

A. H2O B. 浓(NH4)2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. 25.在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是（ ） A Cu(HCO3)2 B CuCO3 C Cu2(OH)2CO3 D Cu(OH)2 26.下列关于BF3的叙述不正确的是（ ） A.共价型化合物，空间构型为正三角形 B.分子中含有离域π键，符号为π64 C.遇水发生水解生成硼酸和氢氟酸 D.与NH3能形成配位化合物

27. 过渡金属和许多非金属的共同点是（ ）

A 有高的电负性 B 许多化合物有颜色 C 多种氧化态

D 许多顺磁性化合物

28.若将Al3+与Zn2+离子分离，下列试剂中最好使用（ ） A NaOH

B Na2S

C KSCN D NH3·H2O

29.下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是（ ） A. Pb(IV)

B. Bi(V)

C. Cr(VI) D. Tl(III)

30.能溶解HgS的物质是。（ ）

A、盐酸 B、浓硫酸 C、硫化钠溶液 D.浓氢氧化钠 31．根据硼氢化合物的多中心键理论，B２H６分子中存在的键型是( ). A. 硼氢键 B.氢桥键 C.硼桥键 D.硼—硼键 32. 17.在CuSO45H2O晶体中铜离子的配位数是 A.4 B.5 C.6 D.8

33下列有关卤素的论述，正确的是（ ） A 溴是由Cl? 作氧化剂制得的

Na2SO4溶液 4

B F?是最强的氧化剂

C 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 D 碘是最强的还原剂

34.在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是 （ ） A. Cu(HCO3)2 B. CuCO3 C. Cu2(OH)2CO3 D .Cu(OH)2 35.下列化合物，不属于多元酸的是( ).

A.H３PO４ B.H３PO２ C.H３BO３ D.H４SiO４ 36.下列试剂中，可以将Mn2+氧化成MnO4-的是( )

A、H5IO6 B、HClO4 C、Na2BiO3 D、H2S2O8

37.从Ag+、Hg2+、Hg2?2、Pb

2+

的混合液中分离出Ag+，可加入的试剂为（A H2S B SnCl2 C NaOH D NH3·H2O 38.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是（ ）

A Cl-(aq) 和Cl2(g) B Cl-(aq) 和ClO?3(aq) C Cl-(aq) 和ClO??2(aq) D Cl-(aq) 和ClO4(aq)

39. 试判断 Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是（ ） A 三元素都被氧化成 +2价 B 三元素都被氧化成 +4价

C Ge和Sn被氧化成 +4价，但Pb却被氧化成 +2价 D Ge被氧化成 +4价，但Sn和Pb只却被氧化成 +2价

40.下列物质加入HCl，能产生黄绿色有刺激性气味气体的物质是 A．Cr(OH) 3 B. Fe(OH) 3 C. Co(OH) 3 D. Ni(OH) 3 41.金属Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是 A.硝酸的强氧化性和强酸性 B.盐酸的强酸性

C.硝酸的强氧化性和氯离子的配位性 D.硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性

42. 在 SnCl2 溶 液 中 滴 加 少 量 HgCl2， 最 终 出 现 沉 淀 的 颜 色 是.（ ） A、 白 色 B、 黑 色 C、 棕 色 D、 黄 色

43.下列各对离子用 4 mol·dm-3 NaOH 溶液可分离的是 ） A Cu2+，Ag+

B Cr3+，Zn2+ C Cr3+，Fe3+ D Zn2+，Al3+

） 5

44. 叠 氮 酸 的 分 子 式 为.（ ）

A、 N2H4 B、 H3N C、 HN3 D、 NH2OH 45.KMnO4在酸性、中性和碱性介质中，其还原产物分别是（ ） A．Mn、MnO2、MnO4 B．Mn、MnO4 、MnO2 C．Mn、Mn 、MnO2 D．Mn、Mn 、MnO4 46.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是（ ） A SnS B SnS2 C PbS D Bi2S3 47.下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是 A. O3 B. CO2 C. CO D. Cl2 48.金属中熔点最高和最低的分别是（ ）

A、W, Hg B、K, Hg C、Cr, Li D、Na, Cu 49.下列化合物为过氧化物的有( )。

A．KO２ B．Na２O２ C．BaO D．TiO２ 50. KMnO4在酸性、中性和碱性介质中，其还原产物分别是（ ） A、Mn2+、MnO2、MnO4 B、Mn2+、MnO4 、MnO2 C、Mn2+、Mn3+ 、MnO2 D、Mn2+、Mn3+ 、MnO4 51.下列关于升汞及甘汞的叙述正确的是( ). A.它们都溶于水 B.都有毒

C.分子空间构型皆为直线型 D.与氨水反应均有灰色沉淀生成 52.加热就能生成少量氯气的一组物质是（ ）

A．NaCl和H2SO4； B．NaCl和MnO2； C．KMnO4和HCl； D．HCl和Br2 53. 根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是（ ） A CuCl BCuCl2

C FeCl3 D FeCl2

2?2?2?2+

3+

2+

3+

2+

2?2+

2?2?54.过渡金属和许多非金属的共同点是（ ） A 有高的电负性 B 许多化合物有颜色 C 多种氧化态 D 许多顺磁性化合物

55.根据硼氢化合物的多中心键理论，B2H6分子中存在的键型是( )。 A. 硼氢键 B.氢桥键 C.硼桥键 D.硼—硼键 56.将过氧化氢加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液时，过氧化氢起的作用（ ）

6

A、起氧化剂作用； B．起还原剂作用； C．还原硫酸； D．分解成氢和氧 57.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是 A. BaCO3 > K2CO3 B. CaCO3 < CdCO3 C. BeCO3 > MgCO3 D. Na2SO3 > NaHSO3 58.加NH3·H2O于Hg2Cl2上，容易生成的是（ ） A. Hg (OH)2 B. [Hg(NH3)4]2+ C.[Hg(NH3)2]+

D. HgNH2Cl + Hg

59.关于五氧化二磷的化合物，下列说法不正确的是（ ）

A．它的分子式是P ４O１０ B．它容易溶于水，最终生成磷酸 C．它可用作高效脱水剂及干燥剂 D．它在常压下不能升华 60.下列物质易爆的是（ ）

A .Pb(NO3)2 B .Pb(N3)2 C .PbCO3 D. KMnO4 61.下列各组物质的性质递变顺序正确者为

A .FeCl2 < FeCl3 (熔点) B. Pb(II) > Pb(IV) (稳定性) C. Si < P4 (硬度) D. Na > Al (密度)

62.大苏打与碘反应的产物之一是 （ ） A. Na2SO4 B. Na2S2O4 C. Na2S4O6 D. Na2SO3 63.下列离子中磁性最大的是（ ）

A V2+ B Cr3+ C Mn2+ D Fe2+ 64.下列方程式中与实验事实相符合的是（ ） A．AlCl3·6H2O == AlCl3+ 6H2O B．CuSO4 + 2HI = CuI2 + K2SO4 C．PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

D．Hg2(NO3)2+ 2NaOH = Hg2O + 2NaNO3+ H2O

65.IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是 A..+2氧化态的稳定性 B .二氧化物的酸性 C.单质的熔点 D. 氢化物的稳定性

66.环境保护其中一项内容是防止大气污染，保护臭氧层，臭氧层的最主要的功能是： A.有杀菌作用 B. 强氧化作用

7

C. 消除氮肥氧化物、CO等气体污染 D. 吸收太阳往地球发射的紫外线 67.对第四周期的过渡元素，不具备的性质是 A.形成多种氧化态 B.形成配位化合物 C.配位数为4或6

D.形成的离子必具有4s23d n的电子排布 68.下列各组离子对中，能用黄血盐鉴别的是

A.Ni2+、Co2+ B.Al3+、Cr3+ C.Fe3+、Cu2+ D.Bi3+、 Sn2+ 69 .欲除去CuSO4溶液中的少量Fe3+离子,加入下列哪种试剂效果最好（ ） A、NH3 B、NaOH C、H2S D、KSCN 70.有关Cl2的用途，不正确的论述是

A.用来制备Br2 B.用来作为杀虫剂 C.用在饮用水的消毒 D.合成聚氯乙烯 71.铂能溶于王水，生成氢氯铂酸，其原因是

A）硝酸的强氧化性和强酸性 （B）硝酸的强氧化性和氯离子的配合性 C）盐酸的强氧化性 （D）硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性 72.下列反应方程式中，正确的是（ ）

A 5NaBiO3 + 14HCl + 2MnCl2 = 2NaMnO4 + 5BiCl3+ 3NaCl + 7H2O B Sb2O5+ 10HCl = 2SbCl3+ 5H2O + 2Cl2 C 2Na3AsO3 + 3H2S = As2S3? + 6NaOH

D Bi(OH)3 + Cl2+ 3NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O

73.现有ds区某元素的硫酸盐A和另一元素氯化物B水溶液，各加入适量KI溶液，则A生 成某元素的碘化物沉淀和I2。B则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用， 生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是( ） A ZnSO4，Hg2Cl2 B CuSO4，HgCl2 C CdSO4，HgCl2 D Ag2SO4，Hg2Cl2 二、判断题

1.由于EΘLi/Li = －3.0V，EΘNa/Na = －2.7V，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的 反应速度一定比Na的反应速度快。( )

2.由φ (Al/Al)＝-1.67V，可知铝不能与水和空气接触。 3.H3BO3在水中是个一元酸。（ ）

?

3+＋

＋

8

4．BF3属于缺电子化合物。

5. H2O2分子是非极性直线型.分子。（ ）. 6．P4O10可用作高效脱水剂及干燥剂 ( )。

7.由于SnCl2水溶液易发生水解,所以要配制澄清的SnCl2溶液,应先加盐酸。( ) 8. 与碱土金属相比，碱金属表现出较大的硬度较高的熔点。. 9.用稀H2O2水溶液可使已变暗的古油画恢复原来的白色。（ ） 10.实验室所用的变色硅胶，当其颜色变成蓝色时，即已失效。( ) 11.在 氢 卤 酸 中， 因 氟 的 非 金 属 性 强， 所 以 氢 氟 酸 酸 性 最 强。（ ） 12.BCl3遇水发生水解生成硼酸和盐酸. 三、填空题

1.变色硅胶中含有 ，干燥时呈 ，吸水后最终变 。

2.H2O2在酸性条件下，与重铬酸钾作用，形成 ，该物质在乙醚中显 色。 3.实验室常用 鉴定少量H2O2。

4.CrCl3溶液与氨水反应生成_______色的________，该产物与NaOH溶液作用生成________色的______。

5.写出下列物质的化学式

大苏打 砒霜 金红石 升汞 铜绿

6.乙硼烷的分子式是_____，它的结构式为_____其中硼—硼原子间的化学键是____。 7.升汞和甘汞的化学式为 ， 。

8.BN是一种重要的无机材料，六方BN与 晶体结构相似，但它是无色的绝缘体， 在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与 晶体结构相似。 9.在配制FeSO4溶液时，需要加入 、 ，其目的是 。 10.石墨晶体中层与层之间的结合力是 。 11.CuCl2的浓溶液通常为 色。

12.铬酸洗液通常是由_____的饱和溶液和________配制而成。 13.铬酸“洗液”是由 和 配制。

14硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体，在晶体的一层之内，硼酸分子通过 连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过 结合的. 15.在配制SnCl2溶液时，需要加入 ， 。 16.写出下列各物质的化学式或名称：

9

(1) 金红石 ；(2) 摩尔盐(Mohr’s Salt) ；(3) 黄血盐 ；(4) SiH4 ；(5) HN3 ； (6) Na2S2O3·2H2O ；(7) Na2B4O5(OH)4·8H2O ； 17.比较下列化合物的性质，用“大于>”、“小于<”或“等于=”表示 (1) 形成配合物的能力 Mg2+

Zn2+

(2) 热稳定性 Cu(OH)2 Mg(OH)2 (3) 水解趋势 CrCl3 CaCl2 (4) 沸点 BF3 BBr3

18.在Hg (NO3)2溶液中，逐滴加入KI溶液，开始有_________色________化合物生成，KI过量时溶液变为_________色，生成了_________。在Hg2(NO3)2溶液中逐滴加入KI溶液时，会有_______色_________化合物生成，KI过量时，会生成________和__________。 19.实验室用K3Fe(CN)6来检验 离子，其现象是 。

20.无水三氯化铝容易挥发并可溶于非极性溶剂中，所以它是一种 化合物，气态时其分子式写为 ；但AlCl3·H2O 是 晶体，三氯化铝水溶液中的阳离子为 。 21.比较化合物溶解度的大小:Li2CO3 Na2CO3(＞或＜)

22. SnCl2溶液经久放置容易出现 ，故应在Sn2+溶液中加入 。

23.我国规定废水中Cr(Ⅵ) 的浓度不得超过 ，含铬废水可通过 法处理。 24.Cu2O与稀硫酸作用将产生________；Hg2Cl与氨水作用将产生_________。 25 称为奈斯勒试剂，可用于检出微量的 。

26. LiCl. 、NaCl 、 KCl、RbCl 、CsCl的熔点由高至低____。 27.五氧化二磷的分子式是 。 28.(A) AlCl3

(B) FeCl3 (C) CuCl2 (D) BaCl2

在上述物质的溶液中加Na2CO3溶液生成沉淀，其中沉淀： (1) 能溶于2 mol·dm-3 NaOH的是______， (2) 加热能部分溶于浓NaOH的是_____， (3) 能溶于NH3·H2O的是_____，

(4) 在浓NaOH溶液中加液溴加热能生成紫色物质的是_____， (5) 能溶于HAc的是_____。

29.在单质金属中，最软的固体是________，最硬的是________；熔点最高的是________，最低的是________；密度最小的是________。 30.CuSO4·5H2O分子中有 个配位水。

31.在 SnCl2 溶 液 中 滴 加 HgCl2， 最 终 出 现的沉 淀是 . 10

32.金属钠可溶于 中得 色溶液。

33.实验室中白磷是浸泡在 中；金属钠是浸泡 中。硼原子在形成化学键时具有________特征。

34.焊接金属时常用_ _处理金属表面。

?35.下列物质中，能在酸性介质中将Mn2+ 氧化成MnO4离子的有________。

K2Cr2O7，，，KClO3，NaBiO3，PbO2，H3AsO4，(NH4)2S2O8，H2O2，Cl2。

?36.向CrO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成灰蓝色沉淀，其反应式为 ，最后沉淀溶解，其

反应式为 。

37.在FeCl3溶液中加入足量的NaF后，又加入KI溶液时， I2生成，这是由于 . 38.AgBr可溶于硫代硫酸钠溶液中，是由于生成了 。

39.H３BO３ 、H３PO2 、H３PO３ 、 HNO2中不是一元酸的是 。 40.KMnO4在酸性和碱性介质中，其还原产物分别是 ， 。 41.硫化物FeS 、ZnS、CdS、CuS的颜色为白色的是 。 42.写出下列物质的化学式：

海波_________，密佗僧__________，冰晶石________， 砒霜__ __，重晶石________。 43.写出下列各物质的分子式：

(1)红矾钠 (2) 铬绿 (3) 镉黄 立德粉 (2) 锌白__________， (4) 普鲁士蓝_______，

44.最简单的硼氢化合物是 ，其结构式为 。

45.“钛白粉”因具 ， 等特性而作为优良白色颜料。 46.Na ２CO 3、NaHCO 3的溶解性 。 47.铊、铅、铋的高价化合物不稳定是因为 。 48.下列离子或化合物具有何种颜色：

?3?Fe (H2O)36_ _ ，CrO5(乙醚中)____ ，CoCl2 ______ ，Ti (H2O)6_______ 。

49.小苏打的化学式是_________；泻盐的化学式为_________；Hg2Cl2俗称_________；（NH4）

2SO4.FeSO4..6H2O

俗称_________。

50．金属钠可溶于 中得 色溶液。

51.丁二酮肟与 在中性、弱酸性或弱碱性溶液中形成鲜红色的螯合物沉淀，成为鉴定该 物质的特征反应。

11

52.选择一个合适的方法或试剂，把选中的题号填在横线上： 去除织物上的铁锈_____ (1) H2C2O4

(2) KCN

配制SnCl2溶液需______ (1) pH < 7的水 (2) 溶于浓HCl后稀释并加Sn片 检验HNO3的酸度______ (1) pH试纸

(2) 标准碱滴定

为了提高H2SO4的浓度_____ (1) 蒸馏 (2) 加CaO吸水

除去BaSO4中可溶性杂质用____ (1) 含少量H2SO4的水洗 (2) 纯水洗 四、写出下列过程的反应方程式 1.Na2B4O7 + 5H2O + 2HCl 2.PbO2在酸性介质中氧化Mn2+； 3.PbO2 + Mn + H 4. HgCl2的水溶液中加入NH3水 5.H2O2具氧化、还原作用，试各举一例 6. Ce4+(aq)+Fe2+(aq)

7.HgCl2 与 SnCl2（过量）反应 8.PdCl2水溶液检验CO的存在 9.PbO2与HCl作用。 10.Cu2+ + I-

?11.亚硝酸作为氧化剂氧化I-和作为还原剂还原MnO4；

2+

+

12.Co2O3 + HCl

13.K2Cr2O7法测定Fe2+的反应 14.BiO3- + Mn2+ + H+ ---

15.分别通H2S于FeCl3溶液，CuSO4溶液中。 16.Pb3O4与盐酸反应

17.亚硝酸作为氧化剂氧化I-和作为还原剂还原MnO4- 18.As2O3 + Zn + H 19.. Sn(Ⅱ)的还原性用于鉴定Hg2+. 20.NaBiO3在酸性溶液中氧化Mn2+

2?21.利用S2O3的强配位能力，可溶去胶片上未起作用的AgBr：

+

22.CCl4(l) + Na(s)

12

23.Fe2O3、Co2O3分别溶于HCl 。

24.Pb2+ + Cr2O72- + H2O 25.Cu2+的溶液中加入过量的NaOH溶液 26．Na与CH3OH。

27.硫代硫酸钠溶液中加入碘液。 28.HgCl2 + SnCl2（适量） 29.Pb3O4与 HNO3(稀)反应

30.TiO与盐酸溶液（惰性气氛中）； 31.向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水 32.重铬酸钾法(酸性介质)测定Fe2+含量 五、简答题

1.用浓氨水可以检查氯气管道是否漏气。

2.欲初步鉴别：MnO2、Fe3O4、Co2O3、NiO2、CuO五种棕黑色的氧化物，应加下列试剂中的哪一种较妥? 写出反应现象。 浓H2SO4 稀H2SO4 浓HCl 稀HCl 3.重铬酸钾溶液中加入Ba离子得到铬酸盐沉淀。 4．PdCl2水溶液检验微量CO的存在。 5.有人称王水为“三效试剂”，举例说明之。

6.在6个未贴标签的试剂瓶中分别装有白色固体试剂Na2CO3,BaCO3，Na2SO4，MgCO3, CaCl2和Mg(OH)2。试设法鉴别并以化学反应式表示。 7.试设计方案分离下列离子：Fe3+，Al3+，Cr3+。

8.Sc3+与Mg2+的离子半径几乎相等，在自然界中没有天然的Sc2(CO3)3却有大量的MgCO3存在于矿石中。

9.讨论碱土金属碳酸盐在水中的溶解度变化趋势。

10.用盐酸处理Fe(OH)3、Co(OH)3各发生什么反应？为什么？ 11.根据性质差异分离Be(OH)2和Mg(OH)2,说明具体的方法。 12.解释下列实验现象，并写出各步的反应式：

（1）向含有Fe2的溶液中加入NaOH溶液后生成白色沉淀，并逐渐变为棕红色。 （2）过滤后，沉淀用盐酸处理，溶液呈黄色。

（3）向黄色溶液中加几滴KSCN溶液，又变为深红色。 （4）向红色溶液中加入少量Fe粉，红色消失。 13.Au能溶于王水。

14.试用五种试剂，把含有BaCO3、AgCl、SnS2、PbSO4和CuS 五种固体混合物一一溶解分

＋

2+

13

离，每一种试剂只可溶解一种固体物质，请指明溶解次序。

15.五瓶透明溶液分别为:Ba(NO3)2 、Na2CO3 、Na2SO4、FeCl3不借助其他试剂和试纸将他 们区别开来。

16.将黄色钾盐A溶于水后通入SO2气体得绿色溶液B。向溶液B中加入过量K2CO3溶液有沉淀C生成。C溶于NaOH溶液后得绿色溶液，向该绿色溶液中滴加H2O2溶液并微热得黄色溶液D。向A的水溶液中滴加AgNO3得砖红色沉淀E。给出A、B、C、D、E的分子式。 17.已知：O2 + 4H+ + 4e? = 2H2O

Mn2+ + 2e? = Mn Ag+ + e? = Ag Co3+ + e? = Co2+

??= 1.23 V

??= -1.18 V ??= 0.799 V ??= 1.81 V

根据上述标准电极电势，判断下列各个物种：Mn2+、Mn、Ag+、Ag、Co3+、Co2+分别置于pH = 0 的水溶液时能否稳定存在？不能稳定存在的，则写出有关反应式。 18.氯化钴掺入硅胶中用以检验硅胶干燥剂的吸水程度。 19.如何各用一种试剂分离以下各对物质：

(1) Fe(OH)3和Zn(OH)2 (2) Pb2+和 Ba2+ (3) Pb2+和Zn2+ (4) BaSO4和PbSO4 (5) BaCrO4和PbCrO4

20.实验室如何配制SnCl2溶液，说明理由。 21.硼酸（H3BO3）在水中是个一元弱酸

22.于可溶性铜盐溶液中加入NaOH生成蓝色Cu(OH)2沉淀，继续加入NaOH或加入氨水均可使沉淀溶解，

23.Na2O2可用做高空飞行，潜水作业和地下采掘人员的供氧剂.

24.从含金量低的矿物中提取金时。O2和CN- 起什么作用。如何进一步得到单质金。 25.碳酸盐A、B、C的分解温度如下：（已知：pCO2= 101.325 kPa）

MCO3 分解温度/℃

A 1172

B 1633

C 562

已知它们是Ca、Cd、Ba的盐，且r (Ca2+) = 100 pm，r (Cd2+) = 95 pm，r (Ba2+) = 135 pm。鉴别出这些化合物，并叙述鉴别的理由。

14

26. 盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，内壁蒙一层白色薄膜，这是什么物质？欲除去这层薄膜，应取下列何种物质洗涤？说明理由。 27．给出两种检验砷毒(As2O3)的方法。 282.甘油用于强碱滴定H3BO3

29.焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面.