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2×18 2×2 x 200kg 2×18／2×2=x／200kg x=1800kg

答：制取200kgH2需电解1800kgH2O

【解析】分析：写出化学方程式并代入氢气的质量即可计算出水的质量． 解答：解：设制取200kgH2，需电解水的质量为X． 2H2O

2H2↑ + O2↑

2×18 2×2 x 200kg

得：X=1800kg

答：制备200kg氢气需要电解1800kg水．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住水电解的方程式，注意最后要有“答

17.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】（1）4.4

（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl+ H2O+ CO2↑ 106 44 x 4.4 g x=10.6g

碳酸钠的质量分数=……=?96.4%

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%

【解析】分析：（1）烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量．

（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数．

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解：（1）生成二氧化碳的质量为 11g+50g-56.6g=4.4g

（2）设样品中碳酸钠的质量分数为x． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 11g?x 4.4g =

，x≈96.4%

答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g． （2）样品中碳酸钠的质量分数为96.4%

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．

18.为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的10%盐酸，产生CO2 的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）。

①该样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）（19） ②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2 （20） g。 【答案】①70%；② 3.08 【解析】

试题分析：解：设含有xmol CaCO3 CaCO3+2HCl1 1 x 0.07 1/x=1/0.07 （1分） x=0.07

0.07mol×100g/mol= 7g （1分） 7g/10×100%=70% （1分）

答：该大理石中碳酸钙质量分数为70%4分

CaCl2＋CO2↑＋H2O（1分）

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②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2；根据元素守恒可知，生成的二氧化碳的物质的量为0.07mol×44g/mol=3.08g 考点： 根据化学方程式的计算

19.葡萄糖酸锌的化学式为（C12H22O14Zn），其中中原子量为Zn﹣65 C﹣12 H﹣1 O﹣16．请计算：葡萄糖酸锌的相对分子质量？各元素的质量比？一个葡萄糖酸锌分子中各元素的原子个数比？葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数？ 【答案】葡萄糖酸锌的相对分子质量为455；

1个葡萄糖酸锌分子中碳、氢、氧、锌四种原子的个数比为12：22：14：1； 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为144：22：224：65； 葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数为49.2%．

【解析】葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455．

葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65．

1个葡萄糖酸锌分子是由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成的，则1个葡萄糖酸锌分子中碳、氢、氧、锌四种原子的个数比为12：22：14：1． 葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为

×100%≈49.2%．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 评卷人 得 分 四、简答题

20.（6分）通过一学期的学习，同学们一定对右图装置很熟悉，请回答有关问题：

（1）写出标号仪器有名称：① ②

（2）我们知道有两种气体在实验室可以采用右图装置进行制取，请写出这两个制备反应的化学方程式

； 。

【答案】（6分）（1）长颈漏斗 锥形瓶

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（2）2H2O2【解析】略 评卷人 2H2O + O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

得 分 五、探究题

21.实验室常用加热（85℃）NH4Cl和NaNO2两种饱和溶液的方法制取N2，下图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题：

【查阅资料】：

1、NH4Cl和NaNO2反应生成NaCl、H2O及N2，并放出大量热量； 2、20℃时，NH4Cl的溶解度约为37g；

3、N2难溶于水，实验条件下，密度为1.25g·L。 【实验步骤】：

① ；

②20℃时，取0.78g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；

③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12mL； ④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯； ⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；

⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为V mL； ⑦处理剩余药品，整理实验台。 【实验分析及数据处理】：

（1）写出装置中仪器的名称：a、 ；b、 ； （2）反应的化学方程式为： ；

（3）完善实验步骤中的所缺部分：① ； （4）步骤④中，移走酒精灯的目的是 ；

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