工科大学化学习题与解答 下载本文

① 装有纯水的烧杯中的纯水逐渐增加 ② 装有纯水的烧杯中的纯水逐渐减少

③ 装有饱和糖水的烧杯中的水逐渐增加 ④ 装有饱和糖水的烧杯中的水逐渐减少 正确答案为②和③。

3.试用溶度积规则解释下列事实: (1) Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。

-答:NH4Cl为强酸弱碱盐,显酸性,可中和部分OH ,[ Mg(OH)2

2+-= Mg + 2OH]使Mg(OH)2的离子积小于溶度积而溶解。

(2) ZnS能溶于盐酸和稀硫酸,而CuS却不能溶于盐酸和稀硫酸,但能溶于硝酸中。

答:由式c(H+)2有关,当溶

液中c(H+)增加时,c(S2)c减小,在盐酸和稀硫酸溶液中的(cH+)

足以使c (Zn2+)与c (S2) 的离子积小于ZnS的溶度积 (KspZnS = 1.6×10-24),而KspCuS = 6.3×10-37, 非氧化性酸不足以使 c

(Cu2+) 与c (S2)的离子积小于CuS的溶度积, 只有氧化性酸

(HNO3等)可以将S2-氧化,而大大降低c (S2) ,使CuS溶解. (3) BaSO4不溶于稀盐酸中。

答:盐酸中的H+ 或Cl- 不能与BaSO4中解离出来的离子

(Ba2+ 或 SO42)反应,即盐酸不能降低溶液中c(Ba2+) 或c(SO42—

),所以BaSO4不溶于稀盐酸。

4.填充题: (1) 热电厂废水排放造成热污染的原因是___热的废水使天然水体的温度 升高,溶解氧的浓度降低,厌氧菌和水藻增加,水体质量恶化___。 (2) 水中加乙二醇可以防冻的原因是水中溶解溶质后使水的凝固点降低。 (3) 氯化钙和五氧化二磷可用作干燥剂的原因是_在它们的表面所形成的

溶液的蒸气压显著下降,可不断地吸收水蒸气,使体系中的水分降低。 (4) 人体输液用的生理盐水及葡萄糖溶液的浓度不能随意改的原因是 _

c(S2?)?K1K2c(H2S)c2(H?)可知,c(S2 - )与溶液中

保证所输入的液体与人体血液的渗透压相近或相等__。

3

5.盐酸含HCl 37.0%(质量分数),密度为1.19g/cm。计算: (1) 盐酸的物质的量浓度(c)。 (2) 盐酸的质量摩尔浓度(bB)。 (3) HCl和H2O的物质的量分数(x2 和x1)。 解:(1)盐酸的分子量为

mol·L-1 (2) bB =

1000?1.19?37.06.536.5, c = = 12.06

1000?37.06.5?(1?37.0%) = 16.09 mol·kg-1

37.0%/36.5?0.22537.0%/36.5?(1?37.0%)/18 (3) x2 = ;x1 = 1-x2 =0.775

6. 由于食盐对草地有损伤,因此有人建议用化肥如硝酸铵或硫

酸铵代替

食盐来融化人行道旁的冰雪。下列化合物各100g溶于1kg水中,问哪一种冰点下降的多?若各0.1mol溶于1kg水中,又问哪一种冰点下降的多?

(1) NaCl (2) NH4NO3 (3) (NH4)2SO4

答: 根据依数性定律,答案分别为(1);(3) NaCl NH4NO3 ×1002/80 (NH4)2SO4 ×100g物质含100离子×1003/132 数2/58.5 (mol) 0.1mol 物0.2 质含离子数(mol) 7. 3.62g尼古丁溶于73.4g水中,其凝固点降低了0.563℃。求尼古丁的相对分子质量。

解:由公式?t?Kf?bB0.2 0.3 可得 bB = 0.563/ 1.86 = 0.303

mol·kg

-1

M?3.62?1000?162.8 尼古丁的分子量为

73.4?0.303

8.树干内部树汁上升是渗透压所致.设树汁是浓度为

0.20mol?L-1

的溶液,在树汁的半透膜外部水中非电解质浓度为

0.02mol?L-1

.试估计在25℃时,树汁能够上升多高。

解:根据求渗透压公式Π=ΔcRT =(0.20-0.02)×8.314×298 =446kPa

48m

9. 25℃时,0.1mol l-1

甲胺(CH3NH2)溶液的解离为6.9%

CHH+

3NH2(aq) + 2O(l) = CH3NH3(aq) +

OH-(aq)

试问:相同浓度的甲胺与氨水哪个碱性强? 解: 甲胺中 c(OH - )=c(CH3NH2)??= 0.1 × 6.9% = 0.0069 mol·L-1

0.1mol·l1氨水中 c(OH - ) =KbCb=1.74?10?5?0.1= 0.00133 mol L-1

结论:相同浓度时,甲胺的碱性更强

10.在1 L 0.1mol L-1

HAc 溶液中,需加入多少克的NaAc·3H2O才能使溶液的pH 为5.5?(假设NaAc·3H2O的加入不改变HAc的体积)。

解:该系统为缓冲溶液 c(H+)=

Kcaacs ;

0.110-5.5 = 1.74×10 -5 cs

; cs = 0.055 mol?L-1。

需加醋酸 0.55×136 = 74.8g

11.某一元弱碱(MOH)的相对分子量为125,在25℃时将1g此碱溶于0.1 L水中,所得溶液的pH为11.0,求该弱碱的

解离常数K?b。

解:为弱碱电离体系统,此弱碱的浓度

c?1000b?1?0.08mol?L?1125?100,

??14?11.0(OH)?10/10?Kbcb?Kb?0.08, c求出Kb?1.25×10 -5。 12.Pb(NO3)2溶液与BaCl2溶液混合,设混合液中Pb(NO3)2

的浓度为0.20mol?L-1,问

-4

(1) 在混合溶液中Cl- 的浓度等于5.0×10 mol?L-1 时,是否有沉淀生成?

(2) 混合溶液中Cl-的浓度多大时,开始生成沉淀?

-2

(3) 混合溶液中Cl-的平衡浓度为6.0×10 mol?L-1时,残留于溶液中的Pb2+的浓度为多少? 解:(1)离子积c(Pb2+)c(Cl-1)2 = 0.2×(5.0×10-4)2 =5×10-8

(2)开始生成沉淀时

2 c(Cl) =

(3)残留的铅离子浓度 c(Pb2+)= ×10 - 3。

Kb/[Pb2?]

= 1.6?10?5/0.2?8.9?10?3;

KPbCl2/ c (Cl–)2 = 1.6×10-5/(6.0×10 –2 ) 2 = 4.44

第六章 原子结构与周期系

习题与解答

1. 下列说法是否正确?如不正确,请说明原因。 (1) 原子轨道是指原子核外电子出现概率最大的区域。 答:不正确。原子轨道是核外电子的一种可能的运动状态,不仅仅是指概率最大的区域。

(2)因为波函数有一定的物理意义,因此n、l、m三个量子数的取值有一定限制,只有满足一定关系的取值得到的函数才能描述电子的运动状态。 答:正确。

(3)因为p轨道是8字形的,所以处于该轨道的电子是沿着8字形的轨道运动。

答:错。电子运动没有固定轨迹,只有几率分布规律,8字型是p轨道的角度分布函数图。它只表示原子轨道在不同方向上