部编版2020高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 5-3 元素周期表和元素周期律练习 新人教版 下载本文

的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L,可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol×0.76 g/L=17 g/mol,从而确定M为H;根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质1

子数之和的,可推出W的质子数为(6+7+8+1)÷2=11,所以W为Na。原子半径应是

2W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A项错误;CO2、C2H2均为共价化合物,而Na2O2是离子化合物,B项错误;碳的同素异形体很多,石墨可以导电,而金刚石不导电,C项正确;C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等,CO(NH2)2为共价化合物,其中不含离子键,D项错误。

12.[2017·湖北重点中学联考]A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质,已知:甲+乙===丁+辛,甲+丙===戊+辛;常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是( )

A.元素C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D)>r(C)>r(B) C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×10个电子 答案 A

解析 常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13,则丁是一元强碱,其所含金属元素在短周期中,则丁为NaOH;根据反应甲+乙===丁+辛及元素守恒可知,甲、乙两种物质中至少共含有Na、O、H三种元素;辛是C元素形成的单质,由反应甲+丙===戊+辛可知,辛不可能是Na,结合原子序数的关系推知,A为氢元素,C为氧元素,D为钠元素,故辛为O2,甲为Na2O2,乙是H2O。再结合反应甲+丙===戊+辛可知,丙是CO2,戊是Na2CO3,则B为碳元素。O2与H2、C反应生成的化合物中只含有共价键,O2与Na在点燃条件下反应生成Na2O2,含有离子键和共价键,A正确;同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大,故原子半径大小关系为r(Na)>r(C)>r(O),B错误;戊是Na2CO3,CO3发生水解反应:CO3+H2

2-

3

2-

24

+OH,所含阴离子数目增多,故1.0 L 0.1 mol/L Na2CO3

溶液中阴离子总物质的量大于0.1 mol,C错误;甲与足量乙发生的反应为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故1 mol Na2O2与足量水反应时,转移1 mol电子(即6.02×10个),D错误。

二、非选择题(共28分)

13.(16分)(1)请用以下物质的序号填空:①NaCl ②Na2O2 ③NaOH ④AlCl3 ⑤H2O2 ⑥N2

⑦NH4Cl ⑧CO2 ⑨He ⑩P4

其中只含有共价键的化合物有________,含有非极性共价键的离子化合物有________,含有极性共价键的离子化合物有________,不含共价键的化合物有________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为________;若XY2为共价化合物时,其结构式为________。

(3)现有a~g 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列

23

5

问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填选项,下同),容易形成共价键的是________。

A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。

③a与e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,其电子式为________,其中所含化学键类型为________,该物质能与水剧烈反应生成两种气体,这两种气体的化学式是________。

答案 (1)④⑤⑧ ② ③⑦ ①

(2)

(3)①B C ②CCl4(或PCl3)

极性共价键、离子键 NH3、H2

2+

2+

解析 (2)1∶2型离子化合物,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能是Mg或Ca,Y可能是F或Cl,结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,想到这一点就不难推出XY2为CS2。

14.[2017·天津一中月考](12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置为第____周期第____族。

(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_________。

(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。 (4)

D2C

____________________________________________________________ ________________________________________________________。

(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为____________,它与强碱溶液共热,发生反应的离子方程式是______________________________________。

(6)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐,其中一种产物为无氧酸盐,则此反

6

应的化学方程式为

__________________________________________________________

(化学式用具体的元素符号表示)。 答案 (1)二 ⅤA (2)H2SO3、H2SO4 (3)S>N>O>Na

2-

3-

2-

(4)

(5)NH4NO3 NH4+OH=====NH3↑+H2O

一定条件

(6)4Na2SO3=====Na2S+3Na2SO4

解析 A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素;B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素;C、E同主族,则E为S元素。

(1)B是氮元素,在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。

(2)E是硫元素,形成的氧化物SO2、SO3对应的水化物的化学式分别为H2SO3、H2SO4。 (3)元素B、C、D、E形成的简单离子中,S有三个电子层,N、O、Na只有两个电子层,且电子层结构相同的离子,核电荷数大的半径反而小,故离子半径大小关系是S>N>O

2-

3-

2

2-

3-

2-

>Na。

(4)Na最外层的一个电子易失去,氧最外层有6个电子,易得到2个电子形成8电子稳

··

··

·2-···

定结构,故Na2O的形成过程可表示为Na

O ··

Na―→Na[O]Na。

+·

·

(5)由H、N、O形成的离子化合物的化学式为NH4NO3,它是铵盐,与强碱溶液共热,发生

反应生成NH3,离子方程式是NH4+OH=====NH3↑+H2O。

(6)Na2SO3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,则为Na2S,

一定条件

反应的化学方程式为4Na2SO3=====Na2S+3Na2SO4。

7