高一化学上学期期末考试模拟试题
一、单选题
1．不属于硅酸盐工业产品的是 A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 化肥
2．下列生活、生产常用的材料中，属于复合材料的是
A. 铁铝合金 B. SiC 陶瓷 C. 水晶玻璃 D. 玻璃钢
3．为预防碘缺乏病，国家规定食盐中必须加碘才能出售，下列加碘食盐中添加物质是 A. KIO3 B. KI C. I2 D. 任意含有碘元素的物质
4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比( A. 2：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 1：3
5．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A. 可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
B. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同
C. 常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。 D. 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋
6．某学生配制0.1mol．L-1
的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是( ) A. 选用480 mL 容量瓶 B. 把烧碱固体放在纸上称量
C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大 7．下列关于胶体的说法正确的是( ) A. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水
B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有 C. 胶体粒子的直径小于1 nm
D. 胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离 8．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是( ) A. 硅可用于制造光导纤维
B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C. 可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸 D. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
9．下列铁的化合物：①FeCl2；②Fe（OH）3；③FeCl3，其中能通过化合反应直接制得的是（ ）
) A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有①③ D. 全部
10．己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是( ) A. Ba可从KCl溶液中置换出钾 B. Ba 可从冷水中置换出氢 C. 在溶液中Zn可还原Ba生成Ba
D. Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象
11．某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为
2+
2+
A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3:3:8 D. 1:1:4
12．现有等体积混合而成的4 组气体: ①NO2+NO. ②HCl+N2 ③NO2+O2 ④Cl2+SO2。 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是 A. V1>V3>V2>V4 B. V1>V2>V3>V4 C. V2>V3>V4>V1 D. V3>V1>V4>V2
13．同一定量的Fe、FeO 和Fe2O3的混合物中加入120mL 4molI/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为
A. 0.16mo1 B. 0.20mol C. 0.21mol D. 0.24mol 14．对下列事实的解释错误的是
A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性 15．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A. 装置①探究NaHCO3 的热稳定性 B. 装置②Cl2 的收集
C. 装置③向容量瓶中转移液体 D. 装置④可用于实验室制备少量NH3
16．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是 A. 最后得到的溶液中只含Cu B. 残余固体一定全部是铜 C. 残余固体可能为铁、铜混合物 D. 最后得到的溶液中含有Fe 17．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小 A 木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 集气瓶口上 B 将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧 方有白烟生成 成HCl FeCl2具有漂 C 将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 白性 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯 D 上充分加热
A. A B. B C. C D. D
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NA B. 常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA C. 标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3NA D. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 19．下列物质不能通过化合反应生成的是
A. FeCl2 B. Mg(OH)2 C. CuCl2 D. Fe(OH)3
20．下列各组物质中，存在X→Y 或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是 选项 A B C D X Si Al H2O NaHCO3 Y SiO2 NaAlO2 Fe3O4 Na2CO3 Z H2SiO3 Al(OH)3 Fe NaOH 来 能熔化 铝不能滴落下 铝熔点高，没 小木条不燃烧 防火剂 H2、Cl2化合生 现象 解释或结论 Na2SiO3可作 3+
2+
A. A B. B C. C D. D
二、实验题
21．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式:___________， 浓硫酸表现出_____性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为____________。该反应中的还原剂是_______(填化学式)。 (3)①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B.______，D._____。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因:__________(用化学方程式表示)。
三、综合题
22．将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO物质的量为0.06mol和ClO3物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题 （1）该反应的离子方程式为___________________________________________。 （2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。
（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。
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