x=7.1×10-5（5分）
pH=-lg7.1×10-5=4.15（6分）
1?10×100%=1.4%（7分） ?=7.0.0050-5(3)生成0.0050molNaA
A+H2O
-
HA+OH-
K=
?Kwy21.0?10?14== ?0050-y1.0?10?60.Ka
y=7.1×10-6（9分）
c(OH-)=7.1×10-6mol·L-1
pOH=5.15 pH=8.85（10分）
第03章(01205)已知298K时，浓度为0.010mol·L-1的一元弱酸HA，其溶液的pH=4.00。试计算：
(1)298K时，HA的标准解离常数和上述条件下的解离度； (2)将溶液稀释一倍后，标准解离常数和解离度； (3)要使水溶液pH=9.00，应在100mL0.010mol·L-1HA溶液中，加入多少克NaOH？（假设NaOH加入后体积不变，NaOH的相对分子质量为40）。 解：解：(1)c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
-42K=(1.0?10)-4=1.0×10-6
0.010-1.0?10-4?=1.0?10×100%=1.0%（3分）
0.010-6
(2)K=1.0×10（4分）
K=
-6x2=1.0×10
0.0050-xx=7.1×10-5 c(H+)=7.1×10-5mol·L-1 ?=7.1?10×100%=1.4%（5分）
0.0050--5
-1
-5(3)加入NaOH，生成NaA，pH=9.00，c(OH)=1.0×10mol·L（6分）
K
A-+H2O
HA+OH-
y=0.010（8分）
平衡c/mol·L-1y-1.0×10-51.0×10-51.0×10-5
-14(1.0?10-5)21.0?10==， 1.0?10-6y-1.0?10-5 c(A-)=0.010mol·L-1
即需m(NaOH)=(0.010×40×0.10)g=0.040g（10分）
第03章(01206)试证明在0.10mol·L-1H3PO4溶液中，c(HPO42-)=K在0.10mol·L-1Na3PO4溶液中c(H2PO4-)=K(PO43-)c。 解：解： H3PO4H++H2PO4- 平衡c/(mol·L-1)0.10-xxx
2K=x(H3PO4)c；
0.10-x
-
H2PO4
H++HPO42-
平衡c/(mol·L-1)x-yx+yy x±y≈x
K=
(x+y)y=y x-y所以，c(HPO42-)=Kc PO43-+H2OHPO42-+OH- 平衡c/(mol·L-1)0.10-zzz
2K=z0.10-z
2-
HPO4+H2O
H2PO4-+OH-
平衡c/(mol·L-1)z-uuz+u z±u≈z
K=u(z+u)=u
z-u所以，c(H2PO4-)=Kc
第03章(01207)已知K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(H3PO4)=4.2×10-13。试计算0.10mol·L-1Na3PO4溶液中的c(PO43-)、c(HPO42-)、c(H2PO4-)和溶液的pH值。 解：解： PO43-+H2OHPO42-+OH- 平衡c/(mol·L-1)0.10-xxx
K=
?Kw1.0?10?14=x2 =?Ka34.2?10?130.10-x
x=0.038（4分）
c(PO43-)=(0.10-0.038)mol·L-1=0.06mol·L-1 pH=12.58（6分）
c(HPO42-)=0.038mol·L-1（8分） HPO42-+H2OH2PO4-+OH- K=1.0?10-8=1.6×10-7
6.3?10-14平衡c/(mol·L-1)0.038-yy0.038+y
y=1.6×10-7
c(H2PO4-)=1.6×10-7mol·L-1（10分）
第03章(01208)在100mL纯碱溶液中，含有0.020molNa2CO3。试计算溶液中的c(CO32-)、c(HCO3-)、
c(H2CO3)及溶液的pH值。（K(H2CO3)=4.4×10-7，K解：解： CO32-+H2OHCO3-+OH- 加入后c(CO32-)=0.020mol=0.20mol·L-1（2分）
0.10L(H2CO3)=4.7×10-11)
K=
?Kw?Ka2(H2CO3)4.7?10=1.0?10-11=
-14x2（4分）
0.20-xx=6.5×10-3
c(OH-)=6.5×10-3mol·L-1
c(CO32-)=(0.20-6.5×10-3)mol·L-1=0.19mol·L-1（6分） pH=11.81（8分）
c(HCO3-)=6.5×10-3mol·L-1 HCO3-+H2OH2CO3+OH-
K=1.0?10-7=2.3×10-8
4.4?10-14 c(H2CO3)=2.3×10-8mol·L-1（10分）
第03章(01209)根据K数据及水解平衡，判断下列盐溶液的酸碱性，并简要说明之：
(NH4)2S，NaHS，Na2S，(NH4)2CO3。（K(H2S)=1.32×10-5，K(H2S)=7.1×10-15，K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11，K(NH3·H2O)=1.8×10-5) 解：解：(NH4)2S溶液呈碱性 NH4++S2-+H2ONH3·H2O+HS-
K(H2S)=7.1×10-15 KK>K（6分） （8分） S2-+H2OHS-+OH- (NH4)2CO3溶液显碱性 NH4++CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3- K(NH3·H2O)=1.8×10-5>K(H2CO3)=4.7×10-11（10分） 第03章(01210)试从酸的解离平衡和盐的水解平衡说明Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的酸碱性。（H3PO4：K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K解：解： Na3PO4→3Na++PO43- PO43-＋H2OHPO42-+OH-溶液显碱性（2分） HPO42-+H2OH2PO4-+OH- ??14KwK=?=1.0?10=1.6×10-7（6分） Ka26.3?10?8=4.2×10-13） HPO42-H++PO43- K=4.2×10-13 以水解为主，溶液呈弱碱性 H2PO4-+H2OH3PO4+OH- ??14KwK=?=1.0?10=1.4×10-12 Ka17.1?10?3 H2PO4-H++HPO42- K=6.3×10-8 以解离为主，溶液呈弱酸性。（10分） 第03章(01211)已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。将150mL0.10mol·L-1H2S溶液与50mL0.30mol·L-1Na2S溶液混合，试计算混合后溶液的c(HS-)和pH值。 解：解：n(H2S)=(150×10-3×0.10)mol=1.5×10-2mol n(Na2S)=(50×10-3×0.30)mol=1.5×10-2mol H2S+Na2S→2NaHS n(HS-)=(1.5×10-2×2)mol=3.0×10-2mol ?10mol=0.15mol·L-1（4分） c(HS-)=3.00.200L??c(H+)=Ka1Ka2·c ?2=1.32?10?7?7.1?10?15mol·L-1=3.1×10-11mol·L-1 pH=10.51（10分） 第03章(01212)已知H2SO3的K=1.3×10-2，K=6.2×10-8。将150mL0.10mol·L-1H2SO3与50mL0.3mol·L-1Na2SO3溶液混合，试分析该混合溶液的酸碱性，并计算其pH值。 解：解：混合后 c(H2SO3)=150?0.10mol·L-1=0.075mol·L-1 150?50c(Na2SO3)=50?0.30mol·L-1=0.075mol·L-1（2分） 150?50H2SO3+SO32-→2HSO3- 0.0750.0750.15（3分） HSO3-H++SO32- K=K=6.2×10-8（4分） HSO3-+H2OH2SO3+OH- K= ?Kw1.0?10?14=7.7×10-13（6分） =?1.3?10?2Ka1因为K>K，所以溶液显酸性（7分） ??Ka1?Ka2?c?c?1.3?10?2?6.2?10?8?0.15mol·L-1 c(H)==??Ka1?(c/c)1.3?10?2?0.15+ =2.7×10-5mol·L-1（9分） pH=4.57（10分） 第03章(01213)在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，使溶液的pH值增加。（ ） 解：错 第03章(01214)含有1.0mol·L-1NaAc的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度与含有1.0mol·L-1HCl的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度相等。（ ） 解：对 第03章(01215)在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。（ ） 解：对 第03章(01216)将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。（ ） 解：错 第03章(01217)某溶液被稀释之后，其pH值保持基本不变，则其必为缓冲溶液。（ ） 解：错 第03章(01218)NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液是一种缓冲溶液。.（ ） 解：对 第03章(01219)缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及其盐的浓度有关。.（ ） 解：对 第03章(01220)由弱酸及其盐构成的缓冲溶液，弱酸的K值越大，缓冲能力越强。.（ ） 解：错 第03章(01226)向1.0L0.10mol·L-1HAc溶液中加入1.0mL0.010mol·L-1HCl，下列叙述正确的是.（ ）。