0.10mol·L-1Na2S溶液的c(OH-)=________mol·L-1，pH=________。 解：0.094；12.97。
第03章(01187)已知K(H2C2O4)=5.4×10-2，K(H2C2O4)=5.4×10-5。则0.10mol·L-1NaHC2O4水溶液呈________性，其c(H+)=________mol·L-1。
解：酸；1.7×10-3。
第03章(01183)NaHCO3水溶液显________性，其水解反应式为_____________________________________。 解：碱；HCO3-+H2OH2CO3+OH-。
第03章(01184)ZnSO4水溶液显________性，是因为该盐发生水解所造成的，其反应式为__________________________________________________________________________。
解：酸；Zn2++H2OZn(OH)++H+。
第03章(01185)配制Bi(NO3)3溶液时需加入___________________，其目的是
14____________________。 解：HNO3；防止水解。
第03章(01186)在配制SbCl3溶液时，应将SbCl3固体溶解在__________，目的是_____________________。
解：浓HCl溶液中；防止Sb3+水解生成沉淀。
第03章(01190)已知K(H2SO3)=1.3×10-2，K(H2SO3)=6.1×10-8。则0.10mol·L-1NaHSO3溶液的c(H+)=________mol·L-1，pH=__________。 解：2.8×10-5；4.55。
第03章(01188)已知K
(H2S)=1.32×10-7，K
(H2S)=7.10×10-15。则
0.10mol·L-1NaHS溶液呈________性，其c(H+)≈________mol·L-1。 解：碱；3.1×10-11。
第03章(01189)已知K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11。则0.10mol·L-1NaHCO3溶液的
c(H+)=________mol·L-1，pH=__________。 解：4.5×10-9；8.34。
第03章(01195)已知K(HAc)=1.75×10-5，30mL0.10mol·L-1HAc和15mL0.20mol·L-1NaOH溶液混合。试计算混合后溶液的c(HAc)和pH值。 解：解：混合后： c(HAc)=(30?0.10)mol·L-1=0.067mol·L-1
45c(NaOH)=(15?0.20)mol·L-1=0.067mol·L-1
45
?Ac-+H2O
HAc+OH-
平衡c/(mol·L-1)0.067-xxx
x2=Kw=1.0?10?14 0.067K?1.75?10?5ax=6.2×10-6（6分）
c(HAc)=6.2×10-6mol·L-1（8分） pOH=5.21
pH=8.79（10分）
第03章(01191)下列各盐溶液：Al2(SO4)3、SnCl2、ZnSO4、NH4Ac、KCN、Na2S、Na2HPO4、NaH2PO4，其中pH<7的是_______________________________________________________________。 解：Al2(SO4)3、SnCl2、ZnSO4、NaH2PO4。
第03章(01192)Fe(NO3)3水溶液显__________性，是因为__________发生__________所造成的。其反应式为________________________________________________________________________。 解：酸；Fe3+；水解；Fe3++H2OFe(OH)2++H+。
第03章(01193)下列盐溶液：NaCN、NaNO2、SbCl3、NH4Ac、(NH4)2SO4、SnCl2。其中水解生成白色沉淀的是___________________________________________________，溶液的pH>7的是________________。
解：SbCl3、SnCl2；NaCN，NaNO2。
第03章(01194)因为SbCl3强烈水解，在配制其溶液时应加入___________________________，水解____________________________________________。 解：盐酸；SbCl3+H2OSbOCl(s)+2HCl。
反
应
式
为
第03章(01196)计算0.10mol·L-1NaOH溶液与0.10mol·L-1HAc溶液等体积混合后溶液的pH值。 （K(HAc)=1.75×10-5）
解：解：c(NaOH)=c(HAc)=(1×0.10)mol·L-1=0.050mol·L-1（2分）
2
Ac-+H2O
HAc+OH-
平衡c/(mol·L-1)0.050-xxx
?14x2=1.0?10?5
0.050?x1.75?10x=5.3×10-6（6分）
c(HAc)=5.3×10-6mol·L-1 pOH=5.28
pH=8.72（10分）
第03章(01199)将50mL0.20mol·L-1某一元弱酸（K=1.0×10-5）与等体积0.20mol·L-1NaOH溶液混合。试计算混合溶液的c(HA)和pH值。 解：解： HA+NaOH→NaA+H2O 反应前c/(mol·L-1)0.200.20
22反应后c/(mol·L)0.10
-1
A-+H2O
HA+OH-
（2分）
平衡c/(mol·L-1)0.10-x≈0.10xx K=
?Kw1.0?10?14=x2 =?1.0?10?50.10Kax=1.0×10-5
c(HA)=1.0×10-5mol·L-1（6分） pOH=5.00（8分） pH=9.00（10分）
第03章(01197)计算0.40mol·L-1HAc与0.40mol·L-1NaOH等体积混合后溶液的c(HAc)和pH值。（K(HAc)=1.75×10-5） 解：解：c(HAc)=c(NaOH)=(1×0.40)mol·L-1=0.20mol·L-1（2分）
2
Ac-+H2O
HAc+OH-
平衡c/(mol·L-1)0.20-xxx
1.0?10?14=x2
1.75?10?50.20?xx=1.1×10-5
c(HAc)=1.1×10-5mol·L-1（8分） pOH=4.96
pH=9.04（10分）
第03章(01198)计算0.10mol·L-1HCl溶液和0.10mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合后溶液的c(NH4+)、 c(NH3·H2O)和pH值。（K(NH3·H2O)=1.8×10-5） 解：解：c(HCl)=c(NH3·H2O)=0.050mol·L-1 c(NH4+)=0.050mol·L-1 （4分） NH4++H2O=NH3·H2O+H+ 平衡c/(mol·L-1)0.050-xxx
xK=1.0?10?5=0.050
?x1.8?10?142x=5.3×10-6
c(NH3·H2O)=5.3×10-6mol·L-1（8分）
pH=-lg5.3×10-6=5.28（10分）
第03章(01200)下列各溶液浓度均为0.1mol·L-1，试按pH值从小到大的顺序排列，并加以简单说明：KCN，NH4F，NH4Ac，NH4NO3，NaAc，H2SO4，HCl，NaOH。 (K(NH3·H2O)=1.8×10-5,K(HCN)=6.2×10-10，K(HAc)=1.75×10-5，K(HF)=6.6×10-4）
解：解：pH由小到大排列顺序：
H2SO4，HCl，NH4NO3，NH4F，NH4Ac，NaAc，KCN，NaOH。 H2SO4 强酸
溶液酸碱性 二元酸 酸性
酸性 （1分）
弱酸性 （3分） K>K弱酸性
K≈K(近)中性（7分）
HCl 强酸 一元酸 NH4NO3 强酸弱碱盐 NH4F 弱酸弱碱盐 NH4Ac 弱酸弱碱盐
NaAc 强碱弱酸盐 K(HAc)弱碱性 ∨ KCN 强碱弱酸盐 K(HCN)弱碱性（9分） NaOH 强碱 碱性（10分）
第03章(01202)已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，NH3(g)的温度298K，p(NH3)=50.0kPa。欲配制pH=4.75的NH4Cl溶液，应在0.20LHCl溶液中溶解多少升氨气？盐酸浓度应为多少？
解：解：pH=4.75，c(H+)=1.8×10-5mol·L-1（1分）
NH4++H2O
100.01000)2(x-100.100NH3·H2O+H+
?141.0?10K122056?10=
1.8?10?5=
(1.8?10?5)2 x
x=0.58（5分）
c(NH4+)=0.58mol·L-1
c(HCl)=0.58mol·L-1（7分）
n(NH3)=0.58mol·L-1×0.20L=0.116mol（8分）
?mol?1?K?1?298K=5.75L（10分） V(NH3)=0.116mol?8.314J50.0kPa第03章(01201)已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5。计算在0.20L水中，溶解多少克NH4Cl，才能得到pH=4.75NH4Cl溶液？其中c(NH3·H2O)是多少？（相对原子质量N14，H1，O16，Cl35.5）
解：解：NH4++H2ONH3·H2O+H+
c(H+)=1.8×10-5mol·L-1（2分） c(NH3·H2O)=1.8×10-5mol·L-1 K=1.0?10?141.8?10?5?52=(1.8?10)
x?1.8?10?5
x=0.58（8分）
c(NH4Cl)=0.58mol·L-1
m(NH4Cl)=(0.58×0.20×53.5)g=6.2g（10分）
第03章(01203)现有浓度均为0.20mol·L-1的三种盐NaX、NaY、NaZ，其水溶液的pH值分别为7.0，8.0，9.0，试计算生成这三种盐的相应酸HX、HY、HZ的K及水解度。
解：解：HX为强酸，NaX不水解（2分） NaY：K=1.0?10?Ka-6?14=
(1.0?10-6)2
0.20-1.0?10-6
K=2.0×10-3（4分）
h(Y-)=1.0?10×100%=5.0×10-4%（6分）
0.20
?14(1.0?10-5)21.0?10NaZ：K== ?0.20-1.0?10-5Ka
K=2.0×10-5（8分）
h(Z-)=1.0?10×100%=5.0×10-3%（10分）
0.20-5
第03章(01204)已知298K时，浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH值为
4.0。计算：(1)标准解离常数和解离度；(2)稀释一倍后溶液的标准解离常数和解离度及pH值；(3)稀释前溶液与等体积0.010mol·L-1NaOH溶液混合后溶液的pH值。 解：解：(1)c(H+)=1.0×10-4mol·L-1（1分）
-42K=(1.0?10)-4=1.0×10-6（2分）
0.010-1.0?10-4?=1.0?10×100%=1.0%（3分）
0.010-6
(2)K=1.0×10（4分）
K=
-6x2=1.0×10
0.0050-x