物质 反应前质量/g 反应后质量/g 下列有关说法错误的是 A．待测的值为0.9

甲 0.9 待测 乙 3 14 丙 5 1 丁 9 2 B．甲可能是该反应的催化剂 D．乙不一定是化合物 C．25%

D．33.3%

C．丙、丁在反应中的质量比为4:7 A．15%

B．20%

11．常温下，在7.5g氯化钠中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ） 12．下表是某同学用多种方法鉴别物质或除杂质的情况，其中两种方法都正确的是( ) 选项 A B C 方法和所加试剂 实验目的 方法一 鉴别稀盐酸和食盐水 鉴别碳酸钙和硫酸钡 除去氯化镁溶液中少量的氯化铜 除去铜粉中少量铁粉 B．B 滴加硝酸银溶液 观察物体颜色 加入适量的氢氧化镁，过滤 用磁铁吸引 C．C 方法二 滴加紫色石蕊溶液 滴加适量的盐酸 加入适量镁条 滴加适量的硫酸铜，过滤、洗涤，烘干 D．D D A．A 13．实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S气体，反应的方程式为：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S ↑。H2S是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水形成一种无氧酸，下列说法不合理的是（ ） A.可用过氧化氢的发生装置制取H2S气体 B.可用水来吸收H2S气体防治污染空气 C.可用排水法收集H2S气体 D.可用向上排空气法收集H2S气体

14．某同学描述的有关实验现象如下，你认为正确的是 ( ) A．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体 B．洁净的铁钉放入稀盐酸中铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅黄色 C．将CO通入到灼热的氧化铜中，发现红色粉末立即变成黑色 D．将澄清的饱和石灰水加热，发现有白色浑浊出现

15．下列方法中，能区分空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 A．观察颜色 B．将燃着的木条伸入集气瓶中

C．将适量澄清石灰水倒入集气瓶中 D．将带火星的木条伸入集气瓶中 二、多选题

16．下列关于资源的叙述正确的是

A．金属的回收利用不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染 B．海洋中含量最多的物质是氯化钠

C．总投资5000亿的南水北调工程，有东线、中线和西线三条调水线路。是把中国汉江流域丰盈的水资源抽调一部分送到华北和西北地区。从而改变中国南涝北旱和北方地区水资源严重短缺局面的重大战略性工程。

D．空气是一种重要的自然资源，它是由氧气和氮气两种气体组成的

17．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物 B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 C．盐是由金属离子和酸根离子构成的，氯化铵中没有金属离子，不属于盐 D．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子 18．下列说法正确的是

A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀

B．洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．高层住房着火时，立即乘坐电梯逃离

19．假如有一天夜间，我们发现家中石油液化气泄漏，应该立即（ ） A．轻轻打开门窗通风 C．打开抽油烟机排气

B．开灯查明泄漏原因 D．关闭液化气的气阀

20．下列所示的图像能反映相对应实验的是( )

A．向pH=12的石灰水中不断加水稀释 B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D．将足量的金属镁和锌分别和质量相等、相同质量分数的稀硫酸混合 三、填空题

21．下表是生活饮用水国家标准的部分内容。 生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分) 项目 色度 浑浊度 pH 总硬度(以CaCO3计) 铝 铁 硫酸盐 限值 不超过15度，并不得呈现其他异色 不超过1度，特殊情况下不超过5度 6.5--8.5 450mg/L 0.2mgL 0.3mg/L 250mg/L (1)上表中“铝”指的是______(选填“单质”、“元素”或“原子”); (2)生活中硬水软化的方法是______

(3)实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为______

(4)1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过______mg/L。 22．用化学用语填空：

（1）锌元素：______；（2）3个氧分子：______；

（3）2个碳酸氢根离子：______； （4）沼气的主要成分：______

（5）+5价的磷元素：______；（6）由A1和SO4构成的硫酸铝：______。 四、推断题

23．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如图转化关系，请根据图回答问题．

3+2-

（1）若丙是相对分子质量最小的单质，请写出符合上述转化关系的方程式__．

（2）若甲、乙均为黑色﹣固体，气体丙能使澄清石灰水变浑浊，则上述转化的方程式为__． 五、流程题

24．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的过程如下图所示：

（1）在“烘炒锅”中进行原料混合，发生的是_________（填“物理变化”或“化学变化”）。混合前应将软锰矿粉碎，其作用是_________。

（2）在平炉中发生反应得到K2MnO4，参加反应的物质有__________________。 六、实验题

25．如图是实验室制取气体时常用的装置、根据装置回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是_____（填装置编号，下同）。其反应的化学方程式为_____，某同学利用装置E收集气体，但所收集的气体不纯，那么他可能的错误操作是_____。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，收集装置是_____；若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳气体应该从_____（填“长”或“短”）导管导入。

（4）图G中，若X是石蕊试液，可观察现象是_____，其原因是_____（用化学方程式表示）。 七、计算题

26．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取一定质量的石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中,并将40克稀盐酸分四次加入烧杯中,充分反应后经过滤?洗涤?干燥?称量等操作,得实验数据如下: 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第1次加入10g 4g 第2次加入10g 3g 第3次加入10g 2g 第4次加入10g 0.7g 试计算:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是_____? (2)原稀盐酸中溶质的质量分数是多少?_____(写出计算过程)

八、科学探究题

27．研究性学习小组选择了“过氧化氢生成氧气的快慢与什么有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：

（假设）过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂有关。

（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同质量分数的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的红砖粉末和二氧化锰，实验同时进行并观察实验现象。 实验编号 反应物 催化剂 现象 1 4%的过氧化氢溶液 1克红砖粉末 较快产生气泡 2 4%的过氧化氢溶液 1克二氧化锰 迅速产生大量气泡 （结论）探究过程得出的的结论是 __________。 （反思）过氧化氢在常温下分解缓慢，加入红砖粉末或二氧化锰后反应速率明显加快，如果要证明红砖粉末是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____________ 和_____________是否改变。

过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你任意写出两点因素（1）_____；（2）_____。 【参考答案】 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C C D B C B A A D B D C D B 二、多选题 16 17 18 19 20 AC AD AC AD BD 三、填空题 21．元素 煮沸 2：1 180

22．Zn 3O2 2HCO3﹣ CH4 SKIPIF 1 < 0 Al2(SO4)3 解析：Zn 3O2 2HCO3﹣ CH4 P Al2(SO4)3 四、推断题

23． 合理即可 C+2CuO五、流程题

24．物理变化； 增大与其他反应物的接触面积，加快反应速率。 氢氧化钾、二氧化锰和氧气或KOH、MnO2和O2 六、实验题

25．酒精灯 B 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ 集气瓶内未装满水（或未等出现连续均匀的气泡2Cu+CO2↑

?5时开始收集） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C或F 长 石蕊溶液变红 CO2+H2O=H2CO3 七、计算题

26．3g 7.3% 八、科学探究题