+2NaOH。

点睛：本题侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合应用。把握物质的颜色为解答该题的关键。本题的突破口为淡黄色粉末能够与二氧化碳反应生成气体，故淡黄色粉末为过氧化钠。

19. 实验室现要配制浓度约480 mL、2 mol·L-1 的NaOH溶液: （1）需要NaOH固体质量是________g。

（2）配制该溶液时，应选用________mL的容量瓶。 （3）在容量瓶上无需标记的是（______） A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积

（4）在配制过程需要用到的仪器有_______________________________________。 （5）在称取NaOH固体后，进行了下列操作：

①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ②将容量瓶塞紧，并充分摇匀；

③将NaOH固体于烧杯中溶解，待其溶液冷却后，沿玻璃棒注入容量瓶中； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作步骤中，正确的顺序是__________________。（填序号） （6）在实验过程中共有____________次用到玻璃棒？作用分别是什么？___________________________

（7）如右图所示是该学生转移溶液的示意图，

图中的错误有①_____________________________； ②_____________________________。

- 9 -

（8）若实验过程中出现了如下情况，应如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：______________________________

②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面：_____________________。 【答案】 (1). 40.0g (2). 500 (3). C (4). 托盘天平、500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (5). ③④①② (6). 2次 (7). 搅拌、引流 (8). 未用玻璃棒引流 (9). 使用100ml的容量瓶不符合规格 (10). 【答题空10】重新配制 (11). 重新配制

【解析】(1)配制浓度约480 mL、2 mol·L-1 的NaOH溶液，需要选用500mL容量瓶配制，因此需要称量NaOH固体的质量为0.5L×2mol/L×40g/mol=40g，故答案为：40.0g；

(2)实验室中没有480mL的容量瓶，应该选用500 mL容量瓶，故答案为：500 ； (3)容量瓶上标有的量有：温度、刻度线、容积，未标注浓度，故选：C； (4)配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把NaOH倒入烧杯进行溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案为：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

(5)实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以正确的顺序为：③④①②，故答案为：③④①②；

(6)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是在溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解；容量瓶瓶颈太细，移液时用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，故答案为：2次，搅拌，加速溶解、引流；

(7)配制一定物质的量浓度的溶液必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；使用100mL的容量瓶不符合规格；

(8)①配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制，故答案为：重新配制； ②配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制，故答案为：重新配制。

20. 某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红

- 10 -

色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。

（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为： 装置 A B

（2）C装置的作用是__________________________

写出装置C中反应的化学方程式：_________________________________ 【答案】 (1). 无明显现象 (2). 能 (3). 纸条褪色 (4). HClO (5). 除去多余的Cl2气，防止污染环境 (6). 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【解析】(1)A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案为： 装置 A B (2)氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用为除去多余的Cl2气，防止污染环境，发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：除去多余的Cl2气，防止污染环境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 点睛：注意A、B装置的对比作用及环境保护为解答的关键。要注意把握氯气没有

- 11 -

现象 ______________ ______________ 结论 潮湿的氯气______（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的____________具有漂白性 现象 无明显现象 结论 能；HClO 纸条褪色 漂白性，HClO具有漂白性。

21. 对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答： ①需要氧气的物质的量是_________。

②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol·L－1 Ca(OH)2溶液充分反应，则消耗Ca(OH)2溶液的体积是______升。 【答案】 (1). 0.75mol (2). 3L

【解析】①标况下，33.6L二氧化碳的物质的量为物质的量为n，则： 2CO+O2=2CO2 1 2 n 1.5mol

所以1：2=n：1.5mol，解得：n=0.75mol，答：需要氧气的物质的量为0.75mol； ②二氧化碳通入足量的Ca(OH)2溶液，发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，由方程式可知需要n[Ca(OH)2]=n(CO2)=1.5mol，故需要Ca(OH)2溶液的体积=

=3L，答：消耗该Ca(OH)2溶液的体积为3L。

=1.5mol，设需要氧气的

- 12 -