安徽省亳州市蒙城县第八中学2017-2018学年高一

第一次月考化学试题

1. 英国科学家道尔顿曾经说过：“有的人能够远远超越其他人，其主要原因与其说是天才，不如说他有专心致志坚持学习和不达目的决不罢休的顽强精神”，道尔顿为近代化学科学的发展作出的卓越贡献是（ ） A. 提出元素的概念 B. 建立燃烧现象的氧化学说

C. 提出原子学说，为近代化学的发展奠定坚实的基础

D. 发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的体系 【答案】C

【解析】A．波义耳提出元素的概念，故A不选；B．拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故B不选；C．1803年道尔顿建立原子说是近代化学诞生的标志，故C选；D．门捷列夫发现元素周期律，故D不选；故选C。 2. 关于化学科学的叙述中，正确的是（ ） A. 化学学科与其他学科分支的联系不紧密 B. 化学知识只是在工业生产中起到重要作用

C. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

D. 化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学 【答案】D

【解析】A．任何一个学科都不是孤立存在的，都是与其它学科紧密联系的，故A错误；B．化学知识不仅在工业生产中起到重要作用，也在生活中起到重要作用，与人们的生产、生活紧密相关，故B错误；C．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境问题，故C错误；D．化学科学是一门重要的自燃科学，是在微观水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等方面，故D正确；故选D。

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3. 下列关于摩尔质量的叙述中正确的是（ ）

A. 1 mol CO的质量是28g·mol－1 B. 硫酸根离子的摩尔质量是98g C. Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1 D. NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－1 【答案】C

【解析】A、1mol一氧化碳的质量为28g，28g?mol-1为一氧化碳的摩尔质量，故A错误；B、硫酸根离子的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，故B错误；C、氯气的相对分子质量为71，其摩尔质量为71g/mol，故C正确；D、相对分子质量单位为1，省略不写，氯化钠的相对分子质量为58.5，58.5 g?mol-1为氯化钠的摩尔质量，故D错误；故选C。

点睛：掌握摩尔质量与质量、摩尔质量与相对分子量的关系是解题的关键。某种物质的质量、摩尔质量、相对分子质量在数值上可以相等，但单位不同，质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量单位为“1”，省略不写。 4. 下列关于钠的叙述，正确的是（ ） A. 钠是银白色金属，硬度很大

B. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 【答案】B

【解析】A、钠是银白色金属，质软，故A错误；B、Na燃烧火焰为黄色，生成过氧化钠，过氧化钠是浅黄色的固体，故B正确；C、在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错误；D、Na的熔点较低，不到100℃，故D错误；故选B。 5. 下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是( ) A. Fe B. Al C. Cu D. Zn 【答案】A

【解析】A．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2

2FeCl3，

铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A正确；B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl2

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2FeCl3，铝

与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B错误；C．铜和氯气在点燃的条件下反应Cu+Cl2

CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动

顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C错误；D．锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn+Cl2

ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应

的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，锌与氯气反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故D错误；故选A。

点睛：本题考查氯气的性质，注意常见金属的性质以及盐酸和氯气的氧化性的不同。能与盐酸反应的金属应为活泼金属，且与氯气反应生成不相同的氯化物，说明金属存在多种化合价。 6. 下列叙述中错误的是 （ ） A. 1 mol任何物质都含有相同的原子数 B. 1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子 C. 1 mol氢气中含有2mol氢原子和2mol电子 D. 阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol－1 【答案】A

【解析】A、由于纯净物中含有的原子数不同，所以1 mol任何纯净物含有的原子数不一定相同，故A错误；B、根据N=nNA，1mol氧气中含有6.02×1023个氧分子，故B正确；C、1mol氢气中含有1mol×2=2mol氢原子，含有电子的物质的量为：2mol×1=2mol，故C正确；D、1mol任何物质约含有6.02×1023个分子，所以阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol-1，故D正确；故选A。

7. 研究物质性质的基本程序有：①预测物质的性质；②观察物质的外观；③解释和结论；④实验和观察。其中，正确的顺序为（ ）

A. ②①④③ B. ①②③④ C. ③①②④ D. ④③②① 【答案】A

【解析】研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质→预测物质性质→实验和观察→对实验现象进行分析、解释→得出结论，所以正确的顺序为：②①④③，故选A。

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8. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A. 常温常压下，22.4L CO2的质量为44 g

B. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA C. 12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA D. 0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 NA 【答案】C

【解析】A、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算22.4L CO2的质量，故A错误；B、氦气是单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故B错误；C、依据磷元素守恒，结合n==计算，12.4 g 白磷(P4)中含有的磷原子数=

×NA=0.4 NA，故C正确；D、100 mL 0.1 mol?L-1稀硫酸中含有硫酸的物质

的量为0.1L×0.1 mol?L-1=0.01mol，硫酸根个数为0.01 NA，故D错误；故选C。 9. 下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A. 新制的氯水中只含Cl2和H2O

B. 新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后酸性将减弱 【答案】B

【解析】A．氯水中存在反应Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．光照氯水，在光照条件下发生：2HClO

2HCl+O2，生成气体为O2，故C

错误；D．氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故D错误；故选B。

点睛：知道氯水中含有的主要微粒是解答本题的关键。氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO

2HCl+O2。

10. 下列有关实验现象的叙述，不正确的是（ ）

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