成都七中2018—2019学年度上期高2018级半期考试

化学试卷

考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5

第Ⅰ卷选择题（共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2.5分）

1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( )

2.设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2NA B．1 L 0.1 mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1 NA 个HCO3-

C．已知可将 0.1 molNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 NA D．6mol Cl2 通入足量热NaOH溶液发生反应：3Cl2+6NaOH10NA

3.下列说法正确的是（）

A.置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应 B.碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物 C.强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应 D.NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 4.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm3)配制80 mL 1 mol·L

－

－1

NaClO3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为

的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用

到)：

①25 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )

A．②⑥③⑦⑤⑥ B．①⑤⑦⑥ C．①③⑧⑥⑦ D．④③⑦⑧⑥ 5.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )

实验 A B C D 从碘的CCl4溶液中提除去乙醇中的从KI和I2的固体混合从硫酸铜溶液中获得取I2 苯 物中回收I2 胆矾 装置或仪器

6.配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是（ ） A. 用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸 B. 在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容

C.称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低 D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线

7.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）

A． B．

C． D．

8.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42－、③Cl－、④HCO3－、⑤CO32－、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤 操作 现象 溶液变红 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 （1） 用紫色石蕊试液检验 （2） 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl （3） 将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 下列结论正确的是 ( )

A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③

C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．碳酸氢钠溶液中：Cl、NO3、Na+、OH-

－

－

B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、Br

－

－

C．酚酞呈红色的溶液中：SO42、 K、Cl、Al3+

－

＋

－

D．饱和食盐水中：Fe3+、I－、SO32－、K+

10.同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是( ) A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2 B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2 C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4 D．所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O2

11. 如右图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应且恢复至室温，反应如下：2NO+O2=2NO2。不考虑NO2转化为N2O4，下列判断正确的是( ) A．反应前后左室的压强相同 B．反应后容器内的密度与反应前的相同 C．开始时左右两室中的分子数相同 D．反应后容器内无O2存在 12.下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是( )

A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ B．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3+OH- =CaCO3↓+H2O

－

－

－

D． HSO3在水中的电离：HSO3 + H2O

SO32+ H3O+

－

13.离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示（） A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

14.向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中，逐滴加入1 mol/L 的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）

A

B

C

D

15. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( )

选项 A 实验操作 用镊子夹住pH试纸伸入某溶液 实验现象 pH试纸变红 结论 溶液呈酸性 B C 向 U 型管内氢氧化铁胶体通电 用分液漏斗对CCl4和水进行分液 阳极红褐色变深 混合溶液不分层 氢氧化铁胶粒带正电 不能用分液的方法分离CCl4和水 D 用电流计测室温下等物质的量浓度的NaHSO3的导电性较弱 NaHSO3和NaHSO4溶液的导电性 NaHSO3溶液中的离子浓度较小 16. 下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（）

饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12 个月 主要离子成分：钾离子（K+）：1.0∽27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1∽4.8 mg/L A．标签上离子的浓度是物质的量浓度

B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶 C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为 2×10-4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42的物质的量不超过 1×10-5mol

－

17. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是（）

①2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 ②SiO2+2C=Si+2CO↑ ③4HCl（浓）+MnO2A．仅有②

MnCl2+Cl2↑+2H2O

④SiO2+3C=SiC+2CO↑

D．①②③④

B．仅有②④ C．仅有②③④

18．已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： (1)2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

(2)2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 下列说法正确的是（） A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2

D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5

19．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是（）

A．反应物微粒是S、SO32-、OH-

B．该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．3mol S参加反应时，转移的电子数3NA

20.五氟化碘(IF5)是重要的卤氟化物，IF5可与水反应IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3与KI在酸性下生成游离碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为 A. 0.05mol B.0.2mol C.0.1mol D. 0.3mol

第Ⅱ卷填空题（共50分）

21.（11分）

(1)纯净物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的分类方法属于________(填字母)。

A．交叉分类法

B．树状分类法

(2)人们以_______________________为分类标准分出溶液、胶体和浊液三种体系。实验室制备Fe(OH)3胶体的实验步骤是：______________________________________，

请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________________________。

(3)以H、O、S、N几种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：

物质类别 化学式 非含氧酸 碱 酸式盐 酸性氧化物 22.（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+

和NO3-、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）。

﹣

﹣

﹣

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A B 。

（2）写出过量醋酸与D反应放出气体的离子方程式：

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有 ，

各离子的物质的量之比为 ，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 。 （4）C溶液中阴离子的检验方法： 。

23.（10分）在足量的FeCl2溶液中，加入1～2滴液溴（红棕色，其水溶液颜色因浓度不同而不同），振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________（填粒子的化学式，下同）：

乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是__________。 （2）现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．KSCN溶液

经查阅资料：①氧化性MnO4->Br2>Fe3+>I2；②Fe3+遇KSCN溶液显红色

若要证明乙同学是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

第一种方法 第二种方法 选用试剂 实验现象 （3）根据上述实验推测，若在FeBr2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是____。

（4）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？_________（填“可行”或“不

可行”）理由是____________________________。

24.(9分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3 是气体发生剂，其中 N 的化合价为 ，是 （用“电解质”或者“非电解质”

填空）。NaN3受热分解产生 N2 和 Na，则该反应方程式为：_________________________。已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol,则在常温常压下，反应130g NaN3能产生_____L的N2。

（2）Fe2O3 是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应)。

若已知 2.3g Na 完全反应，转移的电子物质的量为 。

（3）KClO4 是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成KCl和 Na2O，请用单线桥表示该反应电子转移：

KClO4+8Na= KCl+4 Na2O

25. (10分)一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：

①MnO4＋5e＋8H===Mn2(接近无色)＋4H2O

－－－

－－

＋

＋

②MnO4＋3e＋2H2O===MnO2↓＋4OH ③MnO4＋e===MnO24(绿色)

－

－

－

(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

(2) 将足量SO2通入高锰酸钾溶液中，观察到的实验现象是：______________________,发生还原反应的离子反应过程为________→________（填离子）

(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。试判断在酸性条件下氧化性强弱： PbO2 ____MnO4 (填大于、小于或等于)

(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：

___KMnO4＋___K2S＋_____===___K2MnO4＋____K2SO4 ＋___S↓＋_________。

－

参考答案

选择题（每题2.5分，共50分）

1-5 DDBAC 6-10 CDBBD 11-15 BDACD 16-20 CCDBA 21.（11分） （1）B（1分）

（2）分散质粒子大小（1分）

将5~6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至红褐色，停止加热（2分） FeCl3+3H2O（3）

物质类别 非含氧酸 碱 酸式盐 NH4HSO4或 化学式 H2S（1分） NH3·H2O（1分） NH4HSO4或 NH4HS（1分） 注：酸式盐、酸性氧化物填一个，答对就给分 22.（10分）

（1）BaCl2 （1分） AgNO3 （1分）

2-（2）CO3﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO （2分）

2+ 2+2+﹣ ﹣

（3）ClNO3Cu （1分） 1：1：1（1分） ； Zn+Cu═Zn+Cu （2分）

Fe(OH)3(胶体)+3HCl（3分）

酸性氧化物 SO2或SO3或 N2O5或N2O3（1分） （4）取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离

2﹣

子为SO4 （2分）．

23.（10分，最后一空2分，其余1分一空）

3+

（1）Br2 Fe

(2)

第一种方法 第二种方法 2+（3）Fe

3+-（4）不可行 Br2 和 Fe都能氧化I

选用试剂 C D 实验现象 CCl4层不变色 溶液显红色 24.（9分）

（1）－1/3（1分）；电解质（1分）；2NaN3 （2）Fe（1分）；0.1mol（1分） （3）略（2分） 25（10分） （1）酸碱性（1分）

（2）高锰酸钾溶液从紫红色变为接近无色（2分） MnO4-（1分）；Mn2+（1分） （3）大于（2分）

（4）28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O（3分）

2Na+3N2↑（2分）; 73.5（1分）