液为Cr(OH)2、Fe(OH)2的饱和溶液，
16答案及解析： 答案：（1)4.7≤PH<7.5
= 4.0,D项正确。
-(2)2H+ +2Fe2+ +H2O2 =2Fe3+ +2H2O;产生NO,污染空气，且会引入杂质离子NO3
(3)Fe(OH)3
(4)2Fe(OH)2+ +2H2O
+
Fe(OH)2+4 +2H
(5)降低水的沸点，防止蒸发过程中温度过高导致Fe( OH)2 +水解生成Fe(OH)3 ;C
解析：（1)根据流程图分析可知，加入少量NaHCO3的目的是 除去A13 + :需调节pH使A13
+完全沉淀（H≥4. 7)，而P
Fe2 +不能沉淀 (pH <7. 5)。
（2)氯化后的溶液经减压蒸发、过滤得到碱式硫酸铁，故在氧化过程中Fe2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2H+ +2Fe2+ + H2O2=2Fe3+ +2H2O。稀硝酸作氧化剂时，还原产物NO会
-污染环境，且会引入NO3杂质。
（3)硫酸加入量过少，溶液pH较大，会产生 Fe(OH)3沉淀。
（5)减压蒸发可以降低水的沸点，从而降低蒸发温度， 减弱Fe ( OH )2+的水解，防止生成Fe(OH)3。Fe2+能够与[Fe(CN)6]3-形成蓝色沉淀。
17答案及解析：
2?答案：（1）①恒压滴液漏斗;平衡气压，使液体能顺利滴下;②2HCOO-+4SO2+CO3
2?=2S2O4+H2O+3CO2；③ADEF
（2）SO2; 实验步骤 取少量Na2S2O4完全分解后的固体产物于试管中，加入稀盐酸 (3)Cr(OH)3、CaSO4;1.30
解析：（1）①仪器A的名称是恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡气压，使液体能顺利滴下。②分析SO2和Na2S2O4中S元素的化合价，反应中S元素的化合价从+4降低到+3，得到1个电子，结合题意知HCOONa转化为CO2，碳元素的化合价从+2升高到+4，
预期现象和结论 若有淡黄色沉淀生成，则说明产物中有Na2S2O3存在
则根据得失电子守恒有HCOONa~2SO2，再结合原子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式
2?2?为2HCOO-+4SO2+CO3=2S2O4+H2O+3CO2。③为了使反应充分进行，得到更多更纯的产
品Na2S2O4，应控制水浴温度不超过75 ℃，因为Na2S2O4在75 ℃以上会分解，A项正确；加快通SO2的速率与加快滴加Na2CO3的甲醇溶液的速率，均可以加快反应速率，但由于反应放热，可能会使反应温度超过75 ℃，B、C项错误；充分搅拌，使反应物充分接触，可使反应充分进行，提高产率，D项正确；由已知信息知Na2S2O4可溶于水，微溶于乙醇，故可用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失，E项正确；由已知信息知Na2S2O4暴露在空气中易被氧化，故在通入SO2前还应该通入一段时间N2，以排尽装置内的空气，F项正确。 （2）Na2SO3是氧化产物，而Na2S2O3是还原产物，则根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒可知气体产物应该是SO2。根据反应Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，可知检验Na2S2O3的方法是取少量Na2S2O4完全分解后的固体产物于试管中，加入稀盐酸，如果有淡黄色沉淀生成，则说明产物中有Na2S2O3存在。
2?2?2?（3）在含六价铬（Cr2O7）的酸性废水中先加入Na2S2O4，由于Cr2O7具有强氧化性，S2O42?2??具有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式为Cr2O7+S2O4+6H+=2Cr3++2SO24
?+3H2O，后加入过量的石灰水，Cr3+、OH-、Ca2+和SO24会发生复分解反应生成Cr（OH）3
2?和CaSO4。处理1×104 L含铬（以Cr2O7形式存在）废水使其达到排放标准，处理的铬元素
(78?0.5)?10?3?1042?的物质的量至少为n（Cr）=mol=14.9 mol，由关系式2Cr~S2O4，可得n
522?（S2O4）=1/2n（Cr）=7.45 mol，从而计算出至少需要Na2S2O4的质量为7.45 mol×l74
g·mol-1=1296.3 g≈l.30 kg。
18答案及解析： 答案：（1）醚键；酯基 （2）取代反应（或酯化反应） （3）保护羰基，防止其被LiAlH4还原
（4）
（5）
解析：（1）C中含氧官能团有醚键和酯基。
（2）根据A→B的转化关系可知，A→B的反应类型为酯化反应（或取代反应）。 （3）从整个合成路线看，B→C的目的是保护羰基，防止其被LiAlH4还原。
（4）F的分子式为C15H22O2。根据已知条件①能发生银镜反应，可知分子中含有醛基或甲酸酯基，根据分子的不饱和度及酸性条件下水解后的溶液能使FeCl3溶液显紫色，可知分子中含有甲酸酯基，且分子为酚酯；结合已知条件②分子中只有4种不同化学环境的氢原子，可知该同分异构体的结构简式可以为
。
19答案及解析：
答案:1.AgI的溶解度远小于AgCl 2.-432.0 3.①<;②>;③4.A;
解析:1.由题给溶度积数据知,碘化银溶度积很小,比氯化银的小很多,故银与HI溶液可以反应。
-12.①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)?H1??1966.0kJ?mol,②
cg2x;④ ?abef1?x11CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H2??283.0kJ?mol-1,由盖斯定律知,②×5-①×=③,则
221?H3?(?283.0?5?1966.0?)kJ?mol-1??432.0kJ?mol-1。
23.①T2温度下反应先达到平衡,说明T2温度高于T1,降低温度,I2的平衡转化率升高,说明平衡向正反应方向移动,正反应是放热反应。
②M点反应未达到平衡,此时正反应速率大于逆反应速率。
③I2的起始浓度为1mol?L-1,T1温度下,反应达到平衡时I2的转化率为x,I2的平衡浓度为(1-x)mol?L-1,I3的平衡浓度为xmol?L-1,则平衡常数
--c(I3)xmol?L-12xK???L?mol-1。 --1-1c(I2)c(I)(1?x)mol?L?0.5mol?L1?x④依题意,平衡1和平衡2的温度相同,故平衡常数也相同,即
cg。 ?abef4.由反应式知,在高温区,二硫化钽与碘单质反应转化成气态四碘化钽,气态四碘化钽和S2(g)在低温区生成二硫化钽固体和I2(g),杂质残留在高温区,纯产品在低温区。
20答案及解析：
答案：(l)[Ar]3d5或 ls22s22P63s23P63d5 (2)N;直线形 (3)10;CN-或C2-2
(4)2[Fe(CN)6]4- +H2O2 +2H + =2[ Fe( CN)6 ]3-+2H2O (5)2?(56?3?14)3?a2?3?cNA2
解析：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成Fe3+ ,根据构造原理知，基态Fe3+核外电子排布式为 ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。
（2)S、C、N 三种元素中 N 元素的电负性最大。SCN-的中心原子为碳原子，其价电子对数为2,无孤对电子， 所以SCN-的空间构型为直线形。
（3)Fe(CO)5中每个CO中含有一个 ?键，每个CO与Fe原子之间有一个?键，所以1 mol Fe(CO)5中含有 l0 mol?键。与CO互为等电子体的离子有CN-、C2-2等。
（4)在酸性 溶液中H2O2可将[Fe(CN)6]4-转化为[Fe(CN)6]3-反应的离子方程式为 2[Fe(CN)6]4-
+3-+H2O2 + 2H =2[Fe(CN)6] +2H2O。
(5)该晶胞中Fe原子个数=,N原子个数为2,
该氮化铁的化学式为Fe3N，六棱柱底面积=