加入Na2S2O4,再加入过量的石灰水,生成的沉淀主要有_______________(用化学式表示)。若
2?处理1×104 L含铬(以Cr2O7形式存在)78 mg?L-1的废水,使其达到排放标准,至少需要
Na2S2O4____________kg(计算结果保留两位小数)。
18、从石斛兰中分离出的一种天然化合物可由下合成,F的合成路线如下:
(1)C中含氧官能团的名称为__________________和_______________。 (2)A→B的反应类型为__________________。
(3)从整个合成路线看,B→C的目的是__________________。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式_____________。 ①能发生银镜反应,酸性条件下水解后的溶液能使FeCl3溶液显紫色 ②分子中只有4种不同化学环境的氢原子
(5)写出以和为原料制备的合成
路线流程图(其他试剂自选)______________。
19、碘及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题:
1.常温下,银不与盐酸反应,而与氢碘酸发生置换反应,其主要原因是__________________。[已知:常温下,Ksp(AgI)?8.3?10?17,Ksp(AgCl)?1.8?10?10]
2.工业上,常用I2O5(s)监测空气中CO含量。已知①
2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)?H1??1966.0kJ?mol-1,②CO的燃烧热?H2为
?283.0kJ?mol-1,则③5CO(g)+I2O5(s)=I2(s)+5CO2(g)?H3?________kJ?mol-1
-3.I2难溶于水,易溶于KI溶液,溶液中存在:I2(aq)+I(aq)?-I3(aq)ΔH。在烧杯中加入一定
量I2、KI溶液,测得I2的转化率与时间、温度的关系如图1所示。
①ΔH______(填“<”“>”或“=”,下同)0。 ②M点:v正_______v逆。
--1③若T1温度下,I2的起始浓度为1mol?L-1,达到平衡时c(I)?0.5mol?L,则平衡常数
K=_______L?mol(用含x的代数式表示)。
④在N点时保持温度不变,改变其他条件测得平衡1、平衡2体系中各组分浓度如下: 平衡1 平衡2 -1c(I2)/(mol?L-1) a e c(I-)/(mol?L-1) b f -c(I3)/(mol?L-1) c g 表格中,a、b、c、e、f、g之间的定量关系为_________________________________。 4.工业上,利用I2提纯二硫化钽,发生反应:TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g)?H?0,所
用装置如图2所示。高温区是____________________(已知:填”A”或”B”)区。(已知:TaS2难挥发,粗二硫化钽含有难挥发的杂质,杂质不反应)
20、铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)基态Fe3 +核外电子排布式为
。
(2)FeCl3可与KSCN溶液发生显色反应。SCN-含有的三种元素中电负性最大的是 (填元素符号）。SCN-的空间构型为
。
mol?键。与CO
(3)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5中含 互为等电子体的离子是
(填化学式，写一种即可）。
(4)已知Fe2+和Fe3 +可与CN-分别形成配离子[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-。在酸性溶液中H2O2
可将[Fe(CN)6]4-转化为[Fe(CN)6]3-写出该转化的离子方程式 。 (5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，设阿J 伏加德罗常数的值为/VA，该磁性氮化铁的密度为
g ? cm-3。（列出计算式)
答案以及解析
1答案及解析： 答案：A
解析：砖是由黏土等烧制而成的，其主要成分为硅酸盐而不是二氧化硅,A项错误;曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金，B项正确；氧化亚铜为鲜红色粉末状固体，各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜，C项正确；铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，D项正确。
2答案及解析： 答案：B
解析：苯和液溴在铁屑作用下反应生成溴苯和溴化氢，要证明该反应为取代反应，只需证明有溴化氢生成，反应产生的溴化氢气体中会混有未反应的苯蒸气和溴蒸气，其中溴蒸气会干扰溴化氢的检验，必须除去。A装置的作用是制备溴苯,B装置的作用是除去溴化氢气体中的苯蒸气和溴蒸气,C装置的作用是检验溴化氯，D装置的作用是吸收多余的溴化氢,防止污染环境：用四氯化碳除去溴化氢气体中的苯蒸气和溴蒸气时，应长管进短管出，B装置错误。
3答案及解析： 答案：D
解析：16O和18O属于氧元素的两种核素，质子数、电子数均为8，所以结构示意图相同，
均为,A正确；H2O分子属于V形分子，三个原子不在同一条直线上，比例模型
为，B正确；联氨（N2H4）属于共价化合物，其电子式为，C
正确；题给球棍模型也可能是其他有机化合物（如D不正确。
）分子的球棍模型，