吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也；吾尝跂而望矣，不如登高之博见也。登高而招，臂非加长也，而见者远；顺风而呼，声非加疾也，而闻者彰。假舆马者，非利足也，而致千里；假舟楫者，非能水也，而绝江河。君子生非异也，善假于物也。3．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、

D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：

（1）E元素在周期表中的位置为 ，

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。 ．．．．

（3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是

L（标准状况下）。

【答案】（1）第三周期，IIIA族；（2）CH3OH；

（3）H2O2

+

H+HO2；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

２＋

+—

（4）Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O；（5）56L。

产生氢气体积为(1＋1.5)×22.4L=56L。

考点：考查元素推断、元素及其化合物的性质、化学用语等知识。

4．X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与

最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为

吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也；吾尝跂而望矣，不如登高之博见也。登高而招，臂非加长也，而见者远；顺风而呼，声非加疾也，而闻者彰。假舆马者，非利足也，而致千里；假舟楫者，非能水也，而绝江河。君子生非异也，善假于物也。+3。回答下列问题：

(1)Y元素简单离子的结构示意图为 。

(2) Y与Z相比，非金属性强的是 （写元素符号）。下列事实能证明这一结论的是 。

A．常温下Y的单质呈气态，而Z的单质呈固态。 B．气态氢化物的稳定性Y比Z强。

C．Y与Z形成的化合物中，Z的化合价呈正价。

(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。 (5)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，它的用途很广泛，请写出它的一个用途 。

【答案】(1)

(2)Cl BC(3)第三周期第ⅣA族 (4)Al+4OH=AlO2+2H2O

3+

--

（5）共价键 制玻璃、水玻璃、陶器、耐火材料、单质硅、水泥、光导纤维等

确；答案BC；

(3)硅的核电荷数为14，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。硅的最高价氧化物二

氧化硅与Z同主族的单质碳能发生置换反应生成粗硅，；

吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也；吾尝跂而望矣，不如登高之博见也。登高而招，臂非加长也，而见者远；顺风而呼，声非加疾也，而闻者彰。假舆马者，非利足也，而致千里；假舟楫者，非能水也，而绝江河。君子生非异也，善假于物也。(4)向氯化铝溶液溶加入足量的NaOH溶液，生成偏铝酸钠和水；反应的离子方程式为Al+4OH=AlO2+2H2O；

(5) 二氧化硅为原子晶体，硅原子和氧原子间存在共价键；可以用来制备玻璃、粗硅、光导纤维等；

考点:元素周期表相关应用，离子方程式的书写，晶体结构等知识。

5．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原

子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z电子层结构与氖相同。 (1)M位于元素周期表中第_________周期_________族。

(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成，已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_________。

(3)用X、Y、Z三种元素可组成可组成摩尔质量为84g·mol的q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中个原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_________。

(4)(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。 (5)常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式

为_________。

【答案】（1）三 VIA (2)NH4SCN (3)N≡C—O—O—C≡N

(4)(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O (5)2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O.

----1

2-3+

--

吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也；吾尝跂而望矣，不如登高之博见也。登高而招，臂非加长也，而见者远；顺风而呼，声非加疾也，而闻者彰。假舆马者，非利足也，而致千里；假舟楫者，非能水也，而绝江河。君子生非异也，善假于物也。考点：本题考查原子结构、元素周期表。

6．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

元素 X Y Z R 相关信息 单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得 X 的单质 含 Y 元素的物质焰色反应为黄色 同周期元素中原子半径最小 R 元素原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍 （1）Z 元素在周期表的位置是__________，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是_________（用离子符号表示）；

（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的分子式为____________；

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为____________，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式______________。

（4）元素X与氢可形成分子式为X2H4的燃料，X2H4结构式为________________； 已知：X2(g)＋2O2(g)=2XO2(g) △H＝＋68kJ·mol X2H4(g)＋O2(g)=X2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol

写出气态 X2H4 和 XO2反应生成 X2 和水蒸气的热化学方程式___________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 S＞Cl＞Na （2）NCl3

（3）（4）

HNHNHH2--+

－1－1

4Na2S+O2+H2O=2Na2S2+4NaOH

2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1136kJ·mol

－1