B、1ml 0.0002 mol·L-1 AgNO3溶液和2ml 0.0006mol·L-1K2CrO4溶液混合； C、0.0002 mol·L-1 AgNO3溶液和0.0006mol·L-1K2CrO4溶液等体积混合； D、以上都不对。

15、当（ ）时，沉淀物会溶解。

A、Qc= Ksp B、Qc>Ksp C、Qc< Ksp D、以上都不对 16、下列平衡常数中，是难溶电解质沉淀溶解平衡常数的是（ ）。 A、KW B、Ksp C、KS D、Ka

17、若要使沉淀溶解，必须使Qc< Ksp 。不能使AgCl沉淀溶解的是（ ）。 A、加入氨水 B、加入硝酸 C、加入HCN D、Na2S2O3 18、若要使沉淀溶解，下列说法不正确的是（ ）。

A、生成弱电解质可使沉淀溶解 B、发生氧化还原反应可使沉淀溶解 C、生成配合物可使沉淀溶解 D、Qc>Ksp 19、在AgCl溶液中加入AgNO3或NaCl，使AgCl溶解度减小的现象称同离子效应。AgNO3和NaCl中的同离子是（ ）。

A、Ag+、Cl- B、NO3-、Na+ C、Ag+、Na+ D、Cl- 、NO3- 20、不管生成的沉淀溶解度有多小，也不管沉淀剂的加入量有多大，要使某种离子在溶液中绝迹是不可能的，因为溶液中始终存在上述沉淀溶解平衡。通常所说的沉淀完全是指溶液中剩余离子浓度（ ）。 A、≤1.0×10-5 mol·L-1 B、≥1.0×10-5 mol·L-1 C、≤1.0×10-6 mol·L-1 D、≥1.0×10-6 mol·L-1 三、判断对错题：

1、当有同离子效应时，盐效应可忽略。（ ） 2、按酸碱质子理论，[Cr(OH)(H2O)5]2+属于碱。（ ） 3、按酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是CO32-。（ ）

4、按酸碱质子理论， H2PO4-和HPO42-的共轭酸都是H3PO4。（ ）

5、缓冲溶液能够抵御外加酸碱，所以在缓冲溶液中加入大量的强酸或者强碱，其pH基本不变。（ ）

6、适当稀释时，缓冲溶液pH基本不变。（ ） 7、H2CO3和CO32-可以构成缓冲溶液。（ ）

8、甲酸的Ka比醋酸的Ka大，所以甲酸的酸性比醋酸强。（ ） 9、醋酸的pKa比甲酸的pKa大，所以醋酸的酸性比甲酸强。（ ） 10、当共轭酸和共轭碱的总浓度一定时，缓冲比越接近1，缓冲溶液缓冲能力越大。（ ）

11、在难溶电解质溶液中加入与难溶电解质有相同离子成分的电解质，使难溶电解质溶解度减小的现象称同离子效应。（ ）

12、在AgCl溶液中加入KNO3，可以使AgCl溶解度增大。（ ） 13、在AgCl溶液中加入AgNO3，可以使AgCl溶解度减小。（ ）

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14、在难溶电解质溶液中加入与难溶电解质没有相同离子成分的电解质，使难溶电解质溶解度增大的现象称盐效应。（ ） 15、若要使沉淀溶解，必须使Qc< Ksp 。（ ）

16、加入一种沉淀剂能将两种或两种以上离子按先后顺序沉淀出来，称分步沉淀。（ ） 17、因为BaSO4的Ks p 比BaCO3的Ks p小，所以BaSO4不能转化为BaCO3。（ ） 18、若要使沉淀生成，必须使Qc< Ksp 。（ ）

19、有同离子效应时盐效应也存在，但与同离子效应相比盐效应显得很小，所以有同离子效应时一般不必考虑盐效应。（ ） 20、由于同离子效应使难溶电解质溶解度减小，因此利用沉淀反应除去某些离子时，往往加入过量的沉淀剂，使被除去的离子沉淀完全。（ ） 四、计算题：

1、已知HAc的Ka =1.76×10-5，计算(1)0.10 mol·L-1 HAc溶液的H+浓度及电离度；(2)在1L该溶液中加入0.10molNaAc(忽略体积变化)后溶液中H+浓度及电离度。 2、锥形瓶中盛放20ml 0.1 mol·L-1NH3溶液，现以0.1 mol·L-1HCl滴定之，计算： (1)当滴入10ml HCl后，混合溶液的pH值； (2)当滴入20ml HCl后，混合溶液的pH值；

(3)当滴入30ml HCl后，混合溶液的pH值。（NH3·H2O的Kb=1.76×10-5） 3、已知HAc的Ka =1.76×10-5，如何利用0.1mol·L-1HAc溶液和0.1mol·L-1 NaAc溶液配制pH=5.0的缓冲溶液1000ml？

4、已知HAc的Ka =1.76×10-5，欲配制pH=4.70的缓冲溶液500ml，问应用50ml 0.50mol·L-1的NaOH和多少ml 0.50mol·L-1 HAc溶液混合再稀释至500ml？ 5、已知NH3·H2O的Kb=1.76×10-5，在0.10 mol·L-1 氨水100ml中溶入NH4Cl 1.07g（忽略体积变化），溶液的pH值为多少？在此溶液中加入100ml水，pH值又有何变化？

6、已知HAc的Ka =1.76×10-5，欲配制pH=5.00的缓冲溶液，需将多少克醋酸钠（CH3COONa·3H2O）溶解于300ml 0.50mol·L-1的HAc溶液中（忽略体积变化）？ 7、已知HAc的Ka =1.76×10-5，欲配制pH=5.10的缓冲溶液，需在50ml 0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH多少ml（设总体积为二者之和）？ 8、已知298K时Ksp,AgCl= 1.77×10-10 ； Ksp,AgBr=5.35×10-13 ； Ksp ,AgI =8.52×10-17 ；

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Ksp, Ag2CrO4=1.12×10；计算并比较它们的溶解度。 9、计算BaSO4在纯水和0.010 mol·L-1 BaCl2溶液中的溶解度。（Ksp,BaSO4=1.08×10-10）

10、在100mlKI溶液中使0.010 mol的PbCl2完全转化成PbI2，KI最初浓度是多少？ （Ksp,PbCl2=1.70×10-5 ；Ksp,PbI2=9.80×10-9）

11、一种溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度均为0.05mol·L-1，如果只要Fe(OH)3沉淀，溶液的pH应控制在什么范围？（Ksp, Fe(OH)3=2.79×10-39； Ksp, Fe(OH)2=4.87×10-17）

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12、1ml0.1mol·L-1 MgCl2与1ml0.1mol·L-1的氨水混合，有无沉淀生成？（Kb,NH3=1.76×10-5；Ksp,Mg(OH)2=5.61×10-12）

13、假设溶于水的PbI2全部电离，计算（1）PbI2在纯水中的溶解度；（2）PbI2在0. 1 mol·L-1KI溶液中的溶解度；（3）PbI2在0.02 mol·L-1Pb(NO3)2溶液中的溶解度。（Ksp,PbI2=9.80×10-9 ）

14、计算1.0×10-4 mol·L-1乙胺溶液的pH，已知Kb=5.6×10-4。 15、计算含0.10 mol·L-1 NH4Cl和0.20 mol·L-1NH3缓冲溶液的pH值。(Kb=1.76×10-5) 16、某酸性溶液中Fe3+和Zn2+的浓度均为0.010 mol·L-1，增大溶液的pH何者先生成氢氧化物沉淀？如何利用氢氧化物沉淀分离Fe3+和Zn2+？ （Ksp,Fe(OH)3=2.79×10-39；Ksp,Zn(OH)2=6.86×10-17）

17、用(NH4)2S溶液处理AgI沉淀使之转化为Ag2S沉淀，该沉淀转化反应的平衡常数为多少？如在1.0L(NH4)2S溶液中转化0.010molAgI，(NH4)2S溶液的初始浓度应该是多少？（Ksp,AgI=8.52×10-17；Ksp,Ag2S=6.3×10-50）

18、混合溶液中含有0.010 mol·L-1 Pb2+和0.10 mol·L-1 Ba2+，向溶液中逐滴加入K2CrO4溶液，何者先沉淀？当第二种沉淀出现时，第一种M2+浓度是多少？能否用K2CrO4将两者完全分离？（Ksp,PbCrO4=2.8×10-13；Ksp,BaCrO4=1.17×10-10）

19、在含有0.10mol·L-1 Pb2+和0.10 mol·L-1 Mn2+混合溶液中不断通入H2S气体，以分离Pb2+和Mn2+，溶液的H+应控制在什么范围内？（Ksp,PbS=9.04×10-29；Ksp,MnS=4.65×10-14；Ka1=9.1×10-8；；Ka2=1.1×10-12） 20、在含有0.10mol·L-1 Fe2+和0.10 mol·L-1 Cu2+混合溶液中不断通入H2S气体，是否会有FeS沉淀生成？（Ksp,FeS=1.3×10-18；Ksp,CuS=1.27×10-36；Ka1=9.1×10-8； Ka2=1.1×10-12）

21、某酸性溶液中，Fe3+和Zn2+的浓度均为0.010mol·L-1，增大溶液pH值，何者先生成氢氧化物沉淀？如何利用氢氧化物沉淀分离Fe3+和Zn2+？（Ksp, Fe(OH)3=2.79×10-39； Ksp, Zn(OH)2=6.86×10-17）

习题答案

一、填空题：

1、同离子效应，盐效应；2、缓冲溶液；3、2.88，1.33%；4、11.12；5、HPO42-， H2PO4-，6.21~8.21，7.69；6、[Fe(H2O)6]3+、NH4+、 H2S，CO32-、NH3、Ac-、OH-、S2-、NO2-，[Cr(OH)(H2O)5]2+、HSO4-、H2PO4-、HPO42-、H2O、HS-；7、9.55；8、小；9、平衡状态，左，右；10、减小，同离子效应，增大，盐效应；11、分步沉淀；12、AgI，Br-浓度3.02×10-5，I-浓度4.81×10-9；13、

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加入物质 0.1 mol·L-1HCl 0.1 mol·L-1AgNO3 固体KNO3 2 mol·L-1NH3·H2O 平衡移动←或→ ← ← → → AgCl溶解度 减小 减小 增大 增大 引起变化的原因 同离子效应 同离子效应 盐效应 生成配合物 二、选择题：

1、D；2、A；3、A；4、A；5、B；6、B；7、D；8、B；9、D；10、A；11、C；12、C；13、C；14、A；15、C；16、B；17、B；18、D；19、A；20、A 三、判断对错题：

1、√；2、×；3、×；4、×；5、×；6、√；7、×；8、√；9、×；10、√；11、√；12、√；13、√；14、√；15、√；16、√；17、×；18、×；19、√；20、√

四、计算题：

1、解： (1) cKa =1.76×10-6；c/Ka= 5682； c/Ka≥500，可使用最简公式 [H+]=(cKa)1/2 =1.33×10-3 mol·L-1；α= 100%×0.00133/0.1=1.33% （2）NaAc=Na++Ac-； HAc H+ + Ac-

平衡时 0.1-[H+ ] [H+ ] 0.1+[H+ ]

Ka= [H+](0.1+[H+])/(0.1-[H+])≈0.1[H+]/0.1=1.76×10-5；[H+]=1.76×10-5 mol·L-1； α= 100%×1.76×10-5/0.1=0.018%

2、解：(1) NH4+的Ka=5.68×10-10；pH=pKa+ lgc共轭碱/c共轭酸；cNH3=0.1/3 mol·L-1，cNH4+=0.1/3 mol·L-1；pH=pKa=9.25 (2) [H+]=(cKa)1/2 =(0.05×5.68×10-10)1/2 =5.33×10-6mol·L-1；pH=5.27 (3) [H+]=0.1×(30-20)/(30+20)=0.02 mol·L-1；pH=1.70

3、解：设需要HAc溶液Vml ， NaAc溶液(1000-V) ml。由亨德生近似公式： pH=pKa+ lgc共轭碱/c共轭酸；pKa=4.75；cNaAc= 0.1(1000-V)/1000， cHAc= 0.1V/1000 5.00=4.75 + lg(1000-V)/V； lg(1000-V)/V =0.25；(1000-V)/V =1.78；V=360ml；1000-V=640ml

4、解： HAc + NaOH = NaAc + H2O； 开始时mmol 0.5V 50×0.5=25 平衡浓度mol·L-1 ( 0.5V-25)/500 0 25/500=0.05

pH=pKa + lgc共轭碱/c共轭酸；pKa =4.75；4.70=4.75 + lg0.05×500 /(0.5V-25)； lg25 /(0.5V-25)=-0.05；

25 /(0.5V-25)=0.89；V=106ml 5、解：NH4+的Ka=5.68×10-10；pKa=9.25；pH=pKa+ lgc共轭碱/c共轭酸；cNH3=0.1 mol·L-1， cNH4+=1.07÷53.5÷0.1=0.2mol·L-1；pH= 9.25+lg0.1/0.2=8.95； 在此溶液中加入100ml水，pH值无变化

6、解：pH=pKa + lgc共轭碱/c共轭酸；pKa =4.75；cHAc=0.5 mol·L-1，cAc-=m÷136÷0.3

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