10、298K、101.325kPa如下表，根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定。( )

物质 石墨 金刚石 ΔfHo/ kJ·mol-1 0.0 1.88 Smo/ J·K-1·mol-1 5.74 2.39 四、计算题： 1、已知在有光照射下，绿色植物可以通过光合作用合成葡萄糖，若没有光照时，光合作用能否发生？

6CO2(g)+6H2O(l) →C6H12O6(s)+6O2(g)

习题答案

一、填空题： 1、ΔrG，ΔrG <0；2、功W；3、混乱度，混乱度；4、179.2kJ·mol-1；5、40.0 kJ·mol-1，80.0 kJ·mol-1，20.0 kJ·mol-1；6、21.9 kJ·mol-1，1074；7、575K；8、封闭体系；9、-110.5 kJ·mol-1；10、广度性质，强度性质 二、选择题：

1、B；2、B；3、D；4、C；5、A；6、C；7、D；8、C；9、D；10、B 三、判断对错题：

1、√；2、√；3、√；4、√；5、√；6、√；7、√；8、√；9、×；10、√ 四、计算题：解：ΔrGo = -910.4-6×(-394.4)×6×(-237.2) =+2879.2 kJ·mol-1 >0；非自发过程

第三章 化学反应速率

教学重点内容

1、基元反应，非基元反应，限速步骤，反应分子数

2、浓度对反应速率的影响：速率定律，反应速率常数k，反应级数；一级反应的积分方程kt=lnc0/c

3、温度对反应速率的影响：阿仑尼乌斯方程式， k=Ae-Ea/RT，活化能Ea（kJ ·mol-1） 4、催化剂对反应速率的影响：降低了反应活化能，改变了反应历程

习 题

一、填空题：

1、影响化学反应速率的因素有浓度、温度和加入催化剂。增大反应物浓度使化学反应速率 ；温度升高，化学反应速率 ；加入催化剂，降低了反应的 ，使化学反应速率增大。 2、在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol·L-1·min-1。

3、在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。

9

4、在28℃时，鲜牛奶约4小时变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶要48 小时后才变酸。其原因 。

5、加入催化剂，改变了 ，降低了反应的活化能，使化学反应速率加快。

6、在稀的水溶液中，H2O2和HBr进行反应，对它进行反应速率测定的实验数据如下： 实验序号 1 2 3 4 H2O2的初浓度 (mol·L-1) 0.1 0.01 0.1 0.1 H+的初浓度 (mol·L-1) 0.1 0.1 0.01 0. 1 Br-的初浓度 (mol·L-1) 0.1 0.1 0.1 0.01 相对初速率 (mol·L-1· s-1) 1 0.1 0.1 0.1 反应速率方程为 ，反应级数为 。 7、非基元反应的速控步骤是 。 8、质量作用定律只适用于 。

9、反应Br2 (g) +2NO(g)=NOBr(g)，在不同浓度下测反应速率，所得数据如下表： 实验序号 1 2 3 4 NO的初浓度 （mol·L-1） 0.10 0.10 0.10 0.20 0.30 Br2的初浓度 （mol·L-1） 0.10 0.20 0.30 0.10 0.10 初速度 ( mol·L-1 ·s-1) 12 24 36 48 108 反应速率方程为 ，反应级数为 。k= 。

10、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

实 例 夏天食物易变质 影响速率的因素 如何影响 硫在氧气中比在空气中燃烧快 粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 工业合成氨通常要在高压下进行 二、选择题： 1、可逆反应2SO2+O2 =2SO3，如果υ(SO2)=0.05 mol·L-1·min-1，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为（ ）。

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A、1 mol·L-1 B、0.9 mol·L-1 C、0.2 mol·L-1 D、0.1 mol·L-1

2、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的υ(H2)=0.3 mol·L-1·s-1，则3 s末NH3的浓度为（ ）。 A、0.45 mol·L-1 B、0.6 mol·L-1 C、O.9 mol·L-1 D、1.2 mol·L-1 3、在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（ ）。 A、温度 B、压强 C、浓度 D、催化剂

4、在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（ ）。

（1）增大压强 （2）升高温度 （3）通入CO2 （4）增加碳的量 （5）降低压强 A、（1）（2）（3）（4） B、（2）（3）（4）（5） C、（1）（2）（3） D、（2）（3）（4）

5、在N2+3H2=2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L-1·s-1，所经过的时间是（ ）。 A、2s B、1s C、1.33s D、0.44s

6、测定化合物S的一种酶催化反应速率测定的实验数据如下表，则该反应级数为（ ）。

时间/min S浓度/(mol·L-1) 0 1.0 20 0.9 60 0.7 100 0.5 160 0.2 A、1 B、2 C、3 D、0

7、有一化学反应A+2B=2C，在250K时，其反应速率与浓度间的关系如下表，则该反应级数为（ ）。

A、1 B、2 C、3 D、0

实验序号 1 2 3 A的初浓度（mol·L-1） B的初浓度（mol·L-1） A初速度( mol·L-1 ·s-1) 0.10 0.10 0.20 0.01 0.04 0.01 1.2×10-3 4.8×10-3 2.4×10-3 8、上题反应速率常数k为（ ）。 A、1.2 mol·L-1 ·s-1 B、1.2 L ·mol-1·s-1 C、2.4mol·L-1 ·s-1 D、2.4 L ·mol-1·s-1 9、关于活化能叙述错误的是（ ）。

A、活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量的差值； B、催化剂降低了反应的活化能，使化学反应速率加快； C、活化能一般为40-400kJ ·mol-1；

D、活化能是反应物分子平均能量与产物分子平均能量的差值。 10、关于催化剂叙述错误的是（ ）。

A、催化剂对正逆反应的速率影响是一样的；

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B、催化剂降低了反应的活化能，使化学反应速率加快； C、催化剂具有选择性；

D、催化剂增大了反应的活化能，使化学反应速率加快。 三、判断对错题：

1、任何反应的反应速率都是随时间而变化的。（ ）

2、温度升高使化学反应速率加快的原因是因为温度升高碰撞次数增多，从而使化学反应速率加快。（ ）

3、催化剂对正逆反应的速率影响是一样的。（ ）

4、有了化学反应方程式，就可以根据质量作用定律写出它的速率方程。（ ） 5、一级反应一定是单分子反应。（ ） 6、二级反应一定是双分子反应。（ ）

7、在速率方程中，各物质浓度的幂次等于反应式中各物质化学式前计量系数时，该反应即为基元反应。（ ）

8、逆反应的活化能在数值上等于正反应的活化能，只不过符号相反而已。（ ） 9、反应级数只能是整数。（ ） 10、零级反应的反应速率为0。（ ） 四、计算题：

1、反应H2+I2=2HI为二级反应，其反应速率为υ=k[H2][I2]，若H2和I2的浓度都为2.00 mol·L -1，该条件下反应速率为0.10 mol·L-1 ·s-1。（1）H2浓度为0.10 mol·L -1，I2浓度为0.50 mol·L –1时反应速率。（2）若该反应进行一段时间后，体系内H2浓度为0.60 mol·L -1，I2浓度为0.10 mol·L –1，HI浓度为0.20 mol·L –1，求反应的起始速率。

2、某一酶催化反应的速率常数，温度由300K升到310K时，增大为原来的2倍。求该酶催化反应的活化能。

3、某药物分解30%即失效，药物溶液的质量浓度为5.0 g·L-1，1 年后质量浓度降为4.2 g · L-1。若此药物分解反应为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期限。 4、蔗糖的水解反应C12H22O11+H2O=C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）虽是二级反应，当溶液的浓度很小时，由于H2O的浓度变化很小，因此可以当做一级反应处理。某温度时，初始浓度cA0= 0.500mol·L –1的蔗糖溶液在稀盐酸催化下发生水

解。已知速率常数k=5.32×10-3min-1。求（1）300min时，溶液中蔗糖的浓度；（2）蔗糖水解反应的半衰期。

5、元素放射性蜕变是一级反应。14C的半衰期为5730a（a代表年）。今在一古墓的木质样品中测得14C含量只有原来的68.5%。问此古墓距今多少年？

6、阿司匹林的水解反应为一级反应。373K下速率常数为7.92d-1（d代表天），活化能为56.484kJ·mol –1，求290K下水解30%所需时间。

7、药物进入人体后，一方面在血液中与体液建立平衡，另一方面由肾排除。达平衡时药物由血液移出的速率可用一级反应速率方程表示。在人体内注射0.50g四环

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