2016年湖南省普通高中学业水平考试试卷
化 学
本试卷包括必做题和选做题两部分，共6页时量60分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80
第一部分 必做题（80分）
一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分，在第小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．医用酒精是常用语的消毒剂，它属于 （ ）
A．纯净物 B．混合物 C．酸 D．碱 2．铀元素有多种同位素，其中23592U的质量数是 （ ）
A．51 B．92 C．143 D．235 3．关于苯的说法正确的是 （ ）
A．能发生取代反应 B．密度比水大 C．分子中存在单双键交替结构 D．能与水互溶 4．下列的试剂中，标签上应标注图1标志的是 （ ） A．汽油 B．浓硫酸 C．高锰酸钾 D．酒精
5．环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保 护的是 （ ）
A．开发利用氢能源 B．大力发展公共交通 C．大量使用燃煤 D．推广太阳能热水器 6．下列物质中，可用于制作太阳能电池的是 （ ）
A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3 7．下列有机物中，存在同分异构体的是 （ ）
A．CH4 B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3 8．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3 9．下列物质中，属于高分子化合物的是 （ ）
A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖 10．下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是（ ） A．水 B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
11．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是 （ ） A．该反应是放热反应 B．该反应是吸热反应 C．断裂H-H键放出热量 D．形成H-Cl键吸收能量
12．下列气体中，在实验室能用图2所示的装置抽取并收集的是 （ ） A．H2 B．NH3 C．O2 D．CO2 13．下列物质中，不能与盐酸反应的是 （ ） A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．AlCl3
14．已知CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH，该反应的反应类型是 （ ） A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．氧化反应
15．向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是 （ ）
A．反应停止了 B．正逆反应速率相等 C．N2的浓度为0 D．H2的转化率为100% 16．铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是（ ） A．钢属于铁合金 B．Fe2O3常用作红色油漆的原料 C．Fe(OH)3易溶于水 D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体 17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．Ag+、Cl B．H+、CO32- C．Na+、NO3 D．Cu2+、OH
18．煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g) →CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是（ ）
A．C的化合价升高 B．属于氧化还原反应 C．属于置换反应 D．H2O作还原剂 19．下列应用中，与胶体性质有关的是（ ）
A．漂白粉消毒 B．食盐调味 C．明矾净水 D．海水晒盐 20．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑ B．氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 21．图3为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是（ ） A．该装置能将化学能转化为电能 B．能入氧气的电极为负极
C．电子由电极B经导线流向电极A D．正极反应式为：H2 – 2e- = 2H+
22．关于1L 1mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A．Na+的数目为NA B．溶液中Na+质量为23g
－－
C．SO42的物质的量浓度为1mol/L D．SO42物质的量浓度为2mol
请将选择题答案填在下表中
－
－
－
1 9 17 2 10 18 3 11 19 4 12 20
5 13 21 6 14 22 7 15 8 16
二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。
23．（6分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：
（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 （填―无‖或―浅红‖）色； （2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用 （填―KSCN‖或―H2SO4‖）溶液；
（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装 （填―浓硫酸‖或―浓盐酸‖）。 24．（6分）生活中，有机化合物随处可见。请根据题意填空：
（1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了 （填―酯‖或―盐‖）； （2）未成熟的苹果肉遇碘酒变 （填―蓝‖或―红‖）色；
（3）聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式： 。 25．（6分）氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；
Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题： （1）X的化学式为 ；
（2）X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为 ；
（3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有 （填―漂白‖或―酸‖）性。 26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
（1）○④的原子序数是 ；
（2）○⑤的原子结构示意图是 ；
（3）○②和○③两种元素的非金属性强弱关系是：○② ○③（填―>‖、―<‖或―=‖）； （4）○①和○⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填―共价‖或―离子‖）键。
三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。 27．（10分）海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。
Ⅰ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。图4为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题： （1）冷却水的进水口 （填―a‖或―b‖）；
（2）碎瓷片的作用是 （填―防止暴沸‖或―作催化剂‖）
Ⅱ．目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为： ①水浓缩，酸化； ○
②通入Cl2，使Br— 转化为Br2； ○
③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr； ○
④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。 ○
请回答下列问题：
（1）步骤○②、○③操作的目的是 （填―富集溴‖或―萃取溴‖）；
（2）在步骤○③中，生成HBr的化学方程式是 ； （3）在步骤○②中，若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得Br2 g。
第二部分 选做题（20分）
四、选做题：请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
28、本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。
（1）保持营养平衡、合理使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质： A.葡萄糖 B.氨基酸 C.青霉素 D.维生素C 请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。 1、蛋白质水解的最终产物是 ；
2、人体内重要的供能物质，能发生银镜反应的是 ；
3、能阻止多种细菌生长，使用前要进行皮肤敏感实验的是 ； 4、具有较强的还原性，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中的是 。
（2）化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。 请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。
1、光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是 ： A.硅 B.二氧化硅 C.硅酸
2、塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。
涤纶属于 ：
A.塑料 B.合成纤维 C.合成橡胶
3、钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为 ：
＋
A.Fe - 2e-= Fe2+ B.O2+2H2O + 4e- = 4OH- C.2H＋2e- ＝ H2↑ （3）防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。
1、酸雨是指pH小于5.6的降水，下列汽油排放的是 （填字母代号） A.CO2 B.CH4 C.SO2
2、废塑料制品造成的―白色污染‖已成为社会一大公害，下列治理―白色污染‖的方法中，不可取的是 （填字母代号）
A.焚烧废塑料 B.减少使用塑料 C.回收和再利用废塑料
＋
3、使用重金属离子超标的水，会危害人体健康，利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Hg2的
＋
废水中Na2S含有Hg2沉淀而出去。请写出该反应的离子该反应的离子方程式
29.本题为《化学反应原理》（选修4，每空2分，共20分） （1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。
1、常温下，0.001mol/LNaOH溶液的pH= ；
2、(NH4)2SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是 （用离子方程式表示）
＋－－
3、已知在25℃：AgCl(s)→ Ag(aq)＋Cl(aq) Ksp=1.8×1010
＋－－
Ag2S(s)→ 2Ag(aq)＋S2(aq) Ksp=6.3×1050
向和浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是 （ 填―AgCl‖或―Ag2S‖）。
－
（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ·mol1。下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是 （填字母代号）。
－
A.CH3OH(l)＋32 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol1
－
B.CH3OH(l)＋32 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=—726.5kJ·mol1
－
C.CH3OH＋32 O2=CO2＋2H2O △H=—726.5kJ·mol1
（3）800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2A(g)=2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的浓度随时间的变化如下：
请回答下列问题：
1、 10-20min内，A的平均反应速率为 mol/(L.min)；
2、不能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母代号）；
A.容器内气体密度不再变化 B.容器内气体密度不再变化 C.容器内气体的压强不再变化 3、800℃时，平衡常数K= ； 4、若温度将为600℃，其平衡常数K将 （填―增大‖、―减小‖、或―不变‖）。（4）如图5所示，闭合S后不久，可观察到滤纸a端附近呈蓝色，则： 1、滤纸b端与电源 （填―正极‖或―负极‖）相连；
2、滤纸a端发生的电极反应式为