2019年海口市高考调研测试
化学试题（二）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷（36分）
一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的）
1．材料与化学密切相关，下列关系中错误的是 A B C D 材料 大理石、石灰石 刚玉、金刚石 普通水泥、普通玻璃 沙子、石英 主要化学成分 CaCO3 Al2O3 硅酸盐 SiO2 2．下列物质溶于水因水解而使溶液呈酸性的是
A．SO2 B．NaHSO3 C．CH3COONa D．FeCl2
3．下
列仪器使用、操作或试剂保存正确的是
A．移取醋酸 B．盛装NaOH溶液 C.收集氨气 D.除去杂质CO2气体
4．下列有关化学用语表示正确的是
B．COS的电子式是
18－
D. 8O2离子结构示意图： 氧化产物的物质的量之比是 A．2∶3
B．1∶3 C．4∶3 D．3∶2
6．已知：H—H、N—H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：1molH2(g)与足量氮气完全反应生成NH3(g) 的反应热△H（KJ/mol）为
A．+30.67 B．-345.3 C．-30.67 D．+345.3
1 / 13
A．四氯化碳分子比例模型：
C．次氯酸的结构式为 H－Cl－O
5. (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，还原产物与
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答．．．．．
案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）
7．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别 D．乙醇可以直接氧化成乙酸
8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是
A．若M（甲）> M（乙），则气体体积：甲<乙 B．若M（甲）< M（乙），则气体的压强：甲>乙 C．若M（甲）> M（乙），则气体的摩尔体积：甲<乙 D．若M（甲）< M（乙），则气体的分子数：甲<乙
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
－－－
A．1.0 mol·L1 的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3、Cl
－一－
B．l.0 mol·L1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I、Cl
－－－
C．甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32
－－
D．在c(OH)／c(H+)= 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1、K+ Z X Y W 10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X所处的周期序数与主族序数
之和为8。下列说法错误的是 A．W的原子半径最大
B．Z与X形成的化合物难溶于水 C．Y的单质不能与水反应
D．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W的氧化物对应水化物的酸性 11.下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小 B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 12．将洁净的金属片放置在浸有某种溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。下列有关说法正确的是 A.若金属片为锌片，溶液为稀硫酸，则电子由铜片流向锌片
B.若金属片为铁片，溶液为氯化钠，则正极发生的电极反应为：
－－
O2 +2H2O + 4e＝4OH
C.若金属片为铁片，溶液为氯化钠，为防止铁片发生吸氧腐蚀， 可以将铜片换成锡片
D.若滤纸浸有盐溶液，金属片分别用锌片和铁片接入，伏特表“示数”接入锌片的大
第Ⅱ卷（64分）
2 / 13
本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
三、必考题
13. （8分）已知砷（As）元素的原子结构示意图为
（1）砷在元素周期表中位于第 周期，最高正化
合价为 。
（2）已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+
如右图所示，
若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2 为两根碳棒。当向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转； 改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。 ①加盐酸时，上述平衡向______移动，C1是______极（填“正”或“负”）； ②写出加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应式 。
（3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，
如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”。请写出上述生成AsH3的化学方程式 。
14．（10分）在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO3,发生反应CaCO3(s)
CaO (s)＋CO2(g)，测得平衡时二氧化碳的物质的
量浓度随温度的变化关系如下图1所示。请按要求回答下列问题：
AsO33-+I2+H2O。
3 / 13
图1 图2
（1）该反应正反应为 热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，
则T5℃时，列式计算该反应的反应速率为 。
（2）T2℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是
(选填编号)。
a．减小压强 b．减少CaO的量 c．加入CaCO3 d．升高温度
（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线。
（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，则最后平衡时容器
中的CaCO3的质量为 g。
15．（8分）为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池
工作原理如下图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。
试回答：
（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式 。 （2）石油催化裂化的主要目的是__________________________。
4 / 13