C．在最终得到的溶液中， D．在最终得到的溶液中， 答：B。 分析：
的物质的量为 的物质的量浓度为
，
则 则
，
，
，因溶液中有
，
即最终溶液呈蓝色，最终溶液中
；
。
4、（上海高考题）将3.20g铜跟30.0mL 10.0mol／L的硝酸充分反应，还原产物有一氧化氮和二氧化氮。若反应后溶液中有（ ） A． 答：D。 解：量即剩余反应后溶液中含
5、（全国高考题）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 （ ） A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.2g和4.4g之间 答：A。
，由题意知：在反应后的溶液中还有 ，铜完全反应全部转化为
。
，说明
过 ，故
B．2a mol C．
D．
氢离子，则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为
解：设燃烧生成CO、CO2的物质的量分别为x、y。因
，
由H守恒，则 。
③电子得失守恒法
电子得失守恒法是根据氧化还原反应中得失电子数一定相等的原理进行计算或推导的方法。该方法常用于氧化还原反应和电解产物的有关计算之中。
[例3] （全国高考题）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则 A．
B．S C．
D．
－
溶
将转化成（ ）
[解析] 设硫元素被氧化成+n价，根据氧化剂得电子数目与还原剂失电子数目相等，得
，选择D。
答案： D
[评注] 本题是有关气体摩尔体积、物质的量浓度等计算的综合题，是以物质的量为中心的融化学计算、离子反应、元素化合价升降和环保于一体的主体交叉式试题，亦是近几年高考多次出现的热点题型。解此类题关键在于：一是准确推算氧化剂或还原剂中某指定元素的初始价态，二是紧扣氧化还原反应中得失电子总数相等。
［练习］
1、（全国高考题）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极 正极 今若制得
，这时电池内消耗的
的物质的量至少是 （ ）
A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol
[解析] 蓄电池两极得（失）电子的物质的量理论上应等于电解池两极得（失）电子的物质的量。据题示信息找出如下关系：
答案：C
[评注] 本题属于新情境试题，要求考生抓住转移还要读懂题示信息中
与
才能生成 这一关键，
。
的关系，才能找到电解池内消耗的
2、（上海高考题）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ） A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g [解析] 解法一 设
为
，
为y，则可列出：
则生成沉淀质量
解法二 综合分析知，该反应中，铜、镁失去电子变成阳离子，最终生成氢氧化物，其中失去电子的总数在数值上应该和生成氢氧化物中的氢氧根的总数相等。
因 ， ，则
，则最后应该增加
终生成沉淀的质量为
答案：B
。
，故最
[评注] 此题常规解法为：先书写出化学方程式再进行计算。既麻烦、费时，其结果又易出错。经综合分析发现，Mg、Cu失去电子数等于HNO3中N得到电子数，由此并结合质量守恒建立等式关系，快捷求解。其解法二是更加深入发掘隐含，实为巧中之妙法!
3、（上海高考题）在外界提供相同电量的条件下，或
或
分别按
在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）
A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g 答：B。
解：以Cu、Ag在反应中失去电子数目为桥梁，把铜和银质量联系起来：
。
4、武汉调考题）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为 （ ）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g 答：A。
解：因 于加入
，
，由于V（甲）∶V（乙）=1∶2，由
相同，说明铝与HCl反应时酸不足，铝与NaOH反应时碱过量，则铝与HCl反应
产生 ；故Al与碱反应产生
④电荷守恒法
；
，选A。
即
电荷守恒，就是指在物理或化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。
电荷守恒法是利用反应前后参加反应的离子所带电荷总量不变（或在电解质溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相等）的原理进行计算和推导的方法。采用电荷守恒法先要确定体系（离子化合物或溶液、混合物）并找出体系中阴阳离子种类及每个离子所带电荷及其物质的量，再根据阴、阳离子电荷总数相等列出计算式。此法常用于溶液中离子浓度关系的推断，也可用该原理列等式进行有关量的计算。
[例4] (全国高考题)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于 ( ) A．3－n B．6－n C．6+n D．3+n
[解析] 由题干给出的化学式，利用电荷守恒法(即阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等)，则2×3=1×n+1×m，m=6—n，故选B。 答案：B
[评注]此题虽是一道简单的基础题，但无效因子z、y有一定干扰作用需排除。不少同学做错的原因可能是：①不能正确利用电荷守恒法(或化合价代数和为零的原则)；②不会列出等式；③不会用答案代入法进行解答。此题告诫我们应学会用多种方法解题，而且不要因题目面孔生疏从