A．二者互为同分异构体
B．二者均能发生氧化反应和取代反应 C．胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内
D．等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同
15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是
A．反应①②③都属于氧化还原反应 C．在信息工业中，丙常作光导纤维材料
B．X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大 D．一定条件下，x与甲反应生成丁
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体．某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成．实验装置如下：
每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积．实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）： 实验组别 ① ② 温度 T1 T2 称取CuSO4质量/g 0.640 0.640 B增重质量/g 0.320 0 C增重质量/g 0 0.256 E中收集到气体/mL 0 V2 ③ ④ T3 T4 0.640 0.640 0.160 X4 Y3 0.192 22.4 33.6 （1）实验过程中A中的现象是______．D中无水氯化钙的作用是_______．
（2）在测量E中气体体积时，应注意先_______，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）实验①中B中吸收的气体是_____．实验②中E中收集到的气体是______． （4）推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：_______．
（5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量Y3=_______g． （6）结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由________． 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。 ①W 的氢化物与 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。 ②X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。 ③常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物 X2O2 发生反应生成盐乙。 请回答下列各题:
(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因
____________________________________________________________________________。 (2)③中反应的化学方程式为
________________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测 Z 在周期表中位置为
________________________________________________________________________________________________。
(4)Y 形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．填空：
（1）写出Cl原子的核外电子排布式____，NaCl的熔点比KCl______ （选填“高”或“低”）． （2）指出钾长石中存在的化学键类型______．
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是_____．
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量 占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图．
①分析数据可知，Q__0（选填“＞”或“＜”）．
②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是__（填序号）． a．延长反应时间 b．充分搅拌
c．增大反应体系的压强 d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为__．
（5）工业上常用KCl冶炼金属钾．反应方程式为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：_________．
19．（6分）工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。
（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)反应Ⅱ：NH2COONH4(s)总反应：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) △H1
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 请回答下列问题：
①根据8电子稳定构型，写出 CO(NH2)2的结构式_________________。 ②反应Ⅰ的△H1=______________。
③在____（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。
④一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化 C．NH3与CO2的转化率相等 D．容器内混合气体的密度不再变化
（2）将CO2和H2按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。
②欲提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有__________________（任写两种）。 ③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 a molCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g) 反应物起始投入量 1molCO2、3molH2 c mol H2O(g) (a、b、c 均不为零) 若甲容器平衡后气体的压强为开始的 5/6，则该温度下，反应的平衡常数为__________，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中 c 的取值范围为_______。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】 【分析】 【详解】 A．N2+O2
2NO，不能生成NO2，故A错误；
B．①×2+②+③×2得：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故B正确；
C．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②得：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，故C正确； D．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故D正确。 故选A。 2．C 【解析】