物理化学模拟试卷及答案(1-4) 下载本文

13.测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量,不宜采用(

A.光散射法

B.冰点降低法

C.粘度法

D.渗透压法

14.在胶体体系中,ξ电势(

A.大于零

二、填空题

)的状态,称为等电状态。

C.等于零

D.等于外加电势差

B.小于零

1.对(石墨)、CO(g)与CO2(g)之间, 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓;标准摩尔生成焓为零的是 ;标准摩尔燃烧焓为零的是 。

2.对于放热反应A=2B+C,提高转化率的方法有 、 、 和 。 3.电化学中,电极反应的速率以 表示,电化学极化是指 的现象,极化可分为 ,超电势是指 。

4.完全互溶的双液系中,在XB=0.6处。平衡蒸气压有最高值,那么组成为XB=0.4的溶液在气液平衡时,XB(g)、XB(l)、XB(总)的大小顺序为 ,将XB=0.4的溶液进行精馏,塔顶将得到 。 5.溶胶中,由胶粒的滑移面至溶液本体间的电势差称为 电势,该电势的值越大,溶胶越 。 6.某反应物消耗掉50%和75%所需要的时间分别为 分别为 和 。 7.阿累尼乌斯活化能是指 。 8.表面活性剂加入溶液中,引起表面张力的变化

和 ,若反应分别为一、二级反应,则

,所产生的吸附是 。

9.两个充满浓度0.0001mol·dm-3KCl溶液的容器之间有一个AgCl多孔塞,孔中充满了KCl溶液,在两边

接上直流电源,这时 向 极移动,这是 现象。

10.某平行反应A→B(E1),A→C(E2),已知E1>E2,若升高温度,有利于获得产物 。 三、是非判断题。

1.如果体系在变化过程中向环境放热,则该体系的热力学能必然减少。 2.一定量理想气体的熵只是温度的函数。

3.对于理想气体简单状态变化过程,不论是定压,还是定容,公式

4.重结晶制取NaCl,析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势相等。 5.定温定压下

的反应一定不能进行。

都适用。

6.对于理想气体反应,定温定容下添加惰性气体时平衡不移动。

7.由不同组分组成溶液时,体系的熵值总是增大的,而吉布斯自由能总是减小的。

8.电解质溶液中各离子的迁移数之和为1。

9.对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag,其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。 10.浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。 11.液体表面张力的存在力图缩小液体的表面积。 12.溶液的表面过剩浓度只能是正值,不可能是负值。 13.ξ电位的绝对值总是大于热力学电位的绝对值。 14.在同一反应中,各物质的变化速率相同。

15.按光化学定律,一个光子只能活化一个分子,因此只能使一个分子发生反应。 16.温度升高使反应速度增加的原因是分子的碰撞率增加。 四、计算题

1.试计算263.3K、101.3kPa下,1.00mol H2O(l)凝结为H2O(s)的ΔG,并判断该过程是否自发。已知263.2K时H2O(s)和H2O(l)的饱和蒸汽压分别为552Pa和611Pa。 2.98.15K、101.3kPa下,溶液反应

=-21.83KJ·mol-1,求该反应的平衡常数

3.已知电池:Ag|AgAC(s)|Cu(AC)2(0.1mol·kg-1)|Cu的电势E(298.15k)=0.372V,E(308.15k)=-374V,

θθ

电池电动势的温度系数与温度无关。在25℃时E(Ag+/Ag)=0.7994v,E(Cu2+/Cu)=0.345v。(1)写出电极反应和电池反应;(2)求25℃时,1F电量通过电池时的ΔrSm、ΔrHm和ΔrGm;(3)求25℃时,AgAc的溶度积Ksp。

4.乙烯酮可由高温下醋酸裂解制备,副产甲烷。 CH2=CO+H2O CH3COOH

CH4+CO2

已知916℃时,k1=4.65S-1,k2=3.74S-2,反应经0.5s后,计算(1)醋酸的转化率;(2)乙烯酮的最高产率;(3)提高乙烯酮的选择性应采取什么措施?

5.373K时,水中若只有直径10-6m的空气泡,需使这样的水沸腾需过热多少度?已知373K时水的表面张力

水在101.3kPa下的摩尔气化热ΔvapHm=40.65kJ,水的密度=958.4kg·m-3。

物理化学模拟试卷(4)

一、选择题

1.当体系向环境放热时,体系的焓(

A.升高 B.降低 C.不变 D.无法判断

2.理想气体由状态1自由膨胀至状态2,作为该过程自发性判据的量是(

A.ΔH

B.ΔS

C.ΔG

D.ΔU )

3.功的计算公式为W=nCv,m(T2-T1),下列过程中不能用此公式的是(

A.理想气体的可逆绝热过程 C.实际气体的绝热过程

+

B.理想气体的绝热恒外压过程 D.凝聚体系的绝热过程

4.取H的标准摩尔生成焓为零,在此规定下,H2(g)的标准摩尔生成焓(

A.等于零

B.大于零

B.水在正常沸点气化

C.小于零

D.不确定

5.下列过程中体系的ΔG不为零的是(

A.水在0℃,常压下结冰

C.NH4Cl(s)→NH3(g)HCl(g)在大气中进行

D.100℃,101.325kPa下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水

6.一定温度下,实际气体反应体系中不随组成及浓度变化的量是(

A.

B.ΔrGm

C.μB

D.

7.在一抽空的容器中放有过量的NH4HCO3(S)并发生下列反应:NH4HCO3(S)→NH3(g)+H2O(g)+CO2(g),

体系的相数P组分数及自由度分别为( )

A.2,1,1,

B.2,2,2

-3

C.2,1,2

-3

D.2,2,1

8.298K时,KNO3水溶液的浓度由1mol·dm增大到2mol·dm,其摩尔电导率∧m将 (

) A.增大

B.减小

C.不变

D.不确定

9.有一自发原电池,已知其温度系数为负值,则电池反应的ΔH(

A.>0

B.<0

C.=0

D.无法判断

10.在一个密闭的容器内,放有大小不等的圆球形小水滴,经放置一段时间后,会出现 (

A.小水滴变大,大小滴变小

B.小水滴变小,大水滴变大 D.水滴大小变化无规律

C.大、小水滴均保持原来的半径不变

11.对于反应A→B,测得A的浓度与时间成直线关系,该反应为(

A.零级 B.一级 C.二级 D.不能确定

12.在一个连串反应A→B→C中,如果需要的是产物B,则为得到最高产率应当(

A.增大反应物A的浓度 C.控制适当的反应温度

B.增大反应速率 D.控制适当的反应时间

13.大分子溶液与憎液溶胶在性质上最根本的区别是(

A.前者是均相体系,后者为多相体系

B.前者是热力学稳定体系,后者是热力学不稳定体系 C.前者粘度大,后者粘度小

D.前者对电解质的稳定性较大,后者中加入少量电解能引起聚沉

14.不属于溶胶的动力学性质的是(

A.电泳

二、填空

1.只有体系的 性质才具有偏摩尔量,而偏摩尔量自身是体系的 的性质,偏摩尔量的值与体系各组分的浓度 。

2.在某温度时,液体或固体物质与其本身的蒸气 ,此时蒸气压,称为该物质的饱和蒸气压,它的大小随温度的升高而 。 3.对于稀溶液的反应,平衡常数可分为 = ,

C.布朗运动

D.沉降平衡

B.扩散

,它们与 间的关系为

= 和

不同,因为 。

4.若A、B两组分可形成三种稳定的化合物,定压下将A-B的溶液冷却时最多可同时析出 个固相。

5.HCl、NaCl、KCl和KOH四种溶液的浓度均为0.01mol·dm-3,它们的摩尔电导率从大到小的顺序为 。

6.反应2A→3B,则-dcA/dt和dcB/dt之间的关系是 。 7.A2+B2→2AB的反应历程为:A2——→2K(快), dCAB/dt= 。

(慢),该反应的速率方程

8.电解质中能使溶胶聚沉的离子是与胶粒电荷 离子,此离子的价越高,聚沉能力 ,

聚沉值 。

9.兰格缪尔吸附等温式为 , 对

作图得一直线,其斜率为 。