物理化学模拟试卷（1）

一、填空题：

1．平衡态是指体系的状态______________的情况。体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。 2．公式

常数适用的条件分别是_______，_______和_______.

3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。

4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。

5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。

6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是 和 。

7．Kohlrausch公式

适用于_______溶液，其中

称为__________。

8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。

9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。

10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/? 对1/p 作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。 二、选择题：

1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（ ）

A．氦气

B．氢气

C．二氧化碳

D．A和B

2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（ ）

A．生成反应的温度必须是298.15K。

B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。 C．稳定单质的标准摩尔生成热为零。 D．生成反应的压力必须为标准压力。

3．对不做非体和功的封闭体系，( )T的值（ ）

A．大于零 B. 等于零 C. 小于零 D. 不确定

4．过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势（ ）

A．高

B. 低

C. 相同

D. 不确定

5．由几种纯物质、混合为理想溶液，过程中（ ）

A．ΔH=0

B.ΔS=0

C.ΔG=0

D.ΔH、ΔS和ΔG均不为零

6．在标准压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固体碘存在），体系的自由度为（ ）

A．1

B．2

C．3

D．0

7．已知某气相反应2A→B是放热的，当反应达到平衡时，要使平衡向右移动，可采用（ ）

A．降温和增加压 B．降温和减压

C．升温和增压

D．升温和降压

8．在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的摩尔电导率

随着电解质浓度的增加而（ A．变大

B．变小

C．不变

D．无一定变化规律

9．德拜一体克尔理论及其导出的关系式考虑到了诸多因素，但下列诸因素中哪点是未包括的（ ）A．强电解质在稀溶液中完全电离

B．每一个离子都被带相反电荷的离子所包围 C．每一个离子都是溶剂化的

D．实际溶液与理想溶液行为的偏差主要是离子间的静电引力所致

10．下列电池中，电动势E与Cl的浓度无关的是（ ）

A．

B．

C．

D．

11．化学反应的反应级数是个宏观的概念，是实验的结果，其值（ ）

A．只能是正整数 B．只能是整数 C．只能是正数

D．以上都不对

）

12．放射性Pb201的半衰期为8小时，1克放射性Pb20124小时后还剩下（ ）

A． 克

B．

克 C．克

D．

克

13．在25℃，标准压力下，玻璃罩内有许多大小不等的小水珠，经一段时间后（ ）

A．小水珠变大，大水珠变小

B．大小水珠变得一样大 D．水珠大小不变

C．大水珠变得更大，小水珠变得更小

14．溶胶不能用热力学状态函数描述的原因是（ ）

A．溶胶是微多相体系

B．溶胶的胶粒带电 D．溶胶的胶粒有布朗运动

C．溶胶是热力学不稳定体系

三、是非判断题

1．定温过程的Q不一定为零。（ ） 2．隔离体系的内能是守恒的。（ ）

3．1mol100℃, 101.325KPa 下的水变为同温同压F的水蒸气，该过程的ΔU=0。（ ） 4．在定温定压下，液体蒸发为其理想气体的过程。ΔH=0。（ ）

5．CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)的反应平衡体系，组分数为2，自由度为1。 6．NaCl从水中结晶的过程，体系的熵增加。（ ） 7．所有绝热过程的Q为零，ΔS也必为零。（ ）

8．不可逆过程就是过程发生后，体系不能再复原的过程。（ ） 9．任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（ ） 10．兰格缪尔等温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。（ ） 11．理想气体反应平衡常数KP只是温度的函数。（ ）

12．表达温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于具有明确反应级数和速率常数的所有反应。 13．若反应的ΔU=100KJ·mol-1, 则该反应的活化能必定大于或等于100 KJ·mol-1。（ ） 14．如甲液体能在乙液体表面铺展，那么乙液体也一定能在甲液体表面铺展。（ ） 15．由于在固体表面化学吸附需要活化能，所以温度越高达到平衡时的吸附量越大。（ ） 16．若胶粒吸附带电，则胶粒带电多少决定于紧密层中被吸附离子的多少。（ ） 四、计算题：

1．将一内装0.100mol、308.2K、101.3Kpa的乙醚的微小玻璃泡放入308.2K、101.3Kpa、10.0dm3的恒温瓶中，其中充满了氮气。将小玻璃泡打碎后，乙醚完全气化，与氮气形成理想混合气体。已知308.2K为乙醚的正常沸点。其蒸发热为25.10KJ·mol-1。计算：（1）混合气体中乙醚的分压；（2）氮气的ΔH、ΔS、ΔG；（3）乙醚的ΔH、ΔS、ΔG。

2．200℃时反应PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)的标准摩尔吉布斯自由能变化ΔrGm= 4581.87J·mol。试求在200℃、200KPa下PCl5(g)平衡转化率为多少？

3．25℃时，将浓度为15.81mol·m-3的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655Ω。已知电导池常数是13.7m-1, (H+)=349.82×10-4s·m2·mol-1，

（AC

-

）=40.9×10-4s·m2·mol-1，求醋酸溶液的电离度和电离常数。

4． 20℃将直径为0.2mm的毛细管插入苯中，已知20℃苯的表面张力为28.9×10-3Nm-1,密度为879kg·m-3, 试求（1）苯在毛细管中上升的最大高度；（2）如使毛细管中液面不上升，使与外围保持水平，应外加多大压力。

物理化学模拟试卷（2）

一、选择题：

1．1mol单原子分子理想气体从273K及202.6KPa的初态经PT = 常数的可逆途径压缩至409.4kPa的终态，则该过程的ΔU为（ ）

A．1702J

B. －406.8J

C. 406.8J D.－1702

2．在110℃、101.325KPa下1mol过热水蒸气凝结成水，则（ ）

A．ΔS体< 0,ΔS环< 0,ΔS总< 0 C．ΔS体> 0,ΔS环> 0,ΔS总> 0

3．298K时，石墨的标准摩尔生成焓（ ）

A．等于零

B．大于零

C．小于零

D．不能确定

B．ΔS体< 0,ΔS环> 0,ΔS总> 0 D．ΔS体< 0,ΔS环> 0,ΔS总< 0

4．对于不做非体积功的封闭体系，(

A．等于零

)p的值为（

） C．小于零

D．不确定

B．大于零

5．在－10℃，一大气压下，水的化学势μ（水）与冰的化学势μ（冰）的大小相比，（ ）

A．μ（水）=μ（冰） C．μ（水）<μ（冰）

B．μ（水）>μ（冰） D．无法确定

6．在一个抽空的容器中，放有过量的NH4I（S）并发生下列反应：NH4I(S) = NH4(g) + HI(g) 2HI(g) = H2(g) + I2(g), 体系的相数P，组分数C和自由度F分别为（ ）

A．2，2，1

B．2，1，2

C．2，3，0 D．2，1，1

7．对恒沸混合物的描述，不正确的是（ ）

A．平衡时，气相和液相的组成相同 B．其沸点随外压的改变而改变 C．与化合物一样，具有确定的组成 D．其组成随外压的变化而变化

8．在300K，无限稀释的水溶液中，极限摩尔电导率

最大的是（ ）

A．Na+

B． C．

D．H+

9．电池在恒温恒压下可逆放电时，与环境交换的热量为（ ）

A．零

B．ΔH

C．TΔS

D．－nFE

10．设反应CaCO3(S) = CaO(S)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，平衡（ ）

A．向左移动

B．向右移动

C．不移动

D．不能确定

11．基元反应的反应级数（ ）

A．总是小于反应分子数 C．总是等于反应分子数

B．总是大于反应分子数 D．也可能与反应分子数不一致

12．某复杂反应速率常数与其基元反应速率常数之间的关系为： 基元反应活化能之间的关系为（ ）

，则反应的表现活化能与

A． B．

C． D．

13．下列不属于电动现象的是（ ）

A．电导

B．电泳

C．沉降电势

D．电渗

14．对于有过量KI存在的AgI溶胶，下列聚沉能力最强的是（ ）

A．

B．MgSO4

C．FeCl3

二、填空题

D．MgCl2

1．化学反应热随反应温度不同而不同的原因是________；基尔霍夫公式可直接使用的条件是______。 2．一定量理想气体绝热下向真空膨胀，ΔS______，ΔU______，ΔH______，Q______, W____。(填入>0,<0或等于0)。

3．光化学反应的反应速率一般只与______有关，与______无关，所以光化学反应是_____级反应。 4．化学反应2A+B ＝ 3C达平衡时，

、

、

间的关系应满足__________。

5．氯仿一丙酮双液系具有最高恒沸点，在P?下，恒沸混合物含21.5%丙酮，78.5%氯份，现将含18.5%氯份的丙酮溶液进行分馏，馏出物为_______，剩余物为_______。 6．已知

,

_________。

7．催化剂可提高反应速率的主要原因为_______，对反应平衡_______。

8．将物质A放入一反应器内，反应3600S，消耗掉75%，设反应分别为一级、二级、零级，则反应进行7200S时，对于各级反应，A的剩余量分别为______、______和______。 9．液体在固体表面的润湿程度以_______衡量，当____时液体不能润湿固体。 10．溶胶的动力性质包括________、________、________。 三、是非判断题：

1．ΔG > 0的反应不可能自发进行。（ ）

2．体系经过一不可逆循环过程，其熵变为零。（ ）

3．理想气体绝热过程功的计算式为W=nCv,m(T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。（ ） 4．在溶剂中加入非挥发性溶质后，沸点升高了，该溶剂的化学势较未加溶质之前低。（ ） 5．ΔrGm? = ，而 吉布斯自由能之差。（ ）

是由平衡时体系的组成表示的，所以，

表示平衡时产物与反应物的

，则

6．稀溶液的沸点一定高于纯溶剂的沸点。（ ）

7．若溶液中溶质服从亨利定律，则溶剂必服从拉乌尔定律。（ ）

8．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。（ ） 9．若某电极的电极电势恰好等于该温度下它的标准电极电势，则此电极必为标准电极。（ ）

10．对于电池

，m较小的一端为负极。（ ）

11．弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面的曲心。（ ）

12．表面活性剂在溶液中的表面吸附量随浓度的增加而增加，当溶液达到饱和时，吸附量达最大值。（ ） 13．比表面能就是单位表面上分子所具有的能量。（ ）

14．溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。（ ） 15．若反应A+B→P的速率方程为 四、计算题：

1、1mol甲苯在其沸点383.15K时蒸发为气体，求该过程的ΔH，Q，W，ΔU，ΔG，ΔS。已知该温度下

甲苯的气化热为362kJ·kg-1。

2．已知298K时AgCl(s), Ag+(aq)和Cl-(aq)标准熵 成焓

分别为96.11、73.93和55.2J·mol-1·k-1，标准摩尔生，则该反应是二级反应，但不一定是双分子反应。

分别为-127.03、105.9和-167.44kJ·mol-1，求298K时AgCl的溶液积Ksp。

3．在101.325kPa下，9.0kg的水与-30.0kg的醋酸形成的溶液加热到105℃，达到气、液两相平衡时，气相

组成Y醋=0.417，液相组成X醋=0.544，试求气、液两相的质量各为多少？

4．反应物A和B混合后，二者浓度相同，1小时后A的转化率为75%，试求2小时后A还剩多少未反应？若（1）反应对A为一级，对B为零级；（2）反应对A和B均为一级；（3）反应对A和B均为零级。 5．在473K时，测定氧在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为101.325kPa和1013.25kPa时，每千克催化剂吸附氧气的量（已换算成标准状况）分别为2.5dm3及4.2dm3，设该吸附作用服从Langmuir公式，计算当氧的吸附量为饱和值的一半时，平衡压力应为多少？

6．298K，0.1dm3水溶液中含0.5g核糖核酸和0.2mol·dm-3的NaCl，产生983Pa的渗透压，该半透膜除核糖核酸外其他物质均能透过。试求该核糖核酸的摩尔质量。 物理化学模拟试卷（3） 一、选择题

1．理想气体从同一始态出发分别经等温可逆和绝热可逆压缩至相同的终态体积V2，两过程的功分为W1和W2，则（ ）

A．|W1|>|W2|

B．|W1|=|W2|

）

C．|W1|<|W2|

D．无法比较

2．体系经不可逆过程，ΔS体（

A．=ΔS环 C．<ΔS环

B．>ΔS环

D．等于可逆过程ΔS体

）

3．dG=-SdT+VdP适用的过程是（

A．-10℃，101.3Kpa下水凝固为冰 B．理想气体向真空膨胀 D．电解水制取氧

）

C．N2(g)+3H2（g）=2NH3（g）未达平衡

4．1mol液态苯在指定外压的沸点下，全部蒸发为苯蒸气，此过程的（

A．Δu>0, ΔH>0, ΔS>0, ΔG=0 C．Δu=0, ΔH=0, ΔS>0, ΔG=0

5．373K时， ）

A．升温加压

6．温度为T时，某反应

A． C．

，温度升高，

增大

B．Δu<0, ΔH<0, ΔS<0, ΔG=0 D．Δu=0, ΔH=0, ΔS=0, ΔG=0

，欲增加C6H12产量，应（

B．升温减压 C．降温加压

）

D．降温减压

，则（

B．

，温度升高， 减小

，温度升高，

增大

D． ，温度升高，

减小

7．在指定温度和标准压力下，苯与甲苯组成的溶液中苯的标准化学势（

A．大于

B．小于

C．等于

）纯苯的标准化学势。 D．不能比较

）

8．由CaCO3(s)，CaO(s)，BaCO3(s)，BaO(s)及CO2(g)所构成的体系，其自由度为（

A．0

B．1

+

C．2 D．3

）

9．25℃时，要使电池Na(Hg)(α1)|Na(aq)|Na(Hg)(α1)成为自发电池，则必须（

A．α1<α2

B．α1 =α

2

C．α1>α和

B． D．

2

D．α1与α2可任意取值

10．水可以在固体上铺展，界面张力为

A． C．

+ +

> >

、

间的关系是（

--

>

）

>

11．对于一个化学反应，（

A．

12．反应

衡常数K等于（

A．k1B/k2A

越负

）反应速度越快。 B．

越负

C．活化能越大

D．活化能越小

，式中k1B为用B表示的正反应速率常数，k2A为用A表示的逆反应速率常数，平）

B．k1B/(2k2A)

C．2k1B/k2A

D．2k1A/k1B

13．测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量，不宜采用（

A．光散射法

B．冰点降低法

C．粘度法

）

D．渗透压法

14．在胶体体系中，ξ电势（

A．大于零

二、填空题

）的状态，称为等电状态。

C．等于零

D．等于外加电势差

B．小于零

1．对（石墨）、CO（g）与CO2（g）之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓；标准摩尔生成焓为零的是 ；标准摩尔燃烧焓为零的是 。

2．对于放热反应A=2B+C，提高转化率的方法有 、 、 和 。 3．电化学中，电极反应的速率以 表示，电化学极化是指 的现象，极化可分为 ，超电势是指 。

4．完全互溶的双液系中，在XB=0.6处。平衡蒸气压有最高值，那么组成为XB=0.4的溶液在气液平衡时，XB（g）、XB(l)、XB（总）的大小顺序为 ，将XB=0.4的溶液进行精馏，塔顶将得到 。 5．溶胶中，由胶粒的滑移面至溶液本体间的电势差称为 电势，该电势的值越大，溶胶越 。 6．某反应物消耗掉50%和75%所需要的时间分别为 分别为 和 。 7．阿累尼乌斯活化能是指 。 8．表面活性剂加入溶液中，引起表面张力的变化

和 ，若反应分别为一、二级反应，则

：

，所产生的吸附是 。

9．两个充满浓度0.0001mol·dm-3KCl溶液的容器之间有一个AgCl多孔塞，孔中充满了KCl溶液，在两边

接上直流电源，这时 向 极移动，这是 现象。

10．某平行反应A→B（E1），A→C（E2），已知E1>E2，若升高温度，有利于获得产物 。 三、是非判断题。

1．如果体系在变化过程中向环境放热，则该体系的热力学能必然减少。 2．一定量理想气体的熵只是温度的函数。

3．对于理想气体简单状态变化过程，不论是定压，还是定容，公式

4．重结晶制取NaCl，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势相等。 5．定温定压下

的反应一定不能进行。

都适用。

6．对于理想气体反应，定温定容下添加惰性气体时平衡不移动。

7．由不同组分组成溶液时，体系的熵值总是增大的，而吉布斯自由能总是减小的。

8．电解质溶液中各离子的迁移数之和为1。

9．对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。 10．浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。 11．液体表面张力的存在力图缩小液体的表面积。 12．溶液的表面过剩浓度只能是正值，不可能是负值。 13．ξ电位的绝对值总是大于热力学电位的绝对值。 14．在同一反应中，各物质的变化速率相同。

15．按光化学定律，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。 16．温度升高使反应速度增加的原因是分子的碰撞率增加。 四、计算题

1．试计算263.3K、101.3kPa下，1.00mol H2O(l)凝结为H2O（s）的ΔG，并判断该过程是否自发。已知263.2K时H2O（s）和H2O（l）的饱和蒸汽压分别为552Pa和611Pa。 2．98.15K、101.3kPa下，溶液反应

=-21.83KJ·mol-1，求该反应的平衡常数

3．已知电池：Ag|AgAC(s)|Cu(AC)2（0.1mol·kg-1）|Cu的电势E（298.15k）=0.372V，E（308.15k）=-374V，

θθ

电池电动势的温度系数与温度无关。在25℃时E（Ag+/Ag）=0.7994v，E（Cu2+/Cu）=0.345v。（1）写出电极反应和电池反应；（2）求25℃时，1F电量通过电池时的ΔrSm、ΔrHm和ΔrGm；（3）求25℃时，AgAc的溶度积Ksp。

4．乙烯酮可由高温下醋酸裂解制备，副产甲烷。 CH2=CO+H2O CH3COOH

CH4+CO2

已知916℃时，k1=4.65S-1，k2=3.74S-2，反应经0.5s后，计算（1）醋酸的转化率；（2）乙烯酮的最高产率；（3）提高乙烯酮的选择性应采取什么措施？

5．373K时，水中若只有直径10-6m的空气泡，需使这样的水沸腾需过热多少度？已知373K时水的表面张力

水在101.3kPa下的摩尔气化热ΔvapHm=40.65kJ,水的密度=958.4kg·m-3。

物理化学模拟试卷（4）

一、选择题

1．当体系向环境放热时，体系的焓（

）

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法判断

）

2．理想气体由状态1自由膨胀至状态2，作为该过程自发性判据的量是（

A．ΔH

B．ΔS

C．ΔG

D．ΔU ）

3．功的计算公式为W=nCv,m(T2-T1),下列过程中不能用此公式的是（

A．理想气体的可逆绝热过程 C．实际气体的绝热过程

+

B．理想气体的绝热恒外压过程 D．凝聚体系的绝热过程

）

4．取H的标准摩尔生成焓为零，在此规定下，H2（g）的标准摩尔生成焓（

A．等于零

B．大于零

）

B．水在正常沸点气化

C．小于零

D．不确定

5．下列过程中体系的ΔG不为零的是（

A．水在0℃，常压下结冰

C．NH4Cl(s)→NH3(g)HCl(g)在大气中进行

D．100℃，101.325kPa下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水

6．一定温度下，实际气体反应体系中不随组成及浓度变化的量是（

A．

B．ΔrGm

C．μB

D．

）

7．在一抽空的容器中放有过量的NH4HCO3（S）并发生下列反应：NH4HCO3（S）→NH3（g）+H2O(g)+CO2(g)，

体系的相数P组分数及自由度分别为（ ）

A．2，1，1，

B．2，2，2

-3

C．2，1，2

-3

D．2，2，1

8．298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm增大到2mol·dm，其摩尔电导率∧m将 （

） A．增大

B．减小

C．不变

D．不确定

）

9．有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则电池反应的ΔH（

A．>0

B．<0

C．=0

D．无法判断

10．在一个密闭的容器内，放有大小不等的圆球形小水滴，经放置一段时间后，会出现 （

）

A．小水滴变大，大小滴变小

B．小水滴变小，大水滴变大 D．水滴大小变化无规律

）

C．大、小水滴均保持原来的半径不变

11．对于反应A→B，测得A的浓度与时间成直线关系，该反应为（

A．零级 B．一级 C．二级 D．不能确定

）

12．在一个连串反应A→B→C中，如果需要的是产物B，则为得到最高产率应当（

A．增大反应物A的浓度 C．控制适当的反应温度

B．增大反应速率 D．控制适当的反应时间

）

13．大分子溶液与憎液溶胶在性质上最根本的区别是（

A．前者是均相体系，后者为多相体系

B．前者是热力学稳定体系，后者是热力学不稳定体系 C．前者粘度大，后者粘度小

D．前者对电解质的稳定性较大，后者中加入少量电解能引起聚沉

14．不属于溶胶的动力学性质的是（

A．电泳

二、填空

1．只有体系的 性质才具有偏摩尔量，而偏摩尔量自身是体系的 的性质，偏摩尔量的值与体系各组分的浓度 。

2．在某温度时，液体或固体物质与其本身的蒸气 ，此时蒸气压，称为该物质的饱和蒸气压，它的大小随温度的升高而 。 3．对于稀溶液的反应，平衡常数可分为 = ，

与

）

C．布朗运动

D．沉降平衡

B．扩散

，它们与 间的关系为

= 和

不同，因为 。

4．若A、B两组分可形成三种稳定的化合物，定压下将A-B的溶液冷却时最多可同时析出 个固相。

5．HCl、NaCl、KCl和KOH四种溶液的浓度均为0.01mol·dm-3，它们的摩尔电导率从大到小的顺序为 。

6．反应2A→3B，则-dcA/dt和dcB/dt之间的关系是 。 7．A2+B2→2AB的反应历程为：A2——→2K（快）， dCAB/dt= 。

（慢），该反应的速率方程

8．电解质中能使溶胶聚沉的离子是与胶粒电荷 离子，此离子的价越高，聚沉能力 ，

聚沉值 。

9．兰格缪尔吸附等温式为 ， 对

作图得一直线，其斜率为 。

10．若某乳化剂分子大的一端亲水，小的一端亲油，此乳化剂有利于形成 型乳状液；反之则有利形成 型乳状液。 三、是非判断题

1．dU=TdS-PdV，理想气体向真空膨胀时，dU=0，PedV=0，所以dS=0。 2．体系吸收热量，温度不一定升高。 3．298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。

4．100℃，101.3kPa的水与100℃大热源接触，向真空蒸发为100℃，101.3kPa的水气的过程会自发进行，因此，ΔG<0。

5．理想气体定温下的简单状态变化，不论过程是否可逆，熵的变化为ΔS=nRlnV2/V1。

6．对于体系的热力学能U，

是体系中物质i的化学势。

7．若A、B二组分混合物中A为易挥发组分，则XA(g)>XA（l）。 8．电离度公式

，对强电解质α=1，所以

。

9．可逆电池中的化学反应都是在定温定压下进行的，?G=0。 10．标准电标就是标准氢电极。

11．液体表面张力的方向总是与液面垂直。

12．Langmuir等温吸附理论只适用于单分子层吸附。 13．有无丁达尔效应是溶胶和分子分散体系的主要区别之一。 14．电解质对溶胶的聚沉值与反离子价数的六次方成反比。

15．若化学反应由一系列基元反应组成，则该化学反应的速率是各基元反应速率的代数和。 四、计算题。

1．1.00mol压力为101.325kPa的液体在其正常沸点Tb下向真空容器中蒸发，最终变为与始态同温同压的1.00mol蒸气，计算此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG。已知此液体在60℃时的饱和蒸气压为50.663kPa，

-1

蒸发热为35.00kJ·mol。

2．某反应在327℃与347℃时的标准平衡常数 应的

与

。设反应的ΔrCp,m=0

与

分别为1×10和5×10。计算在此温度范围内反

-12

-12

3．在300K、100kPa下，将0.01mol的纯B（l）加入到XB=0.40的大量的A、B理想溶液中。求此过程吉布斯自由能的变化为多少？

4．292.2K丁酸水溶液的表面张力可表示为σ=σ。-aln(1+bc)，式中σ0为纯水的表面张力；a、b为常数。

-13-1

(a)求该溶液中丁酸的表面吸附量 与浓度c的关系式；(b)若a=0.0131N·m，b=19.62dm·mol，计算

c=0.200mol·dm时，丁酸的表面吸附量。（c）计算丁酸溶液的饱和吸附量 分子层吸附，紧密排列，计算丁酸分子的截面积。

-3

。设此时表面层上丁酸呈单

物理化学模拟试卷（1）参考答案

一、填空题：

1．不随时间改变；热；力 ；物质。

2．定容不做非膨胀功；定压不做非膨胀功；理想气体的绝热可逆过程。 3．状态；增大；减小。 4．广度；强度；有。 5．1；2；1。

6．0.1mol·kg-1和0.255mol·kg-1。

7．强电解质稀；无限稀溶液摩尔电导率。

8．

9．（AgI）m · nAg·(n-x)

。

; Na2SO4 > MgSO4 > CaCl2。

10．

二、选择题：

。

1.A; 2.A; 3.A; 4.A; 5.A; 6.B; 7.A; 8.B; 9.C; 10.C; 11.D; 12.D; 13.C; 14.C。 三、1.对; 2.对; 3.错; 4.错; 5.对; 6.错; 7.错; 8.错;

9.对; 10.对; 11.对; 12.对; 13.对; 14.错; 15.错; 16.错. 四、计算题： 1． （1）

（2）ΔH = 0，ΔS = 0，ΔG = 0。

（3）

2． 3． 4 （1）

（2）

0.3674

，

， ΔG = – 356J

外加压力应为560N·M-2。

物理化学模拟试卷（2）参考答案

一、选择题：

1.D； 2.D; 3.A; 4.C; 5.B; 6.D; 7.C; 8.D; 9.C; 10.B; 11.D; 12.D; 13.A; 14.C。 二、填空题：

1． 产物热容之和与反应物热容之和不相等；在所使用的温度范围，各产物与反应

物无相变化。 2．> 0; = 0; = 0; = 0; = 0。

3．入射光强度；反应物浓度；零。 4．

。

5．丙酮；恒沸混合物。 6．0.153V。

7．改变化学反应的历程，降低了反应的活化能；无影响。 8．6.25%; 14.3%; 0。 9．接触角

；当

< 90°。

10．布朗运动；扩散作用；沉降作用。 三、是非题

1.错; 2.对; 3.对; 4.对; 5.错; 6.错; 7.对; 8.错; 9.错; 10.对; 11.对; 12.错; 13.错; 14.对; 15.对。 四．计算题：

1． ， ，

2．

3． mg=12.3kg ml=26.7kg 4． （1）6.25%

（2）14.29%

（3）不到两小时，A已全部反应掉 5． 6．

物理化学模拟试卷（3）参考答案

一、选择题 1. C 2. D

3. B 4. A 5. C 6. B 7. C 8. A 9. C

10. B 11. D 12. B 13. B 14. C 二、填空题

1．CO2（g）； C（石墨）； C （石墨）； CO2（g）

2．降低温度；减小压力；加入惰性气体；从反应器中取出产物。

3．电流密度；电极电势偏离平衡电势；欧姆极化，浓差极化，电化学极化；有电流通过时的电极电势偏离平衡电势的值

4．XB（g）>XB（总）>XB（l）；XB=0.6恒沸混合物。 5．电动电势；稳定。 6.1:2；1:3。

7．活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。 8．<0；正。 9. 介质；负；电渗。 10. B

三、是非判断题。

1.错 2.错 3.对 4.对 5.错 6.对 7.对 8.对 9.错 10.错 11.对 12.错 13.错 14.错 15.错 16.错 四． 计算题 1．

可自发进行

2．解：NADH+H+=NAD++H2

3．解：（1）负极 Ag+AC→AgAC(s)+e

-

正极

电池反应

（2）

（3）

4．解：（1） ?=98.5%

（2） 54.5%

（3）降低温度，采用合适的催化剂。 5. 过热38K

物理化学模拟试卷（4）参考答案

一、选择题 1.D 2.B 3.C 4.A 5.C 6.D 7.A

8.B

9.B

10.B

11.A

12.D

13.B

14.A

二．填空题

1.容量；强度；有关。 2.达到平衡， 增大。 3.-RTln

;-RTln

；因为选用的标准态不同。

4.2 5.HCl>KOH>KCl>NaCl 6.

7.dcAB/dt=kCA2CB2 8.电性相反的；越强；越小。

9. 10.水包油；油包水

三．是非题

1.错 2.对 3. 错 4.错 5.对 6.对 7.错 8.错 9.错 10.错 11.错 12.对 13.对 14.对 15.错 四． 计算题

1． W=0， ΔH=35000J， ΔU= 32069J， ， ΔG=0, Q= 32069J2． ，

3．解：

4．解：(1)

(2) (3)