贵州省麻江县一中2019-2020学年上学期10月份考试

高三 理综化学

一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是( ) A． NaHCO3和Al(OH)3 B． BaCl2和NaCl C． KClO3和K2SO4 D． Na2SO3和BaCO3

2.用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下Pb+PbO2+4HBF4工怍时的性能更优良，反应方程式为：

2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（

2Pb2Pb（BF4）（BF4）2+2H2O，

）

A． 放电时的负极反应为：PbO2+4 H+十2e﹣=Pb2++2H2O

B． 充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过 C． 放电时，正极区pH增大 D． 充电时，Pb电极与电源的正极相连

3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是( )

A． X＞Y＞Z B． Y＞X＞Z C． Z＞X＞Y D． Z＞Y＞X 4.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( ) A． 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B． 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C． 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D． 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A． 能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－ B． 含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－

C． 由水电离出来的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－ D． 常温下，Kw/c(H+)=0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

6.有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为

2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的（ ）

A． 正极反应为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ B． CO32﹣向负极移动

C． 电子由正极经外电路流向负极 D． 电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少

7.Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，已知酸性：H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是( ) A． 无任何明显现象

B． 先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解

C． 先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解 D． 先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解

二、非选择题 8.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：____________________，Mg在元素周期表中的位置：__________________，Mg(OH)2的电子式：__________________。 (2)A2B的化学式为________。反应②的必备条件是________。上图中可以循环使用的物质有________。

(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。 (4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。

(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：____________。

9.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：______________________________________________________________ 与盐酸反应最剧烈，________________________与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_______________________________________________。

10.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________(填序号)物质相似。 A．75%酒精 B．双氧水

C．苯酚 D．84消毒液(NaClO溶液)

(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是____________。 (4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、__________和__________(写化学式)。 二氧化碳、(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得________mol KMnO4。

【选做题：有机化学基础】15分

11.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为 ；

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有 （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：

MnO4﹣+ H2C2O4+ H+= Mn2++ CO2↑+ H2O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：