第九章 s区元素

1. 为什么碱金属氯化物的熔点

NaCl﹥KCl ﹥RhCl ﹥CsCl ？ 而碱土金属氯化物的熔点

MgCl2﹤CaCl2 ﹤ SrCl2 ﹤ BaCl2 ？ 前者阳离子电荷小，极化力弱，主要比较晶格能； 而后者阳离子电荷大，极化力较强，比较极化作用 2. 锂、钠、钾在氧气中燃烧生成何种氧化物？ 各氧化物与水反应情况如何？

分别生成Li2O、Na2O2、KO2 ； Li2O + H2O 〓 2 LiOH

Na2O2 + 2H2O(冷水) 〓 H2O2 + 2 NaOH 2 Na2O2 + 2H2O(热水) 〓 O2 + 4 NaOH 2 KO2 + 2H2O 〓 H2O2 + 2 KOH + O2 4. 比较下列性质的大小

⑴ 与水反应的速率： MgO ﹤BaO ⑵ 溶解度：

CsI﹤LiI； CsF﹥LiF； LiClO4 ﹥KClO4 ⑶ 碱性的强弱：

Be(OH)2 ﹤ Mg(OH)2 ﹤ Ca(OH)2 ﹤ NaOH) ⑷ 分解温度：

K2CO3﹥ Na2CO3 ﹥ MgCO3 ﹥ NaHCO3 ⑸ 水合能： Be2+﹥Mg2+ ﹥ Na+ ﹥ K+ 5. 解释下列事实

⑴ 卤化锂在非极性溶剂中的溶解度大小的顺序为 LiI﹥LiBr﹥LiCl﹥LiF (LiI电负性差小，极性小） ⑵ 虽然电离能I(Li)﹥I(Na),但E?(Li+/Li) ﹤(Na+/Na)。 （Li+ 水合能大）。

⑶ 虽然E?(Li+/Li)﹤(Na+/Na)，但锂与水反应不如与 水反应钠激烈。（Li熔点高，LiOH溶解度小）。 ⑷ 锂的第一电离能小于铍的第一电离能，但锂的第 二电离能却大于铍的第二电离能。(内层难电离) 。 7. 利用什么性质可以区分下列化合物？ ⑴ Be(OH)2 Mg(OH)2 碱性、溶解度。 ⑵ BeCO3 MgCO3 热稳定性。 ⑶ LiF KF 水溶性。