向1ml20%的蔗糖溶液中，加几滴稀硫酸。水浴加热5mm后，再D 加入少量新制备的Cu(OH)2悬浊液，煮沸，若无砖红色沉淀产生 A．A

B．B

C．C

D．D

C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，蔗糖未水解 5．一种新型动力电池( LiFePO4电池)总反应式为Li1－xFePO4+LixC6

+

只有Li通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2SO4溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是

A．电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应

B．电池放电时，正极反应式为 Lil－xFePO4+xLi+xe= LiFePO4 C．电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e=O2↑+4H D．电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、Z为同主族，且Z原子核外电子数是X的2倍；Y、Z为同周期，且Y的离子半径在同周期中最小。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>W>X

B．工业上用电解熔融X、Y组成的化合物来制取Y单质 C．W、X的氢化物中只含极性共价键 D．Z的氧化物对应的水化物为强酸

7．室温下，0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HA和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ(x)随溶液PH变化的关系如图所示[已知δ(x)=c（X）/(C(H2A)+ C(HA)+C(A))，下列说法不正确的是(图中a=1.35、b=4.17)

－

2－

－

+

－

－

A．PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2－)+C(HA－)+C(H2A)] B．0.lmol/LNaHA溶液中C(OH)+C(A)=C(H)+C(H2A) C．已知Pka=－1gKa，则Pka2=4.17 D．PH=3的溶液中C(HA)>C(A)+C(H2A) 二、推断题

8．已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：

－

2－－

2－

+

已知：

回答下列问题：

（1）A为芳香烃，A的化学名称是______。

（2）G→H、H→I的反应类型分别是______、______。 （3）若G结构为

①请写出D的结构简式______。 ②2由B生成C的化学方程式为__。

（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_____种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。

（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_____ 三、工业流程

9．废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程如下图：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，K[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10

－15

，1g2=0.3，

回答下列问题

（1）“碱浸”的目的是______。

（2）“酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______。

（3）“净化除杂需要先加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为______，然后调节PH=_______时，使杂质离子恰好完全沉淀(注：离子浓度小于或等于1×10mol/L时沉淀完全) （4）“操作A为”______。

（5）Ni在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为______。

（6） NiOOH也可作为原电池的电极材料，若在碱性条件下形成燃料电池，负极通入N2H4气体，则负极的电极反应式为______。 四、综合题

10．“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。 （1）有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为 a．2CO(g)+SO2(g)b．S(l)+2H2O(g)

S(l)+2CO2(g) △H1=37.4kJ·mol 2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

－1

2+

－5

则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为______。

（2）CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温

度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表： 反应时间 0min 10min 20min CO(mol) 2 0.2 H2(mol) 4 2 CH3OH(mol) 0 ①前10min内的平均反应速率v(CO)=______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为_______。 ②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。 ③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_______(填两种措施即可) ④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

b．混合气体的物质的量不再变化

c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2 d．混合气体的平均相对分子质量不变 （3）已知反应2NO(g)+O2(g)实验数据计算k1、m、n。

2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表

CH3OH(g)反应达到平衡状态的_____（填序号)。

则k1=____，m=_____，n=_____。

11．Al、Cl、Cr、Ni等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布式为______。

（2）与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种；钠与铝处于同周期，铝的熔沸点及硬度均比钠大，其原因是______。

（3）KAlO2在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配离子，中心原子的杂化类型是____。该K[Al(OH)4]物质中存在的化学键有配位健、_____(填字母代号)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．氢键

（4）CN2称为氰气，其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN，写出两种与CN互为等电子体的分子_____，N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为______。(填元素符号)

（5）氯化铯熔点：645℃，沸点：1290℃；氯化铝熔点：190℃，在180℃时开始升华，造成二者熔、沸点相差较大的原因是______；下图为氯化铯晶胞，已知氯离子半径为anm，铯离子半径为bnm，则氯化铯晶体密度为_____g·cm－3(用a、b和阿伏加德罗常数NA的代数式表式，列出算式即可)

五、实验题

12．“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

－

（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：1．饱和NaClO溶液pH为1l；2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；