参考答案

1．B 2．C 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C

8．间苯二酚或1，3-苯二酚 羰基、醚键、碳碳双键

取

代反应 16种

9．-2 FeCuS2+S

高温煅烧

FeS2+CuS 粉碎或搅拌 4[CuCl2]+O2+4H=4Cu+8Cl+2H2O 在相同条件下，

-+2+-

CuSO4的溶解度低于其他物质，加入H2SO4，有利于其析出 S、H2SO4、HCl CD

10．-746.5kJ·mol ＞ A 温度较低时，催化剂的活性偏低 不是 因为该反应为放热反应，根据线Ⅱ可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高 BD

11．[Ar]3d或1s2s3p3s3p3d O＞N＞C＞H sp杂化 平面三角形 分子 ABD 减少 NA（或6.02

10）

-23

5

2

2

6

2

6

5

2

-1

12．三颈烧瓶 制备Fe2+，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化 3 2 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化 防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe被氧化 乳酸（根中的羟基）被酸性高锰酸钾溶液氧化 97.50

2+

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下Ksp??Ni?OH?2???2.0?10?15)，工艺流程如下。下列叙述错误的是

A．废渣的主要成分为二氧化硅 B．黄钠铁矾渣中铁元素为+3价

C．除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好 D．“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>9 2．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是 A．“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅

B．“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质 C．“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物 D．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化

3．某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是

?2?A．装置A中发生的离子反应方程式为：2H?SO3?SO2??H2O

B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO2具有漂白性

C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性 D．装置C产生的白色沉淀为BaSO4

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，反应后分子总数为0.2NA B．向过氧化钠中通入足量的二氧化碳，当固体增重28g，转移电子数为lNA C．在标准状况下，22.4LHF与NA个H2O中含有的电子数相同 D．含有NA个Fe?OH?3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g

5．碳九芳烃是一种混合物，异丙苯就是其中的一种。工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下。下列有关说法正确的是

A．a的同分异构体有7种 C．b的分子式为C9H10O2

B．a能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．b、c互为同系物

6．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A．简单离子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z) B．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y C．XY2和XZ4均含有非极性共价键 D．标准状况下Z的单质状态与Q的相同

7．LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是

??A．电池总反应为：BH4?4H2O2?BO2?6H2O

B．电池放电过程中，Na?从B极区向A极区移动 C．电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大

D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连 二、工业流程

8．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4?2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC2O4?2H2O难溶于水；H2C2O4是二元弱酸，溶于水。 (1)步骤②中H2C2O4稍过量的目的是：_____________________；

(2)步骤②中得到FeC2O4.2H2O的离子反应方程式为：_________________________。

(3)实现步骤④，必须在 ______(填仪器名称)中进行，该步骤发生的化学反应方程式为：______________ (4)为实现步骤⑤，不宜用碳粉直接还原Fe2O3，理由是________________________。

(5)若将固体FeC2O4?2H2O放在一个可称出质量的容器内加热，FeC2O4?2H2O( Mr=180)首先逐步失去结晶水，温度继续升高时.FeC2O4(Mr=144)会逐渐转变为铁的各种氧化物。称取

18.00gFeC2O4?2H2O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表(其中450℃以前是隔绝空气加热，450℃以后是在空气中加热)： 温度/℃ 固体质量/g 25 150 300 350 400 450 7.20 500 8.00 600 8.00 700 7.73 800 7.73 18.00 16.20 14.40 14.40 7.20 根据上述数据计算并推断：150℃剩余的固体物质是________________(填化学式，下同)；800℃剩余的固体物质是________________。 三、综合题

9．氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是____________________。 Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下： 主反应?NH42?S2O3?2NaOH?Na2S2O3?2NH3??2H2O

90C55C副反应：NH?3NaSO?6NaOH?6NaSO?N

3228242某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。