23．(9分）

现有一满偏电流为500μA，内阻为1.2×10Ω的灵敏电某同学想把它改装成中值电阻为600Ω的欧姆表，实验室提材：

A、一节干电池（标准电动势为1.5V） B、电阻箱R1（最大阻值99.99Ω） C、电阻箱R2（最大阻值999.9Ω） D、滑动变阻器R3（0—100Ω） E、滑动变阻器R4（0—1kΩ） F、导线若干及两个接线柱

（1）由于电流表的内阻较大，该同学先把电流表改装为量程为0~2.5mA的电流表，则电流计应_▲_联一个电阻箱(填“串”或“并”)，将其阻值调为_▲▲▲__Ω。

（2）将改装后的电流表作为表头改装为欧姆表，请在方框内把改装后的电路图补画完整，并标注所选电阻箱和滑动变阻器的符号（B~E）。

（3）用改装后的欧姆表测一待测电阻，读出电流计的示数为200μA，则待测电阻阻值为__▲▲▲__Ω。

24．(12分)

有一半径为R=0.4m的光滑半圆轨道，直径BC竖直，与粗糙水平面相切于B点，如图所示。在距B点s=2.1m的A点有一质量为m=0.2kg的小滑块，小滑块与水平面间的动摩擦因数μ = 0.5，在与水平方向成α=53o的恒力F的作用下由静止开始向B点运动，运动到B点时撤去F，小滑块运动到最高点C处时，对轨道的压力大小等于12其重力大小的 。试求：（g =10m/s，sin53o= 0.8，cos53o= 0.6）

4（1）小滑块运动到C点时速度的大小？

（2）小滑块运动到圆轨道的B点，撤去F时受到轨道的支持力为多大？ （3）恒力F的大小？

E

25．(15分)

O 如图所示，在真空中，沿水平方向和竖起方向建

-h P x 立直角坐

y A α s B F O R C G 3

流计○G，供如下器

标系xOy，在x轴上方有一沿x轴正方向的匀强电场E（电场强度E的大小未知）。有一质量为m，带电量为+q的小球，从坐标原点O由静止开始自由下落，当小球运动到P（0，-h）点时，在x轴下方突然加一竖直向上的匀强电场，其电场强度与x轴上方的电场强度大小相等，且小球从P返回到O点与从O点下落到P点所用的时间相等。重力加速度为g。试求： （1）小球返回O点时速度的大小； （2）匀强电场的电场强度E的大小； （3）小球运动到最高点时的位置坐标。

26．(20分)

如图所示，一半径为R的圆表示一柱形区域的横截面，圆心坐标为（0，R），在柱形区域内加一方向垂直于纸面向里磁感应强度为B的匀强磁场，在磁场右侧有一平行于x轴放置的平行板电容器，两板间距和板长均为2R，N板与x轴重合且接地。一质量为m、电荷量为-q的带电粒子，由坐标原点O以相同速率、不同方向沿纸面射入第一象限后，在射出磁场时粒子的速度都平行于x轴。不计重力。试求： （1）带电微粒在磁场中运动的速度大小？

（2）若带电粒子从O点射入磁场时的速度恰与x轴成θ=60o角，则该粒子在磁场中运动的时间为多少？射出磁场时的位置坐标为多少？

（3）若使（2）中的带电粒子能够从平行板电容器的右端射出，M板的电势范围为多大？ （取N板的电势为零电势。）

O R B O1 v θ N x O2 y 2R M 2R

理科综合能力测试(化学卷)

27、（16分）甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃ 即分解成二氧化碳和氢气。

浓硫酸

（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH========H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制

80℃—90℃

备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ 制备CO Ⅱ Ⅲ 收集CO

①请从下图中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：_______、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）。其中，温度计的水银球应该处于 位置。

a分液漏斗 b长颈漏斗 c蒸馏烧瓶 d集气瓶 e温度计 ② 装置Ⅱ 的作用是 。

（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体。相关的化学方程式是：

2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑ 实验步骤如下： Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。

②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到 （填 写实验现象），说明温度过高。

③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为 。 Ⅱ、甲酸铜的制备：

将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品。

④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。 ⑤用乙醇洗涤晶体的目的是 。 （3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：

。

28、（13分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）。

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；

步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。 A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水 （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 。

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。 （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 。

（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。

①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ； ②测得该样品中Fe元素的质量分数为 。

29、（14分）淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。

I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）