6．根据下图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液H增大 B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为：2H +2e=H2
D．烧杯b中发生的反应为：2Cl-2e=Cl2
参考答案
理科综合 化学试卷· 第Ⅱ卷(非选择题，共64分)
7．(14分)在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)
--+
-+
请回答下列问题： (1)A的电子式为
形成单质D的元素在周期表中的位置
(2)形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号) (3)C长期暴露在空气中，最终产物是 (4)H的化学式为
H在高温下与碳反应，若转移4mol电子参加反应的碳为 mol。 (5)写出反应①的离子方程式 (6)写出反应②的化学方程式
8．(18分) I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
(1)由A→B的化学反应方程式是 反应类型是 反应。
(2)D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C—O单键，反应①中D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是 由E制备乙二醇需要加入的试剂是
Ⅱ．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原科，普鲁卡因的合成路线如下(已知)：
(4)乙的含氧官能团名称为 、 (5)丁的结构简式为 (6)反应③的化学方程式是
(7)普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。写出任意3种符合下列条件的戊的同分异构体
(不包含戊)； a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构中一定含官能团—NH2且—NH2直接与碳原子相连
(8)戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是 9．(18分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验I：制取NaClO2晶体
己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于
60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。
(1)装置③的作用是 装置①的作用是
(2)装置②中产生ClO2的还原剂是 装置④中制备ClO2的化学方程式为
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。 实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2+4I+4H=2H2O+2I2+Cl)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O3=2I+S4O6)。 (4)达到滴定终点时的现象为
(5)该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 (6)在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为
10．(14分)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。 (1)工业上合成尿素的反应如下： 2NH3(l)+CO2(g)
H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103．7 kJ·mol
-1
2--2--1
--+
-
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是 A．采用高温 B．采用高压
C．寻找更高效的催化剂 D．减小体系内CO2浓度 (2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3(l)+CO2(g) 第二步：H2NCOONH4(l)
H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1 H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2．
某实验小拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 L密闭容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H2 0(填“>” “<” 或(3)在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2 ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为
②已知：N-1
2(g)+O2(g)==2NO(g)．△H=180．6 kJ·mol N-1
2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol 2H-12(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483．6 kJ·mol
则4NO(g)+4NH3(g)+O-1
2(g)==4N2(g)+6H2O(g) △H= kJ·mol (4)尿素燃料电池结构如上图III所示。其工作时负极电极反应式 可表示为 。
“=”)