110.（ ）水中钙硬度的测定，是在pH=10溶液中进行，这时Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，不干扰测定。 111.（ ）EDTA是一个多基配位体，所以能和金属离子形成稳定的环状配合物。 112. ( ) 酸效应系数越大，配合物稳定性越大。

113.（ ）金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。 114.（ ）造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。

115.（ ）EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH再增大就不能准确滴定该金属离子了。

116.（ ）用EDTA配位滴定法测水泥中氧化镁含量时，不用测钙镁总量。 117. ( )金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。

118. ( )在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定。

119.（ ）EDTA酸效应系数αY（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则αY（H）值高，对配位滴定有利。

120.（ ）铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。

121.（ ）滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13，若pH>13时测Ca2+则无法确定终点。

122.（ ）络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。 （七）酸度计和分光光度计(10)

123. ( )对于碱性溶液pH的测量，应采用锂玻璃电极。 124. ( ) 亚铁离子与邻二氮菲生成稳定的橙红色配合物。 125. ( )玻璃电极在使用前要在蒸馏水中浸泡24小时以上。 126. ( ) 更换玻璃电极即能排除酸度计的零点调不到的故障 127. ( )在分光光度法中，溶液的吸光度与溶液浓度成正比。

128. ( )显色条件系指是显色反应的条件选择，包括显色剂浓度，显色的酸度、显色温度、显色时间、溶剂、缓冲溶液及用量，表面活性剂及用量等。

129.（ ）醋酸钠溶液稀释后，电离度增大，OH-离子浓度减小。

132.（ ）试样中铁含量的两次平行测定结果是0.045%和0.046%，则平均值为0.045%。 四、简答题（15） （一）操作基础（3）

1．进行滴定反应的所必须的条件有几种，分为几种滴定方式？分别举例说明。 2.基准物质应符合四个要求，举例说明盐酸和氢氧化钠标定时所用的基准物。 3.什么是滴定突跃，它的影响因素有哪些，酸碱指示剂的选择性原则是什么？

（二）滴定条件选择（12）

4.为什么用HCl溶液滴定NaOH时选用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时，选用酚酞指示剂？这样的两种不同的指示剂，所得到的结果是否相同？

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5.如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳，用该溶液滴定HCl溶液时，以甲基橙为指示剂，HCl的浓度会不会改变？若改用酚酞指示剂，情况如何？

6.什么是双指示剂法，什么是混合碱？碳酸钠和碳酸氢钠的混合能不能用双指示剂法，测试结果如何表示？

7.强碱滴定弱酸与强碱滴定弱酸相比，测定过程中溶液的pH值的变化有哪些不同？测定醋酸时为什么要用酚酞作指示剂？为什么不可以用甲基橙作为指示剂？

8.莫尔法测定Cl－时，为什么溶液pH需要控制在6.5－10.5之间？用K2Cr2O4作为指示剂，其浓度太大和太小对测定有何影响？在滴定过程中，为什么要充分摇动溶液？

9.福尔哈德法以什么为指示剂，直接滴定法中溶液pH值如何控制，过低会有什么影响？测定Cl－要用返接滴定法加入硝基苯的目的是什么？为什么测定Br、I不需要用返滴定法？

10.氧化还原滴定反应的指示剂有哪几类？KMnO4法的优点是什么？K2Cr2O7法的优点是什么？ 11.高锰酸钾溶液在标定时酸度过高或者最低对浓度标定有无影响？溶液温度过高、过低分别会产生什么样的影响？标定的时候，为什么第一滴KMnO4溶液加入后红色褪去很慢，以后很快？ 12．配位滴定中为什么要控制溶液的酸度？作为金属指示剂因具备哪些条件？ 13.金属指示剂在使用过程中必须具备几个条件？结合铬黑T进行解释。

14.硬水总硬度的测定实验中如果水样中含有微量的Fe会对测定结果有影响吗？如果有影响如何消除？

15.在测定铜的含量时，为什么要把溶液的pH值调到3－4之间？酸度太高或者太低，对测定结果有什么影响？这个实验中加入NH4F的目的是什么？ 五、计算题（20）

1.要配制pH=5.00的HAc-NaAc缓冲液，HAc与NaAc浓度比应为多少？如果要配制上述缓冲溶液500mL，用6.0mol/L HAc溶液34mL，问需NaAc·3H2O多少克？（已知pKa＝1.8×10－5，M(NaAc·3H2O)=136.08）

2.欲配制1升0.1000mol/L的重铬酸钾溶液，若要求所配制的标准溶液的浓度相对误差为0.2%,至少应称准至多少？（K2Cr2O7的分子量为294）

3.用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定浓度为0.1mol/L的NaOH溶液时，若取NaOH 25ml，这时至少应称取邻苯二甲酸氢钾多少克？（已知MKHC8H4O4=204.22）

4.将含有Na2CO3的NaHCO3的样品1.200g溶于水，以酚酞为指示剂，用c(HCl)=0.5000mo1/L的盐酸标准滴定至酚酞退色，消耗，V1=15.00mL。再加甲基橙指示剂，继续滴定至溶液由黄变橙色，又消耗V2=22.00mL，计算样品中Na2CO3和NaHCO3的百分含量。（已知MNa2CO3=105.99，MNaHCO3=84.07） 5.吸取液体烧碱样品50mL于1000mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。吸出25.00mL于三角瓶中，加酚酞指示剂，用c(HCl)=1.020mol/L的HCl标准溶液滴定，消耗21.02mL，再加甲基橙指示剂继续滴定，又消耗HCl标准溶液0.30mL计算溶液体烧碱中NaOH和Na2CO3的含量（以g/L表示）。（已知MNa2CO3=105.99，MNaOH=40.00）

6.称烧碱样品4.850g，溶解后酸化并定容至250mL。吸出25mL于三角瓶中，加入

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3＋

－

－

c(AgNO3)=0.05140mol/L的AgNO3标准滴定溶液30.00mL，用c(NH4CNS)=0.05290mol/L的NH4CNS标准滴定液返滴过量的AgNO3，消耗21.30mL，计算烧碱中NaCl的百分含量。（已知MNaCl=58.44） 7.含有纯NaCl和KCl的样品0.1200g，溶解后用c(AgNO3)=0.1000mol/L的AgNO3标准滴定溶液滴定，消耗20.00mL，求样品中NaCl和KCl的百分含量。（M(Cl)=35.45）

8.今有350mL，6.0×10-3mol.L-1的含Ag+废水，加入250mL0.012 mol.L-1的NaCl。试问能否有AgCl沉淀产生，若有沉淀，溶液中Ag+离子的浓度多大？（KspAgCl = 1.8 ×10）

9.某溶液20mL，含SO42- 0.002 mol/L。在此溶液中加入20 mL0.02 mol/L的BaCl2溶液，试计算溶液中残余的SO42-为多少，是否沉淀完全？（Ksp（BaSO4） = 1.1×10-10）

10.血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定。取10.0mL血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/L KMnO4标准溶液滴定消耗其体积5.00mL，试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克？（已知MCa=40.08）

11.用碘量法测定漂白粉中有效氯，称样量为0.2400g，加入KI，析出I2，以0.1010mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗19.30mL，试求漂白粉中有效氯百分含量？（已知MCl=35.45）

12.求AgCl在 1L 0. 01mol/L氨水中的溶解度。（K稳AgCl＝1.1×107，Ksp＝1.8×10-10）

13.称取工业硫酸铝0.4850g，用少量（1+1）盐酸溶解后定容至100mL。吸出10.00mL于三角瓶中，用（1+1）氨水中和至pH=4，加入c(EDTA)=0.0200mol/L的EDTA标准滴定溶液20.00mL，煮沸后加六次甲基四胺缓冲溶液，以二甲酚橙为指示剂，用c(ZnSO4)=0.0200mol/L的ZnSO4标准滴定溶液滴至紫红色,不计体积。再加NH4F 1~2g，煮沸并冷却后，继续用ZnSO4标准滴定溶液滴至紫红色，消耗12.50mL，计算工业硫酸铝中铝的百分含量。（MAl=26.98）

14.通过计算说明用EDTA滴定Ca时，为何必须在pH=10.0下进行，而不能在pH=5.0的条件下进行，但滴定Zn2+，则可以在pH=5.0的条件下进行。

15.称取含钙试样0.2000g，溶解后定容于100 ml容量瓶中，从中吸取25.00 ml，用2.000×10－3 m ol/LEDTA标准溶液滴定，耗去19.86 ml，求试样中CaO的百分含量。（已知MCaO=56.08） 16.称取0.5002g白云石试样，溶于酸后定容于250 ml的容量瓶中，吸取25.00 ml，加入掩蔽剂掩蔽干扰离子，在pH＝10.0时，以铬黑T作为指示剂，用0. 0200mol/L的EDTA滴定钙镁总量，消耗16.26 ml。另取试液25.00 ml掩蔽干扰离子后，在pH＝12.0时，用钙指示剂指示终点，消耗13.12 ml，计算试样中CaCO3和MgCO3的百分含量。（已知MCaCO3=100.09,MMgCO3=84.31,）

17.已知含Fe2+ 12.5μg/25mL，用邻二氮非显色后形成Fe(Phen)3 用2cm比色皿在λ508nm测得A=0.19 ，求ε=？

18.称取钢样0.512g，溶于酸后，将其中的锰氧化成高锰酸盐，定容至100ml，在520nm波长下用2.0cm的比色皿，测得吸光度为0.628，已知ε=2235 L/mol?cm，求锰的质量分数。(已知MMn=54.94 ) 19.在波长520nm处，KMnO4溶液的ε=2235L/mol?cm，在此波长下，置于2cm比色皿中，欲使透光度控制在20%~60%，问KMnO4溶液的浓度应在什么范围？

20.浓度为1.0μg/mL的Fe溶液与邻二氮菲显色后，在吸收皿厚度为2.0cm、波长为510nm处测得吸光度A=0.38，试计算（Fe式量为55.85）（1）吸光系数a；（2）摩尔吸光系数ε；（3）b=3.0cm时，

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2+

2+

-10

该有色溶液在510nm处的吸光度A和百分透光率T%。

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