137.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）。
（A）0.25g左右 （B）1 g左右 （C）0.1 g左右（D）0.45 g左右 142. 向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水( )才能使溶液的PH=2.8。 (A) 9ml (B) 10ml
(C) 8ml (D) 12ml
143.某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1 （A）NaOH-Na2CO3（B）Na2CO3 （C）NaHCO3 （D）NaHCO3- Na2CO3 144. 将0.30mol/L NH3·H2O 100ml与0.45mol/L NH4Cl 100ml混合所得缓冲溶液的pH值是( )。 ?5（设混合后总体积为混合前体积之和，K?1.8?10） NH·HO32 (A) 11.85 (B) 6.78 (C) 9.08 (D) 13.74 145.用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（ ）。 （A）9.7~4.3 （B）8.7~4.3 （C）8.7~5.3 （D）10.7~3.3 147.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为（ ）。 (A)0.1~0.2克 (B) 0.4 ~ 0.6克 (C)0.6 ~ 0.8克 (D)0.8 ~ 1.0克 148.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是（ ）。 (A）左手捏于稍低于玻璃珠的地方 (B) 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 (C）右手捏于稍低于玻璃珠的地方 (D)右手捏于稍高于玻璃珠的地方 149.用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为（ ）。 （A）0.13 ~ 0.26克 （B）0.3 ~ 0.6克 （C）0.5 ~ 1.0克 （D）1.3 ~2.6克（E）2.6 ~5.2克 151某0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(KbNH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为（ ）。 （A）甲基橙( pK=3.4) （B）甲基红(pK=5.0 ) （C）百里酚兰(pK=8.9 ) （D）酚酞(pK=9.1) 152. 已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则氢氧化钠的量浓度为（ ）mol/L。 (A)0.0001000 (B)0.005000 (C)0.5000 (D) 0.1000 （六）沉淀滴定法(34) 158. 在含有AgCl沉淀的溶液中，加入NH3·H2O，则AgCl( )。 (KSP,AgCl>KSP,AgCNS) (A) 增多 (B) 转化 (C) 溶解 (D) 不变 161. CuSO4溶液和Na2S溶液混合后的产物是( )。 (A) Cu(OH)2↓+H2S↑+Na2SO4 (C) Cu↓+S↓+Na2SO4 (B) CuS↓+Na2SO4 (D) 以上答案都不对 5 162. 用硫酸钡重量法测定黄铁矿中硫的含量时，为排除Fe3+、Cu2+的干扰，先将试液通过( )交换树脂，再进行测定。 (A) 强碱性阴离子 (B) 弱碱性阴离子 (C) 强酸性阳离子 (D) 弱酸性阳离子 165. 莫尔法测Cl-含量，要求介质的PH在6.5-10.0范围，若酸度过高，则( )。 (A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl沉淀易胶溶 (C) AgCl沉淀吸附Cl-增强、(D) Ag2CrO4沉淀不易形成 172.沉淀的溶解度与沉淀颗粒大小的关系是（ ） (A)颗粒越大溶解度越小 （B）颗粒越大溶解度越大 (C)颗粒越小溶解度越大 (D)颗粒大小与溶解度无关 174.下列盐中只有哪种盐可采用莫尔法测定其中的氯含量（ ） (A)BaCl2 (B)PbCl2 (C)KCl (D)KCl +Na3AsO4 175. 测定黄铁矿中硫的含量，称取试样0.3853克，最后得到的BaSO4沉淀重为1.0210克，则试样中硫的百分含量为( )（已知：MBaSO=233.4g/mol,Ms=32.07g/mol)。 4(A) 36.41% (B) 96.02% (C) 37.74% (D) 35.66% 176. 用0.02mol/L AgNO3溶液滴定0.1g试样中的Cl-，（MCl=35.45g/mol），耗去40ml，则试样中Cl-的含量约为( )。 (A) 7% (B) 14% (C) 35% (D) 28% 2+ 177.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba时，生成的BaSO4最容易吸附（ ）离子。 （A）Na+ （B）K+ （C）Ca2+ （D）H+ 182.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（ ） （A）指示剂K2CrO4的量越少越好 （B）滴定应在弱酸性介质中进行 （C）本法可测定Cl-和Br-，但不能测定I-或SCN-（D）莫尔法的选择性较强 183.Mohr法测定Cl含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会 ( ) (A)AgCl沉淀不完全(B)形成Ag2O沉淀（C）AgCl吸附Cl- （D）Ag2CrO4沉淀不生成 184.在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42- 时，沉淀首先吸附（ ） （A）Fe3+ （B）Cl－ （C）Ba2+ （D）NO3－ 185.以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl时，下列错误的是（ ） （A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去 （C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出 186.莫尔法适用于测Cl和Br而不适用于测I-是因为 。 (A）AgI强烈吸附I (B)没有合适的指示剂（C）I不稳定易被氧化 （D） KspAgI＜KspAgCl 187.用佛尔哈德法测定的条件是 。 (A）碱性 ( B)酸性 (C)中性 (D)不要求 （七）氧化还原滴定法(32) 190.用KMnO4法测定铁必须在（ ）溶液中进行。 6 --－ － - - （A）强酸性 (B)弱酸性 (C)中性 (D)微碱性 192. 在2Cu2++4I-=2CuI↓+I2中，E?I方向应向( )。 (A) 右 (B) 左 (C) 不反应 (D) 反应达到平衡 2/2I?=0.54V、E?Cu2?/CuI=0.86V、E?Cu2?/CuI 193. 在25℃时，标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位，电池电动势的变化为( )。 (A) 0.058V (B) 58V (C) 0.059V (D) 59V 194.用Na2C2O4标定KMnO4时，应加热至（ C ）。 （A）40-60℃ （B）60-75℃ （C）75-85℃ （D）85-100℃ 195.配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（ B ）中。 1 (A)水 (B)_KI溶液 (C)HCl溶液 (D)KOH溶液 196. 氧化还原平衡常数K值的大小能说明( B )。 (A) 反应的速度 (B) 反应的完全程度 (C) 反应的条件 (D) 反应的次序 197. 已知在1mol/L H2SO4溶液中 =1.45V、 =0.68V，在此条件下，用KMnO4 标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为( B )。 (A) 1.49V (B) 1.32V (C) 0.89V (D) 0.38V 198. KMnO4标准溶液配制时，正确的是( C )。 (A) 将溶液加热煮沸，冷却后用砂心、漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中 (B) 将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂心、漏斗过滤贮于无色试剂瓶中 (C) 将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂心、漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中 (D) 将溶液加热，待完全溶解，放置数日，贮于棕色试剂瓶中 199.欲配制草酸钠溶液用以标定0.04mol/LKMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。问所须配制草酸钠溶液的摩尔浓度为多少？( A ) (A)0.1mol/L (B)0.04mol/L (C)0.05mol/L (D)0.08mol/L (E)_0.06mol/L 200.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( A )。 （A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4 201. 以直接滴定法测定固体试样中某组分含量时，用同一标准溶液，一次在10℃进行，另一次在30℃时进行，其它条件相同，测得的结果是( A )。 (A) 与温度无关 (B) 与温度成反比 (C) 30℃时较高 (D) 10℃时较高 202.有0.5000g纯的KIOx，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（ B ）。 （A）2 （B）3 （C） 5 （D）7 203.Fe/Fe电对的电极电位升高和（ C ）因素无关。 （A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加 （B）温度升高 （C）催化剂的种类和浓度 （D）Fe的浓度降低 204.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（ B ）。 7 2+ 3+ 2+ （A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂 205.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ C ）。 （A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 206.在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（ A ）。 （A）偏低 （B）偏高 （C）无影响 （D）无法确定 207.碘量法测Cu时，KI最主要的作用是（ B ）。 （A）氧化剂 （B）还原剂 （C）配位剂 （D）沉淀剂 208.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( C )。（E?Sn4?2+ /Sn2??0.15V,E??Fe3?/Fe2??0.77V） ???（A）KIO3(E2IO3/I2?1.20V) （B）H2O2(EH2O2/2OH?0.88V) ??EHgCl2/Hg2Cl2?0.63VESO32?/S??0.66V（C）HgCl2() （D）SO32-() 209.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( D )。 （A）0.1g左右 （B）0.2g左右 （C）1g左右 （D）0.35g左右 210.（ C ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘 （B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 211.用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ C ）起催化作用。 （A）氢离子 （B）MnO4－ （C）Mn2+ （D）CO2 212.KMnO4滴定ZnO 所需的介质是（ A ）。 （A）硫酸 （B）盐酸 （C）磷酸 （D）硝酸 213.在间接碘法测定中,下列操作正确的是( B )。 （A）边滴定边快速摇动 （B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 （C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 . 214.间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( D )。 （A）反应不定量 （B）I2 易挥发（C）终点不明显 （D）I－ 被氧化,Na2S2O3 被分解 215.KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（ B ）。 1Ca1Ca1Ca（A）Ca （B） 2 （C）5 （D）3 216.下列测定中，需要加热的有( B )。 （A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4 （C）银量法测定水中氯 （D）碘量法测定CuSO4 217.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（ A ）。 （A）可在盐酸介质中进行滴定 （B）直接法可测定还原性物质 （C）标准滴定溶液用标定法制备 （D）在硫酸介质中进行滴定 8