0.52x=0.5mol，则反应的平衡常数K=2=1；
0.5?3?2?0.5????2?2?0.5?122=1.5＞K=1，平衡逆向进再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，浓度商Qc=
0.5?0.5?3?2?0.5????22??行，NH3的转化率将减小；
(4)CaCO3在溶液中有溶解平衡：CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)，Al3+ 水解显酸性，存在的水解反应式为Al3+ +3H2O3Al(OH)3+3H+，溶液中H+与CO32-结合，促进CaCO3的溶解平衡向右移，使CaCO3溶解，故AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体；
(5)常温下，CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，则c(OH-)=10-4mol/L，溶液中有：
??cHCO?cOHK3w=且CO32-+H2O?HCO3-+OH-，则c(HCO3-)=c(OH-)=10-4mol/L，水解Kh=，即Ka2cCO32???????1?104.7?10?11?1410?4?10?4=，则c(CO32-)=4.7×10-5mol/L；在碳酸钙饱和溶液中存在溶解平衡2?cCO3??CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)和CO32-的分步水解，且一级水解程度大于二级水解，结合溶液显碱性，可知碳酸钙饱和溶液中的离子浓度由大到小排序c(Ca2+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。 【点睛】
应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低 B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸 C．Y、Z组成的分子可能为非极性分子 D．W是所在周期中原子半径最小的元素 2．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
3．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ） A．Na+
B．Cl﹣
C．CO32﹣
D．OH﹣
4．氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（ ） A．离子晶体
B．原子晶体
C．分子晶体
D．金属晶体
5．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与1 mol H2加成 D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
6．对下列事实的解释合理的是（ ）
A．氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性 B．常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 D．铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 7．下列离子方程式正确的是
A．钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C．向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1- D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
8．室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是 A．SO3
B．NO2
C．Al2O3
D．SO2
9．下列物质中导电能力最差的是（ ） A．熔融态KHSO4
B．铜片
C．0.1mol/L H2SO4
D．固态KCl
10．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（ ） 离子 浓度/(mol/L) A．Cl－
NO3－ 2 B．Ba2+
SO42－ 1 C．Na+
H+ 2 D．Mg2+
M 2 11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 B
H2O/高温H2SO4A．Fe?????Fe2O3????Fe2(SO4)3
2??HClO????O2 B．Cl2??HO光照?无水CuCl2 C．CuO???CuCl2(aq)??O2/点燃H2OD．S?????SO3????H2SO4
HCl?12．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）
A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+ B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小