(完整word)2019年北京高考化学试题及答案,推荐文档 下载本文

(8)由于Br2具有____________性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测

定结果偏高。

27.(14分)

氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。 (1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的量之比为4∶1,甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。 ②已知反应器中还存在如下反应: i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2 iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3 ……

iii为积炭反应,利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时,还需要利用__________反应的ΔH。 ③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)=4∶1,大于初始反应的化学计量数之比,目的是________________(选填字母序号)。

a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成

④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始,H2体积分数显著降低,单位时间CaO消耗率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%,但已失效,结合化学方程式解释原因:____________________________。

(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接K1

或K2,可交替得到H2和O2。

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①制H2时,连接_______________。 产生H2的电极反应式是_______________。 ②改变开关连接方式,可得O2。

③结合①和②中电极3的电极反应式,说明电极3的作用:________________________。

28.(16分)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶

液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a是____________。

(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。

(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水) 实验二:验证B的成分

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:__________。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。

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(3)根据沉淀F的存在,推测SO2-4的产生有两个途径:

途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。

2-途径2:实验二中,SO3被氧化为SO2-4进入D。

实验三:探究SO2-4的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有________:取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由:_______。

②实验三的结论:__________。

(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。

(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所

得混合物放置一段时间,有Ag和SO2-4生成。 (6)根据上述实验所得结论:__________________。

7

6.A 7.B 8.D 9.D 10.B 11.C 12.C

25.(16分)

(1)

取代反应(或酯化反应) (2)羟基、羰基

(3)

(4)(5)

(6)还原(加成)

(7)

26.(12分)

(1)容量瓶

(2)BrO3+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O

?(3)

(4)Br2过量,保证苯酚完全反应

(5)反应物用量存在关系:KBrO3~3Br2~6KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量 (6)溶液蓝色恰好消失 (7)

(6av1?bv3)?94

6v2(8)易挥发 27.(14分)

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