（1）ds [Ar]3d104p1 (各1分)
解析：4s电子激发到4p，且只有一个电子。 （2）
＋
①由于Cu2对配体NH3的孤电子对吸引力大（或电子云重叠大），配位键强。（或由于姜泰勒效应(畸变效应) 铜离子形成配位键能获得额外稳定能，形成的配位键更稳定；或路易斯软硬酸碱理论，铜离子是软酸，氨分子是软碱。以上竞赛学生可能回答）(2分)
解析：人教版“科学视野”有叙述：许多过渡金属离子对配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定。考过的NH3比H2O更易形成配位键是从给出孤电子对能力考虑，因此本题应联想到从吸引孤电子对的能力回答。其本质姜泰勒效应(畸变效应)或路易斯软硬酸碱理论属于拓展视野。
② (2分)
解析：氢键连接，所以中间的符号表示要准确，H3O+更易提供H与H2O的O形成氢键，考虑H的正电性和O的空间位阻。 （3）
①20NA (2分)
解析：碳原子上连结的H原子要补完整，否则易错误为16NA。 ②三角锥型(形) sp杂化(各1分)
解析：可用公式计算，注意N做配位原子（-1）；或者利用其与CO2是等电子体，杂化方式与C相同。
③ 变少 (1分)
－
解析：氨基酸锌的生物利用率高，其原因可能是Zn2+与H2NCH2COO形成螯合物后，分子内电荷趋于中性，可在消化道内维持良好的稳定性，受其它无机离子或拮抗物的影响较小，不易与其他物质结合形成不溶性化合物或被吸附于不溶性胶体上。
（4）ZnF2属于离子晶体，ZnCl2、 ZnBr2、 ZnI2属于分子晶体；ZnCl2、 ZnBr2、 ZnI2 相对分子质量依次增大，范德华力也依次增大(2点各1分，共2分) （5）
(2分)
解析：体对角线的体心、正四面体空隙原子补完整，则为Zn2+与S2-的核间距的4倍。由密度算出晶胞参数，再算出体对角线，得到答案。 36．【化学——选修5：有机化学基础】 （15分）
那可丁是一种药物，为支气管解痉性镇咳药，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：
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已知：a.
(1)反应①的条件为__________。 (2)反应②的反应类型为____________。 (3)化合物G的结构简式为________。 (4)下列说法正确的是___________。
a．物质D能与FeCl3发生显色反应 c．物质G能和银氨溶液发生反应 (5)写出C→D的化学方程式：___________。
(6)满足下列条件，化合物A所有同分异构体有__________种（不包括A）。 ①可以与活波金属反应生成氢气，但不与NaHCO3溶液反应； ②分子中含有
结构；
b．物质F具有碱性
d．物质H的分子式是C12H15NO4
， b. RNH2
RNHCH3
③含有苯环，且有两个取代基。 (7)已知化合物
，请以
、CH3CHClCH3为原料合成
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）
__________________________________________________________________ 36．[化学——选修5：有机化学基础] 参考答案（15分） （1）H+或酸化 （2）取代反应
（2分）
（2分）
（3）（4）BD
（2分）
（各1分，共2分）
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（5）或
（2分）
（6）12 （2分） （6）
（3分）
【解析】
（1）A含有酚羟基和醛基和醚键，酚羟基能与溴发生反应，在酚羟基的邻位发生取代反
应，故B的结构为，B再氢氧化钠溶液的条件下，卤原子发生水解反应生成酚
羟基，进一步反应生成钠盐，再结合D的结构可知C的结构为是把钠盐转化成酚羟基，所以①的条件：H+或酸化；
，因此①的条件
（2）结合已知条件b和②的反应试剂CH3I，可得反应②的反应类型为取代反应；
（3）结合已知条件b和②的反应试剂CH3I，可得G的结构为
（4）含有酚羟基的物质能与FeCl3发生显色反应，而物质D不含酚羟基，A错误；物质F含有氨基，具有碱性，B正确；物质G不含醛基，不能和银氨溶液发生反应，C错误；物质
H 的分子式是C12H15NO4，D正确，故选BD。
（5）根据上述分析可知C的结构为方程式为
，结合已知条件a分析，C→D的化学
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或
（6）A的分子式是C8H8O3，含有结构，且可以与活波金属反应生成氢气，但不
与NaHCO3溶液反应，说明含有羟基和酯基；含有苯环，且有两个取代基，结构可能如下，共12种：
、、、、、
、、、、、
、；
（7）合成，逆推方法，需要合成CH2ClCHClCH2Cl，逆推需要合成
CH2=CHCH2Cl，再需要合成CH2=CHCH3，由CH3CHClCH3发生消去反应即可，故合成路线为：
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