福建省泉州市2020届高三下学期3月适应性线上测试卷+化学+Word版含答案 下载本文

微粒的比例为c(Na+)∶c(SO42-)∶c(NH4+)∶c(NH3·H2O)=3∶2∶1∶1,可讨论e、d点处离子浓度大小关系。

26.(15分)“84”消毒液、医用酒精等能对新冠病毒进行有效消杀。某兴趣小组在实验室自

制“84”消毒液。请回答以下问题:

(1)“84”消毒液消杀新冠病毒的原理是 。

(2)甲同学设计左下图实验装置(夹持装置省略)制取“84”消毒液。

① B中的试剂是 。 ② 干燥管的作用是 。

③ 当C中NaOH溶液吸收完全后,停止通氯气,检验氯气已过量的方法为 。 (3)乙同学设计右上图电解装置制取“84”消毒液。 ①铁电极作 极。

②该电解制取NaClO的总反应的化学方程式为 。

③充分电解后,为检验电解液中是否还残留少量Cl-,取少量电解后溶液于试管中,滴加AgNO3溶液,试管中产生白色沉淀并有无色气体产生,该气体能使带火星的木条复燃。试管中发生反应的离子方程式为 。

④取25.00 mL电解后溶液,加入过量KI与稀硫酸混合溶液,充分反应后加入2滴淀粉液,用0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定,消耗12.00 mL。则该电解液有效氯(以有效氯元素的质量计算)的浓度为 mg/L。 (已知:2S2O32+I2=S4O62+2I)

(4)与甲同学制法相比,乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有: 、

(列出两种)。

26题参考答案及评分细则

26.(15分)

(1)强氧化性使病毒的蛋白质发生变性,失去生理活性 (2分) (强氧化性1分,蛋白质变性1分)

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(2)①饱和食盐水或饱和NaCl溶液 (1分)

② 防倒吸 (1分)

③ C装置的导管口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸,试纸变蓝 (2分)

(操作1分,现象1分。注意“湿润”。其它能在氯气作用下有明显现象的合理试剂也可以) (3)①阴 (1分)

②NaCl + H2O

NaClO + H2↑ (2分)

(反应物和生成物书写正确,其它不完整扣1分)

③2ClO— + 2Ag+ = 2AgCl↓ +O2 ↑ (2分) (同上。写成2ClO— = 2Cl—+O2 ↑ ,Ag++Cl— = AgCl↓也得分)

④852 (2分)

(4)原料经济、原料利用率高、不产生污染性气体、有效氯含量高等合理答案

(各1分,共2分)

26题解析

26.

(1)病毒、细菌的消杀是其中的蛋白质发生变性,失去生理活性。加热、酒精、紫外线、强氧化剂等均能使蛋白质发生变性,其中H2O2、O3、次氯酸及次氯酸盐等具有强氧化性,是常见的消毒剂。

①浓盐酸易挥发,若不除去,与C中NaOH反应生成NaCl,有效氯浓度降低,所以要用饱和食盐水除去。由于该反应在水溶液中进行,氯气不需要干燥。

③检验氯气,用湿润的淀粉碘化钾试纸,试纸变蓝。操作简便,现象明显。 (3)电解制NaClO,是电解饱和食盐水制氯气的拓展应用:2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑,

生成的Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。两个反应合并得总反应方程式:NaCl + H2O

NaClO + H2↑。

阳极(图中石墨)生成Cl2,阴极(图中铁)生成OH—与H2,下方生成的Cl2在逸出过程中与上方的OH—反应:Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O,生成的Cl—再循环参与放电。

①也可从以下角度分析:铁是非惰性金属,若作阳极,比Cl—更容易放电生成Fe2+,达不到制NaClO的目的。

③能使能使带火星的木条复燃的无色气体是O2,电解后溶液中主要含H2O、Na+和ClO—,加硝酸银溶液后会生成气体,肯定不可能是H2O、Na+,只能是ClO—发生反应,其中O元素升价,根据化合价“有升必有降”,Cl元素降价生成Cl—,再与Ag+反应生成白色沉淀AgCl,与题中现象吻合。

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④根据ClO—+2I+2H+ =Cl—+I2+H2O, 2S2O32+I2=S4O62+2I确定关系ClO— ~ 2S2O32

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n(ClO—)=0.1000×12.00×10-3×1/2mol=6.0×10-4mol → 有效氯n(Cl)=6.0×10-4mol (根据单位mg/L)浓度:(6.0×10-4×35.5×103mg)÷(0.025L)=852mg/L

(4)与甲同学制法中制取Cl2,需多种原料:浓盐酸、KMnO4、NaOH均比食盐水不易获取,价

格高;制得的“84”消毒液中含大量的NaCl。

27.(14 分)

从某矿渣(成分为 NiFe2O4、NiO、FeO、 CaO、SiO2等)中回收 NiSO4的工艺流程如下:

已知①600℃时发生反应:NiFe2O4 + 4H2SO4 = NiSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O, ② Ksp(CaF2)=4.0×10

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, 回答下列问题:

(1)将NiFe2O4写成氧化物的形式为 ; (NH4)2SO4 的作用是 。 (2)“焙烧”时矿渣中部分 FeO 反应生成 Fe2(SO4)3 的化学方程式为_______________。 (3)“浸渣”的成分有 Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4 外,还含有 _____ (写化学式)。 (4)向“浸出液”中加入 NaF 以除去溶液中 Ca2+,当溶液中 c(F)=2.0×10-3mol·L1 时,若除钙率为99%时,则原“浸出液”中 c(Ca2+ )= g·L1。

(5)“萃取”后分离得到无机层的操作是 ,用到的主要玻璃仪器是

(6)将“浸渣”进一步处理后,利用以下流程可得到高铁酸盐。K2FeO4是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。回答下列问题:

①反应液Ⅰ和90% Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为 ②反应液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到K2FeO4晶体,流程中的碱用KOH而不用NaOH的原因是 27.【解析】某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,加入硫酸铵

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C焙烧,据题意知(NH4)2SO4在600℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4研磨后,600°

C的热水中浸泡过滤得到浸出液,在焙烧过程中与硫酸反应生成NiSO4、Fe2(SO4)3,在90°

加入NaF除去钙离子。

Fe2O3,(1)多元含氧化合物可以写成氧化物形式,NiFe2O4写成氧化物的形式为 NiO·

(NH4)2SO4 的主要作用是提供和矿渣反应的硫酸。

(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4及空气中的氧气反应生成Fe2(SO4)3和水,反应的化学方程式为4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O; (3)矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,加入硫酸铵加热浸取

CaSO4后的浸渣为不反应和不溶于水的硫酸钙和二氧化硅,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、

外,还含有SiO2;

10-3mol·L-1时,(4)当溶液中c(F-)=2.0×

Ksp(CaF2)=c(Ca2+)×c2(F-)=c(Ca2+)×(2.0×10-3mol·L-1)2=4.0×10-11,故c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L,除钙率=

-1

mol·L-1×40g·mol-1=4.0×10-2g·L

(5)萃取后要分离上下层液体进行的操作是分页,故答案为分液、分液漏斗。

(6)①根据题意氢氧化钾和氯气反应获得KClO氧化剂,在碱性环境下氧化Fe3+为高铁酸盐,故离子反应为 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

②高铁酸根在苛性钠溶液中的溶解度大于苛性钾溶液。可用氢氧化钾将高铁酸盐从苛性钠溶液中沉淀出来,制备高铁酸盐固体。

【27答案】

Fe2O3 (写 Fe2O3·(1) NiO· NiO不扣分) (1分) 提供和矿渣反应的硫酸(或硫酸铵分解产生硫酸等答案) (2分) (2)4FeO+6H2SO4+O2 = 2Fe2(SO4)3 + 6H2O (2分) (3)SiO2 (1分)

10-2 (或0.04) (2分) (4)4.0×

(5)分液 (1分)

分液漏斗 (填写了玻璃棒等不扣分) (1分) (6)①2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (2分)

②高铁酸根在苛性钠溶液中的溶解度大于苛性钾溶液 (或相同条件下K2FeO4的溶解度小等,有说明溶解度的大小比较就各分) (2分)

28.(14分)

羰基硫(COS)主要存在于煤、石油和天然气中,会造成设备腐蚀、环境污染,更危害人体健康。目前,我国已经实现了在催化剂(γ-Al2O3)、低温条件下的精度脱除COS,下图为天然气中脱除COS反应流化床示意图:

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