泉州市2020届高三适应性线上测试化学试题解析及参考答案
可能用到的原子量 C 12 F 19 P 31 K 39 7．下列有关化学与生活的说法错误的是 A．用可溶性的铝盐和铁盐对水进行杀菌消毒 B．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒 D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒 答案 A
解析：考查生活中的化学常识。铝盐和铁盐，如明矾（KAl(SO4)2·12H2O）、FeCl3等均可以利用其水解产生的胶体粒子吸附水中悬浮杂质进行净水，但不能起到杀菌消毒的作用。 8．香茅醛Y主要用于食用香精，也用作其他香料的原料，在一定条件下可分别转化为X、Z。下列叙述错误的是
A．Y的分子式为C10H18O B．X能与Z发生取代反应
C．可用新制Cu(OH)2鉴别出X、Y、Z D．X、Y、Z均存在对应的芳香族同分异构体 答案 D
解析：考查有机物键线式、结构简式、分子式，官能团的性质，反应的类型，同分异构体的判断等。X、Y、Z的分子式分别为C10H20O、C10H18O、C10H18O2，A正确。X、Y分子中所含的-OH和-COOH能发生酯化反应（取代反应），B正确。Z分子中含有-COOH，能与Cu(OH)2发生中和反应，而使得新制Cu(OH)2变澄清；Y分子中含有-CHO，在加热下能产生砖红色沉淀；C正确。芳香族化合物分子中含有苯环，不饱和度大于等于4（即对比饱和碳原子，至少缺少8个以上氢原子，分子中H在14个以下；D错误。 9．下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
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A．图1装置：吸收少量Cl2
B．图2装置：从KI和I2的固体混合物中回收I2 C．图3装置：制取少量CO2气体
D．图4装置：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 答案 B
解析：考查实验基础知识，仪器的用法，物质的分离提纯方法等。
2FeCl2+Cl2=2FeCl3，且气体的流向为“长进短出”，A正确；蒸发皿用以少量固体的加热（可直接加热），利用I2易升华的性质，可以从KI和I2的固体混合物中分离出I2，但由于是敞口体系，不能达到回收的目的；B错误。
10．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、
W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是
A．简单离子半径：W>Z>X
B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性 D．与X形成的简单化合物的还原性：Y>Z>W 答案 D
解析：考查元素周期表（律）以及元素化合物知识。
由题中信息推知，X、Z分别为H、Na，Y、W有两种组合，分别为O和Cl，或者F和S。>Na+>H+，A正确，简单离子半径Cl-（或S2-）但应注意O2->F->Na+，原子半径却为Na>O>F[规律为，一看电子层数、二看质子数、三看电子数]。W可以为Cl或S，对应的最高价氧化物对应的水化物为HClO4或H2SO4，均为强酸，且HClO4>H2SO4；B正确。Y与Z形成的化合物可能为Na2O、Na2O2、NaF，溶于水则为NaOH溶液、NaF溶液，HF溶液为弱酸溶液[注：酸性HI>HBr>HCl>HF]，NaF水解显碱性；C正确。与X形成的简单化合物可以为H2O（HF）、NaH、HCl（H2S），还原性应为NaH>HCl>H2O或NaH>H2S>HF；D错误。
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11．研究发现，3D-SiC2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性
能，有效实现电子/空穴的定向迁移，最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应，如图所示。下列叙述错误的是 A．2D-MoS2是H2O氧化的催化剂
B．H+和e-容易在SiCMoS2催化剂间进行反应 C．中间产物的转化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均发生还原反应 D
．
总
反
应
的
方
程
式
为
CO2(g)+2H2O(g)答案 B
CH4(g)+2O2(g)
解析：考查新情景下信息的提取应用能力。
从图中可以看出，H2O在2D-MoS2界面，失去e-转化为O2和H+，发生氧化反应；A正确。从3D-SiC2D-MoS2异质接面微粒的变化（箭头方向），可以判断H+和e-并不是在催化剂间进行反应的，而是迁移后在3D-SiC反应参与化学反应的；B错误。有机化合物分子中碳原子的化合价可以用平均值计算或从“得氧（或失氢）氧化”判断氧化还原反应，“HCOOH(+2价)→HCHO(0价)→CH3OH(-2价)”，发生还原反应；C正确。从物质守恒可以看出，D中总反应是正确的，并且也可以分步写出反应的方程式。 12．储量丰富成本低的新型电池系统引起了科学家的广泛关
注。基于K+能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于钾离子电解液（KPF6）的新型双碳电池[碳微球(C)为正极材料，膨胀石墨(C*y)为负极材料]，放电时总反应为： KxC*y + xC(PF6) = C*y + xK++ xC + xPF6-，如图所示。下列叙述错误的是
A．放电时，K+在电解质中由A极向B极迁移并嵌入碳微球中 B．充电时，A极的电极反应式为C*y + xK+ + xe- = KxC*y C．放电时，每转移0.1 NA电子时，电解质增重18.4 g D．充放电过程中，PF6-在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌 答案 A
解析：通过新型电池考查电化学基础知识和信息的获取应用能力。
储量丰富成本低是新型电池研究的方向之一。由于Li储量少，其发展受到了诸多限制。
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由于K+半径偏大会导致动力学不稳定，K+能够可逆地嵌入/脱嵌的电极材料较少。膨胀石墨(C*y)为负极材料可以实现转化：KxC*y C*y + xK+ + xe-，碳微球(C)正极电极反应为C(PF6) + e- C + PF6-。在充电过程中，K+从电解质嵌入C*y中形成化合物KxC*y，放电时K+从KxC*y中脱嵌进入电解质中（并没有进入正极）；同理，充电时PF6-从电解质嵌入C中形成化合物C(PF6)，放电时PF6-从C(PF6)中脱嵌进入电解质中（并没有进入负极）；故A错。放电时，K+和PF6-分别从电极化合物中脱嵌进入电解质中，每转移0.1 NA电子时，脱嵌0.1mol K+和PF6-，质量为18.4g；C正确。
13．常温下，向20mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是
c水(H+)/(mol·L-1)
A．c点之前，主要的反应为NH4++ OH- =NH3·H2O B．b点和d点对应溶液的pH均为7 C．常温下，Kb(NH3·H2O)=5×10-5.4 mol·L-1 D．d点溶液中，c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-) 答案 C
10-5.3
10-7
20 35 V(NaOH)/mL
解析：在溶液中有NH4HSO4=NH4++H++SO42-，NH4+发生水解，对水的电离产生一定的促进作用，但由于溶液中含有0.1 mol·L-1 的H+，对NH4+的水解和水的电离均产生较强的抑制作用，对水的电离总体体现抑制作用，使得c水(H+)≈10-13 mol·L-1。加入NaOH溶液后，理论上直至加入20mL时发生反应H+ + OH- = H2O，即20mL时完全反应生成(NH4)2SO4，溶液的酸性由NH4+水解产生，c
水
(H+)=10-5.3 mol·L-1，对水的电离产生的促进作用最大（c点）。
Kh=c(NH3·H2O)c(OH-)/c(NH4+)=10-5.3×10-5.3/0.05，所以Kb=Kw/Kh=5×10-5.4 mol·L-1。图中b点处为NH4+水解的促进作用和H+的抑制作用相当的点，a→c过程溶液始终显酸性。c点之后才开始发生反应：NH4++ OH- =NH3·H2O，当继续加入10mL时，NH4+反应了一半，溶液中含溶质NH4+∶NH3·H2O=1∶1，由于Kb?Kh，同浓度的NH3·H2O的电离大于NH4+的水解，对水的电离产生抑制作用，溶液显碱性。图中d点所加入NaOH溶液的体积应小于30mL，且在c→d过程中，对水电离的影响，NH4+的促进作用逐渐减弱，NH3·H2O的抑制作用逐渐增强，溶液由NH4+水解的酸性逐渐被NH3·H2O的碱性消除，于d点相互抵消，此时溶液方呈中性。根据电荷守恒
c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)且
c(H+)=c(OH-)，即
c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)。
此外，加入30mL时，n(NH4HSO4)∶n(NaOH)=2∶3，发生反应后（不考虑电离水解），
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