泉州市2020届普通高中毕业班适应性线上测试
理科综合化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚。
2.选择题按老师规定的方式作答。非选择题请自行打印答题卡，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答；不能打印的，非选择题请标明题号，自行画定答题区域，并在相应区域内答题，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题完毕，请将答案按老师要求用手机拍照并上传给学校，要注意照片的清晰，不要多拍、漏拍。
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 F19 Na23 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Zn65
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关化学与生活的说法错误的是
A.用可溶性的铝盐和铁盐对水进行杀菌消毒 B.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒 D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒
8.香茅醛Y主要用于食用香精，也用作其他香料的原料，在一定条件下可分别转化为X、Z。下列叙述错误的是
A.Y的分子式为C10H18O B.X能与Z发生取代反应
C.可用新制Cu(OH)2鉴别出X、Y、Z D.X、Y、Z均存在对应的芳香族同分异构体 9.下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
- 1 -
A.图1装置：吸收少量C12
B.图2装置：从KI和I2的固体混合物中回收I2 C.图3装置：制取少量CO2气体
D.图4装置：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
10.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是
A.简单离子半径：W>Z>X B.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性 D.与X形成的简单化合物的还原性：Y>Z>W 11.研究发现，3D－SiC2D－MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能，有效实现电子/空穴的定向迁移，最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应，如图所示。下列叙述错误的是
A.2D－MoS2是H2O氧化的催化剂
B.H和e容易在SiCMoS2催化剂间进行反应
C.中间产物的转化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均发生还原反应 D.总反应的方程式为CO2(g)＋2H2O(g)????CH4(g)＋2O2(g)
催化剂h?＋
－
12.储量丰富成本低的新型电池系统引起了科学家的广泛关注。基于K能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于钾离子电解液(KPF6)的新型双碳电池[碳微球(C)为正极材料，膨胀石墨(C*y)为负极材料]，放电时总反应为：KxC*y＋xC(PF6)＝C*y＋xK＋xC＋xPF6，如图所示。下列叙述错误的是
＋
－
＋
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A.放电时，K在电解质中由A极向B极迁移并嵌入碳微球中 B.充电时，A极的电极反应式为C*y＋xK＋xe＝KxC*y C.放电时，每转移0.1NA电子时，电解质增重18.4g D.充放电过程中，PF6在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌
13.常温下，向20 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1 mol·L
＋
－
－1
－
＋
－
＋
的NaOH溶液，溶液
中由水电离出的c水(H)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是
A.c点之前，主要的反应为NH4＋OH＝NH3·H2O B.b点和d点对应溶液的pH均为7 C.常温下，Kb(NH3·H2O)＝5×10
＋
＋－5.4＋
－
mol·L1
－
－
D.d点溶液中，c(Na)＋c(NH4)＝c(SO42)
三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分。
26.(15分)“84”消毒液、医用酒精等能对新冠病毒进行有效消杀。某兴趣小组在实验室自制“84”消毒液。 请回答以下问题：
(1)“84”消毒液消杀新冠病毒的原理是 。 (2)甲同学设计左下图实验装置(夹持装置省略)制取“84”消毒液。
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①B中的试剂是 。 ②干燥管的作用是 。
③当C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯气，检验氯气已过量的方法为 。 (3)乙同学设计右上图电解装置制取“84”消毒液。 ①铁电极作 极。
②该电解制取NaClO的总反应的化学方程式为 。 ③充分电解后，为检验电解液中是否还残留少量Cl，取少量电解后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀并有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。试管中发生反应的离子方程式为 。
④取25.00 mL电解后溶液，加入过量KI与稀硫酸混合溶液，充分反应后加入2滴淀粉液，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00 mL。则该电解液有效氯(以有效氯元素的质量计算)的浓度为 mg/L。(已知：2S2O32＋I2＝S4O62＋2I)
(4)与甲同学制法相比，乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有： 、 (列举两种)。
27.(14分)从某矿渣(成分为NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等)中回收NiSO4的工艺流程如下：
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已知①600℃时发生反应：NiFe2O4＋4H2SO4＝NiSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O ②Ksp(CaF2)＝4.0×10回答下列问题：
(1)将NiFe2O4写成氧化物的形式为 ；(NH4)2SO4的作用是 。
(2)“焙烧”时矿渣中部分FeO反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为 。
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