2018高考化学复习电解池、金属的腐蚀与防护 下载本文

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中可视为惰性电极。G为电流计,K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液,将开关K打开,接通电源一段时间后,C、D中有气体产生。

请回答下列问题:

(1)R为________(填“正”或“负”)极。

(2)A附近溶液的现象是_________________________________________, B附近发生的电极反应式为_____________________________________。 (3)滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方向移动。

(4)当C、D中的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间后,C、D中的气体逐渐减少,C中的电极为________(填“正”或“负”)极,电极反应式为_______________________________________________。 解析 电解KOH溶液就是电解水,两极分别产生H2和O2,因为相同条件下产生H2的体积是O2体积的两倍,所以C管中收集到的是H2,D管中收集到的是O2。

(1)H2是在阴极产生的,所以M是阴极,与之相连的R是电源的负极。 (2)B是电解池的阳极,A是电解池的阴极。电解Na2SO4溶液也是电解水,电解时H+移动到A极,得电子被还原为H2,破坏了A极附近水的电离平衡,导致A极附近的溶液显碱性,使酚酞溶液变红。B极上OH-被氧化生成O2。 (3)KMnO4溶液中,紫红色的MnO-4向阳极移动。

(4)当C、D中的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,此时装置变为燃料电池。经过一段时间,C、D中的气体逐渐减少,H2和O2反应生成水,在碱性条件下,C中H2发生氧化反应。

答案 (1)负 (2)溶液变红 4OH--4e-===2H2O+O2↑ (3)B (4)负 2H2

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+4OH--4e-===4H2O

15.(2016·海淀期末)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择________(填字母序号)。

a.碳棒 b.锌板 c.铜板 用电化学原理解释材料

B

需定期拆换的原因:

_____________________________________________________________。 (2)图2中,钢闸门C作________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应式为__________________________________,检测该电极反应产物的方法是______________________________________。

(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。 ①E为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_______________________________________________________________。 ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学用语解释其原因:___________________________________________________。

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(4)乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室

成对电解法”生产乙醛酸,原理如图4所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。 ①N电极上的电极反应式为_____________________________________。 ②若有2 mol H+通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为________ mol。

解析 根据电化学原理,材料B对应的金属的活泼性应强于被保护的金属,所以材料B可以为锌板。(2)图2为外加电流的阴极保护法,被保护的金属应与电源负极相连,作阴极,则D作阳极,Cl-在阳极发生失电子反应生成Cl2。可以用湿润的淀粉碘化钾试纸或淀粉碘化钾溶液来检验Cl2。(3)①镁具有较强的还原性,且由图示可知Mg转化为Mg(OH)2,发生失电子的氧化反应,故E为负极。次氯酸根离子具有强氧化性,且由图示可知在F电极(正极)ClO-转化为Cl-,发生得电子的还原反应。②镁可与水缓慢反应生成氢气(与热水反应较快),即发生自腐蚀现象。(4)①由H+的迁移方向可知N为阴极,发生得电子的还原反应,结合题意“两极室均可产生乙醛酸”,可知N电极为乙二酸发生得电子的还原反应生成乙醛酸。②1 mol乙二酸在阴极得到2 mol电子,与2 mol H+反应生成1 mol乙醛酸和1 mol H2O,同时在阳极产生的1 mol Cl2能将1 mol乙二醛氧化成1 mol乙醛酸,两极共产生2 mol乙醛酸。 答案 (1)b 锌等作原电池的负极,(失电子,Zn-2e-===Zn2+)不断遭受腐蚀,需定期拆换

(2)阴 2Cl--2e-===Cl2↑ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近,试纸变蓝,证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴加淀粉KI溶液,变蓝) (3)①负 ClO+2e+H2O===Cl+2OH ②Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑

(4)①HOOC—COOH+2e-+2H+===HOOC—CHO+H2O ②2

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