【答案】（1）a＜b＜c (1分）（2）4.66g (2分） （3）解：设生成4.66g硫酸钡所需硫酸钠的质量为x，则 BaCl2+Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓(1分）

142 233

x 4.66g(1分） 142：233＝x：4.66g (1分）

x＝2.84g (1分）

废水中硫酸钠溶质的质量分数为：2.84g/200g×100%＝1.42% (1分） 【解析】（1）结合题意，由图可以看出，a点时氯化钡与硫酸钠、碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为12.54g，该点所示溶液中无氯化钡存在；b点时为滴加的过量氯化钡，有一定量的氯化钡存；c点为生成的部分碳酸钡被盐酸反应溶解，又生成一部分氯化钡，故c点溶液中存在的氯化钡质量最多。由此可知a、b、c三点对应溶液中所含氯化钡的质量关系为：a＜b＜c；

（2）m为最终剩余的沉淀质量。由图知，生成的碳酸钡被盐酸反应而溶解，该过程共生成二氧化碳气体的质量为1.76g，则设生成1.76g二氧化碳时消耗碳酸钡的质量为y BaCO3 ～ CO2 197 44 Y 1.76g 197：44＝y：1.76g Y＝7.88g

则剩余固体的质量m＝12.54g－7.88g＝4.66g （3）根据最终剩余固体硫酸钡的质量可求得反应的硫酸钠的质量，由最初废水的质量及其中硫酸钠的质量可求得废水中硫酸钠的质量分数。

8.（2017·黄石）向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：

（1）此过程中产生气体的最大质量是 g；

（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）

【答案】（1）0.4g ;（1分）(2)10.9%.（5分）

【解析】此题主要考查化学方程式与溶质质量分数的综合计算。(1)从图知当加入锌粉15g刚好将133.4克稀盐酸中盐酸完全反应，同时生成氢气质量为0.4g；故填：0.4g；

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（2）设原稀盐酸中盐酸质量为x； Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 73 2 X 0.4g

原稀盐酸中溶质的质量分数=×100%≈10.9%。

答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。

9.（2017·怀化）某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如右图，试计算：

（1）共产生________克二氧化碳。 （2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数。

（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数。

【答案】（1）1.76g （1分） ;（2）84.8% （3分） ;（3）10% （2分）

【解析】此题考察溶质质量分数与化学方程式结合的计算，从图中可以看出产生的气体质量是1.76g，并且通过方程式我们知道气体是二氧化碳，恰好反应时溶液中的溶质是氯化钠，并且溶质包括生成的氯化钠和杂质氯化钠两部分，我们通过二氧化碳算出反应消耗的碳酸钠的质量以及生成的氯化钠的质量，便可以解答本题。 （1）1.76g;

（2）设原样品中碳酸钠的质量为x,

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Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 44 X 1.76g

答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%； （3）设恰好反应时生成氯化钠的质量为y，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 117 44 Y 1.76g

恰好完全反应时溶液的质量分数是

答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数是10%。 10.（2017·绵阳）已知：Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：

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（1）原混合溶液中HCl的质量分数是____________。

（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？（列式计算） （3）m2＝___________。 【答案】（1）3.65%（1分）

（2）设与HCl反应生成NaCl的质量为x，与AlCl3反应生成NaCl的质量为y NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 58.5 20g×20% x

40：58.5＝20g×20%：x

x＝5.85g （1分） 3NaOH+AlCl3＝3NaCl+Al(OH)3↓ （1分） 3×58.5 78 y 7.8g 3×58.5：78＝y：7.8g

y＝17.55g （1分） m（NaCl）＝17.55g+5.85g＝23.4g （1分） 答：沉淀达到最大值时生成NaCl的质量为23.4g。 （3）m2＝100（2分）

【解析】本题考查化学综合计算。

（1）酸和碱的中和反应优先于碱和盐的复分解反应。由图知，反应过程中首先滴加的20g氢氧化钠溶液是与稀盐酸发生的反应。设稀盐酸的溶质质量分数为ω NaOH + HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 20g×20% 100g ω

40：36.5＝20g×20%：100g ω ω＝3.65%

（2）由图知，生成沉淀质量最大为7.8g，此时生成氯化钠的反应有两个，一是盐酸与氢氧化钠反应生成，可由氢氧化钠的质量求得；二是氢氧化钠和氯化铝反应生成，可由氢氧化铝的质量求得；最终生成氯化钠的质量是这两个反应生成氯化钠的质量总和。 （3）由生成沉淀氢氧化铝的质量可求得与氯化铝反应的氢氧化钠溶液的质量，从而求得m1；也可由氢氧化铝的质量求得将其全部转化为偏铝酸钠（NaAlO2）时消耗氢氧化钠溶液的质量，从而求得m2的值。设生成7.8g氢氧化铝需消耗氢氧化钠溶液的质量为z，将7.8g 氢氧化铝全部转化为NaAlO2消耗氢氧化钠溶液的质量为p 3NaOH+AlCl3＝3NaCl+Al(OH)3↓ 120 78

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