四川省宜宾市南溪区第二中学校2018-2019学年高二化学12月月考试题
一、选择题（本题共20小题，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分。） 1.以下能级符号不正确的是 A. 6s
B. 2d
C.4f
D. 7p
2.以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是 A.
B.
C.
D.
3.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( )
A．1s<2s<3s B．2p<3p<4p C．3s<3p<3d D．4s>3d>3p 4.下列各项叙述中，正确的是
A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 原子的电子排布式是
C. 若某基态原子的外围电子排布为，它是第五周期IVB族元素
D. M层全充满而N层为的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素 5.下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是( )
A. B.
C. D.
6.下列物质中属于电解质的是 A.
B. 铜
C. 熔融的NaOH D. NaCl溶液 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的
7.已知反应A2（g）+2B2（g）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
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C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 8.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C、②③ D．③④
9.下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( ) A.
B.
C.
D.
2Z(g)一定达到化学平
10.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A.
B.
C.
D.
11.为了避免电解液中因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A. 稀释
B. 加稀硫酸
C. 加NaOH溶液 D. 加热
12.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( )
A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 C．－352.3 kJ·mol－1 D、＋131.3 kJ·mol－1
13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ14.一定温度下，向含
有的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
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A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度增大，不变 C. 增大 D. AgCl的溶解度、均不变 15.对于溶液，下列各项中正确的是 A.
B. 水解离子方程式：
C. 升高温度，水解平衡逆向移动
D. 向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度即转化率增大
16.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是( )
A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱 B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
17.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)。若2 s末测得C的浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几
种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1；③2 s末，物质A的转化率为70%；④2 s末，物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是( )
A．①③ B. ①④ C．②③ D．③④ 18.对于常温下 氨水和 醋酸，下列说法正确的是 A0.1 氨水，溶液的
B. 氨水加水稀释，溶液中和都减小 C. 醋酸溶液中：
D. 醋酸与 溶液等体积混合所得溶液中：
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19.已知在的温度下本题涉及的溶液温度均为，水的离子积下列说法正确的是 A. 的NaOH溶液 B. 的溶液
C. 的溶液与 的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D. 完全中和的溶液50 mL，需要的NaOH溶液50 mL 20.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热
B. 已知；，则
C. 含 NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： D. 的燃烧热是 ，则 二、填空题(共55分)
21．(16分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素，D元1
素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ；E元素正三价离子的
63d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是________。
(3)C元素的电子排布图为________________；E3＋的离子符号为________________。
(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。
(5)G元素可能的性质________。
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