FeCl3、HCl 浸取 滤渣 Bi3+、 H+等 Fe 还原 溶液1 稀HNO3 NH3?H2O 酸溶 沉淀 溶液2 洗涤 煅烧 Bi2O3 Na2O2 焙烧 NaBiO3 辉铋矿 请回答下列问题： （1）为了提高“浸取”中原料的浸出率，可以采取的措施是 (写一种即可) 。 （2）“浸取”时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，向其中加入过量浓盐酸的目的是 ，“滤渣”的成份是 （填化学式）。 （3）“沉淀”反应的离子方程式为 ； （4）“沉淀”操作时，用氨水调节pH至6，通过计算说明，此时溶液中的Bi是否完全沉淀： (已知：Bi(OH)3的溶度积Ksp=3×10) 。 （5）“焙烧”除了采用最佳的质量比、合适的温度外，你认为还需要控制的条件是 。 （6）已知，在酸性溶液中NaBiO3将Mn氧化为MnO4。请出该反应的离子方程式：

。

（7）某辉铋矿中铋元素的质量分数为20.90%，若100吨该辉铋矿完全用于生产，共得到25.00吨NaBiO3，

则产率是 。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用

2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 34、【化学—选修5：有机化学基础】 (15分)

咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：

2+

--32

3+

（1）用系统命名法命名A的名称是 ，E中含氧官能团的名称是 。 （2）反应② 的条件是 ，反应⑦中所属反应类型是 。 （3）写出下列反应的化学方程式：反应① ；反应⑦ 。

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（4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2 ,

M的同分异构体有 种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为 （任写一种）。

（5）写出以甲醇和丙二酸为原料，合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）的合成路线（其它试剂任

选） 。

参考答案

7、D 8、A 9、D 10、B 11、C 12、B 13、C

26. （14分）（1）圆底烧瓶 （2分）

（2）ZnS2O4+2NaOH Na2S2O4 + Zn(OH)2ˉ （2分）

（3）打开A中分液漏斗活塞，使硫酸与亚硫酸钠反应产生的SO2，排出装置中的O2（2分） （4）加入氯化钠，增大了Na离子浓度，促进Na2S2O4结晶析出 （2分） （5）减少晶体的溶解并获得更干燥的晶体 （2分）

（6）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀

则说明含有Na2SO4杂质 （2分）

（7）84.00% （2分）

27. （14分）（1） > （1分） （2）① ?H3 = ?H1+?H2 < （2+2分）

② AD ③ A （2+2分） （3）CO2 + H2O + 2e == HCOOH+O

-2-

+

（2分）

（4）>

28、（15分）

（1+2分）

（1）将矿石粉碎（或适当提高温度或增大FeCl3溶液的浓度） （1分） （2）防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率 （2分）

SiO2 S （2分） （3）Bi3+ + 3NH3?H2O==Bi(OH)3↓+3NH4+ （2分） （4）当pH=6时，溶液中c(OH-)=1×10-8 mol?L-1

此时溶液中c(Bi3+)=Ksp[Bi(OH)3]/c3(OH-)=3×10-32/(1×10-8)3=3×10-8 mol?L-1

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由于溶液中c(Bi)＜1×10 mol?L，说明Bi已经完全沉淀 （2分）

3+-5-13+

（5）控制干燥且无CO2的环境 （2分） （6）5NaBiO3+2Mn2++14H+==2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O （2分） （7）89.29% （2分）

34（15分）

（1）1,3-二氯丙烷 醛基 （各1分共2分） （2）Cu, O2 / ? 取代反应 （2+1分）

（3） （4）10 （5）

（各2分共4分） （2+1分）

（3分）

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