第I卷 ( 选择题共126分 ) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Bi-209 一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。）

7．侯氏制碱法的反应之一是：NaCl+H2O+NH3+CO2 ==NaHCO3↓+NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟

侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是 ．．．

A B C D 8．下列说法不正确的是 ．．．

A. 异丙苯(

)中所有碳原子都处于同一平面上

B．乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．

、

与

互为同分异构体

D. 苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应

9．下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法中，不正确的是 ．．．

A．18g H2O与D2O的混合物中，中子数为9NA

B．标准状况下，22.4 L Cl2与NaOH溶液完全反应时转移电子的数为NA C．1L0.1 mol ?LNH4NO3溶液中加稀氨水，溶液呈中性时NH4数为0.1NA D．4.6 gC2H6O中含有的C—H数目为0.6NA

10．从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：

海蒸发 水 粗盐 沉镁 ① 盐酸 ② 脱水 ③ 电解 ④ -1

＋

18

母液 Mg(OH)2 MgCl2·6H2O MgCl2 Mg

下列说法不正确的是 ．．．

A．步骤① 沉镁可加入石灰乳，说明Mg(OH)2的溶解度更小 B．步骤③ 脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2 C．步骤④ 电解熔融MgCl2时，阴极有金属Mg析出

D．设计步骤① 、② 、③ 的主要目的是富集镁元素

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11．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是 A．简单离子半径的大小顺序：r(X)> r(Y)> r(Z) > r(W) B．元素Q和Z形成的化合物QZ2属于离子化合物 C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应 D．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点

12．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图

所示。电池工作时，下列说法正确的是 A．a极为正极，发生氧化反应 B．b极的电极反应式为： 2NO3+12H+10e===N2↑+6H2O C．中间室的Cl向右室移动

D．左室消耗苯酚 (C6H5OH) 9.4 g时，用电器 流过2.4 mol电子

13．常温下向100mL 0.1mol·L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L的NaOH溶液，所得溶液的pH随

加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是 ．．．A． 往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，

溶液的pH几乎不变

B．A点溶液中：

c(CH3COO)－c(CH3COOH) =2×(10－10)mol·L c(CH3COOH)?c(OH) C．对C点溶液加热 ， 的值减小

c(CH3COO-)?c(H+)

-5-1

D．常温时，CH3COOH的电离常数为10 mol·L

26、(14分) Na2S2O4?2H2O俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性

质。

资料：Na2S2O4?2H2O的性质：易溶于水，不溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质

中稳定。

I．制备Na2S2O4?2H2O（加热等辅助仪器略去）

---4

-10

-1

-1

-1

－

－

＋

－

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（1）仪器① 的名称是 。

（2）B装置用于制备Na2S2O4?2H2O。第一步反应：Zn+2SO2

ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃

反应生成Na2S2O4，反应的化学方程式为 。

（3）检查装置气密性，装入药品。在加热B装置前，先进行的实验操作是 。

（4）反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4?2H2O晶体析出。加入NaCl

固体的作用是 。

（5）制得的Na2S2O4?2H2O粗产品，需要用乙醇洗涤。下列说法中，不属于用乙醇洗涤的目的的是 。

A．防止晶体溶解，提高产率 B．利用乙醇的挥发性，促进晶体表面水的挥发 C．防止晶体失水而风化 D．利用乙醇蒸气的保护作用，防止晶体被氧化 II．探究Na2S2O4?2H2O的性质

（6）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔

绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是 。

（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液） III．测定Na2S2O4?2H2O的纯度

（7）取所制得的样品2.500g于锥形瓶中，加入20mL水，振荡，使之完全溶解，然后用0.5000mol?L KMnO4

溶液滴定，达到滴定终点时共用去24.00 mL KMnO4溶液。样品的纯度是 。

27.（14分）碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。

（1）煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ?H，该反应在高温下能自发进行，则?H 0

（填“>”或“<”）。

（2）煤气化的产物可用于合成甲醇。已知，在刚性容器中，有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数

如下表所示。

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-1

(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H3 (b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ?H2 相关化学反应方程式 常数 (a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ?H1 500 700 800 平衡 温度（C） 0K1 2.5 0.34 0.15 K2 1.0 1.70 2.52 K3 ① ?H1、?H2、?H3的关系是 ，?H3 0 （填“>”或“<”）

② 下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是 (填字母代号)。

A.将H2O (g)从体系中分离出去 B.充入He (g) C.升高温度 D.充入1mol H2 (g)

③ 500℃时，测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L、0.20mol·L、0.50mol·L、0.40mol·L，则此时反应(c) 。 A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 D.无法判断反应状态

（3）CO2在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为

清洁燃料甲酸。工作原理如图所示，写出阴极的 电极反应 。

（4）汽车尾气主要有害物质是CO和NO，提高其转化效率是重要的研究

课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，发生以下反应：

2CO(g)+2NO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H = －746 kJ·mol

平衡时，NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ① 温度：T1 T2（填“＜”或“＞”），

② 某温度下，反应达到平衡状态P点时，此时的平衡常 数Kp= (只列计算式)。

28、(15分）铋酸钠( NaBiO3 )是一种难溶于水的强氧化剂，在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某研

究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3，SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：

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－1

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-1

-1

-1

T2 T1