2017年陕西省咸阳市高考化学三模试卷 下载本文

酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;

④反应3h左右,冷却,减压过滤后得草酸晶体粗品,再重结晶得草酸晶体. 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O 3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

请回答下列问题:

(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是: (2)冷凝水的进口是 量下降,其原因是

(填

a

b);实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产

(3)装置B的作用是 ,为使尾气被充分吸收,C中的试剂是 .

(4)重结晶时,将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤

洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤,得到较纯净的草酸晶体.该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在 在

(填上述实验步骤序号)时除去;而粗品中溶解度较小的杂质最后留

(填“滤纸上”或“滤液中”).

(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.称取一定量该样

. 滴

品加适量水完全溶解,用KMnO4标准液滴定,反应的离子方程式为

定前后滴定管中的液面读数如图2所示,则消耗KMnO4溶液的体积为

(6)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性.常温下,向

10mL0.01mol?L﹣1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol?L﹣1NaOH溶液时,

溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为

10.CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用.

(1)CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义,海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”. ①溶于海水中的

CO2

主要以四种无机碳形式存在,除

CO2、H2CO3

两种分子外,

还有两种离子的化学式为

②在海洋碳循环中,可通过图式:

1

所示的途径固碳.写出钙化作用的离子方程

(2)将CO2与金属钠组合设计成Na﹣CO2电池,很容易实现可逆的充、放电反应,该电池反应为为

4Na+3CO2 2Na2CO3+C.放电时,在正极得电子的物质

;充电时,阳极的反应式为

(3)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气.图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5mol 时的能量变化示意图.能判断该反应达到化学平衡状态的依据

H2转化率达80%

(填字母).

A.容器中压强不变 B.H2的体积分数不变 C.c(H2=3c(CH3OH) D.容器中密度不变 E.2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂

(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如表三组数据: 实验组 温度起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所

/℃ 1 2 3 650 900 900 CO H2O 4 2 a 2 1 b H2 1.6 0.4 c . CO 2.4 1.6 d 需时间/min 6 3 t ①实验2条件下平衡常数K= ②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b的值 体值或取值范围).

(填具

③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时v(正

v(逆)(填“<”、“>”或“=“).

(5)已知在常温常压下:

①2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ?mol﹣1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ?mol﹣1 ③H2O(g)=H2O(I)△H=﹣44.0kJ?mol﹣1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

11.A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素,位于元素周期表的前四周

期.B元素原子含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8种运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子.请回答下列问题: (1)写出基态式

C

原子的价层电子排布图

,F基态原子的外围电子排布

(2)下列说法正确的是 (填序号).

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2

B.第一电离能由小到大的顺序:B<C<D C.N2与CO为等电子体,结构相似

D.稳定性:H2O>H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

(3)F元素位于周期表中

区,其离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶

是当前研究的热点.向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+,该离子的结构式为

(用元素符号表示).

(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式为

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图为

2所示,则一个晶胞中所含B原子的个数

(6)D与F形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为apm,F离子的半径bpm,则该晶胞的空间利用率为

12.光刻胶的一种合成路线如图:

已知:

Ⅰ.R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO+H2O